Хлорид натрия (поваренная соль)

О хлорид натрия (поваренная соль) - это соль, которую мы используем в повседневной жизни для соления продуктов ручной работы или обработанных (промышленных) продуктов. Это вещество также присутствует в различных натуральных продуктах, потребляемых нами ежедневно, таких как фрукты, овощи, бобовые, семена и т. Д.

Из этого текста вы узнаете все об этом важном для повседневной жизни человека веществе:

Определение

Хлорид натрия относится к неорганической функции солей и состоит из катиона натрия (Na+) это анион стамOreto (Cl-) через ионная связь.

б) Химические характеристики

Хлорид натрия образован двумя химическими элементами:

→ Натрий (Na):

  • относится к семейству металлов (легко образующих катионы) щелочных (AI);

  • имеет электрон в валентной оболочке;

  • имеет атомный номер, равный 11;

  • имеет высокую электроположительность (способность терять электроны).

→ Хлор (Cl)

  • принадлежит к семейству галогенов (VIIA);

  • это неметалл (поэтому так легко превращается в анион);

  • имеет семь электронов в валентной оболочке;

  • имеет атомный номер 17;

  • имеет высокую электроотрицательность (способность собирать электроны).

Поскольку два химических элемента, которые образуют хлорид натрия, представляют, соответственно, высокую электроположительность и высокую электроотрицательность, между ними существует ионная связь (устанавливается между атомами, имеющими тенденцию терять и приобретать электроны).

Химическая структура хлорида натрия состоит из одного хлорид-аниона (зеленая сфера), который взаимодействует с шестью катионами натрия (синие сферы), как это видно на структуре ниже:

Изображение кристаллической структуры хлорида натрия
Изображение кристаллической структуры хлорида натрия

в) Физические характеристики

  • Точка слияния:

Хлорид натрия может переходить из твердого состояния в жидкое при температуре 801 ° С. ОÇ.

  • Точка кипения:

Хлорид натрия может переходить из жидкого в газообразное состояние при температуре 1465 ° С. ОÇ.

  • Полярность

Поскольку это вещество, образованное ионной связью, то есть поскольку это ионное соединение, хлорид натрия полярен.

  • Растворимость в воде

Можно растворить в 1 л воды при 25 ОC, до 359 г хлорида натрия.

  • Растворимость в других растворителях:

Поскольку хлорид натрия является полярным соединением, его нельзя растворить ни в каком растворителе неполярной природы, таком как масло.

  • Плотность:

Плотность хлорида натрия составляет 2,165 г / мл, следовательно, он плотнее воды, имеющей плотность, равную 1 г / мл.

  • Электрическая проводимость:

Поскольку это ионное соединение, хлорид натрия способен проводить электрический ток только в следующих случаях:

  • Он находится в расплавленном состоянии, то есть в жидком состоянии;

  • Растворяется в воде.

г) Способы получения

Хлорид натрия можно получить физически или химически:

1О) Получение физического:

  • фракционная кристаллизация

Хлорид натрия получают путем испарения воды из океанов.

  • подземные шахты

Добывается в шахтах горными методами.

  • подземные месторождения

Его добывают из глубоких подземных отложений путем растворения в воде (растворяется соль, присутствующая в отложениях) с последующей перекачкой.

2О) Получение химическим путем

  • реакция синтеза

Хлорид натрия может быть получен в результате химической реакции синтеза (простые вещества образуют составное вещество) между газообразным хлором и металлическим натрием:

2 В(s) + Cl2 (г) → 2 NaCl(s)

  • Реакция нейтрализации:

Другой способ химического получения хлорида натрия - это реакция нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия, в которой происходит образование соли и воды:

HCl(1) + NaOH(здесь) → NaCl(здесь) + H2О(1)

д) Значение для человека

Сам по себе хлорид натрия не имеет функции в организме человека, но когда он распадается на катионы натрия (Na+) и хлорид-анионы (Cl-), каждый из этих двух ионов выполняет несколько важных функций для нашего организма. См. Некоторые из этих функций:

→ Функции катиона натрия (Na+)

  • Предотвращает свертывание крови;

  • Борется с образованием камней в почках и желчном пузыре;

  • Участвует в регуляции жидкостей организма;

  • Участвует в регуляции артериального давления.

→ Функции хлорид-аниона (Cl-)

  • Участие в образовании и конституции желудочного сока (соляная кислота - HCl);

  • Участие в образовании панкреатического сока.

е) повреждение человеческого тела

Чрезмерное употребление хлорида натрия может нанести человеку следующий вред:

→ Повреждения, вызванные избытком катионов натрия в организме:

  • Увеличенное время заживления ран;

  • Повышенная заболеваемость судороги;

  • Повышенное артериальное давление;

  • Перегрузка почек;

  • Повышенная задержка жидкости в организме.

→ Повреждения, вызванные избытком хлорид-анионов в организме:

  • разрушение витамин Е;

  • Снижение выработки йода в организме.

ж) Другие приложения

Помимо того, что хлорид натрия используется для соления пищи, его также можно использовать в следующих ситуациях:

  • Производство шампуня;

  • Производство бумаги;

  • Изготовление Гидроксид натрия (NaOH);

  • Производство моющих средств;

  • Производство мыла;

  • Таяние снега в местах, где бывают метели;

  • Производство металлического натрия;

  • Производство газообразного хлора;

  • В изотониках для замены электролитов в организме;

  • В назальных противоотечных растворах;

  • Производство физиологического раствора; среди других приложений.


Автор: Диого Лопес Диас

Бесплатный курс по частной пенсии открывает набор

Частная пенсия становится все более интересной в глазах бразильцев как средство альтернатива трад...

read more

Узнайте, как посадить цветок удачи

Flor-da-Fortuna, научное название Kalanchoe Blossfeldiana, — красивый цветок, имеющий множество р...

read more

Внимание! Страхование по безработице может изменить правила

Несмотря на то, что количество безработных в стране сократилось, объем доступа к страхование по б...

read more
instagram viewer