О хлорид натрия (поваренная соль) - это соль, которую мы используем в повседневной жизни для соления продуктов ручной работы или обработанных (промышленных) продуктов. Это вещество также присутствует в различных натуральных продуктах, потребляемых нами ежедневно, таких как фрукты, овощи, бобовые, семена и т. Д.
Из этого текста вы узнаете все об этом важном для повседневной жизни человека веществе:
Определение
Хлорид натрия относится к неорганической функции солей и состоит из катиона натрия (Na+) это анион стамOreto (Cl-) через ионная связь.
б) Химические характеристики
Хлорид натрия образован двумя химическими элементами:
→ Натрий (Na):
относится к семейству металлов (легко образующих катионы) щелочных (AI);
имеет электрон в валентной оболочке;
имеет атомный номер, равный 11;
имеет высокую электроположительность (способность терять электроны).
→ Хлор (Cl)
принадлежит к семейству галогенов (VIIA);
это неметалл (поэтому так легко превращается в анион);
имеет семь электронов в валентной оболочке;
имеет атомный номер 17;
имеет высокую электроотрицательность (способность собирать электроны).
Поскольку два химических элемента, которые образуют хлорид натрия, представляют, соответственно, высокую электроположительность и высокую электроотрицательность, между ними существует ионная связь (устанавливается между атомами, имеющими тенденцию терять и приобретать электроны).
Химическая структура хлорида натрия состоит из одного хлорид-аниона (зеленая сфера), который взаимодействует с шестью катионами натрия (синие сферы), как это видно на структуре ниже:
Изображение кристаллической структуры хлорида натрия
в) Физические характеристики
Точка слияния:
Хлорид натрия может переходить из твердого состояния в жидкое при температуре 801 ° С. ОÇ.
Точка кипения:
Хлорид натрия может переходить из жидкого в газообразное состояние при температуре 1465 ° С. ОÇ.
Полярность
Поскольку это вещество, образованное ионной связью, то есть поскольку это ионное соединение, хлорид натрия полярен.
Растворимость в воде
Можно растворить в 1 л воды при 25 ОC, до 359 г хлорида натрия.
Растворимость в других растворителях:
Поскольку хлорид натрия является полярным соединением, его нельзя растворить ни в каком растворителе неполярной природы, таком как масло.
Плотность:
Плотность хлорида натрия составляет 2,165 г / мл, следовательно, он плотнее воды, имеющей плотность, равную 1 г / мл.
Электрическая проводимость:
Поскольку это ионное соединение, хлорид натрия способен проводить электрический ток только в следующих случаях:
Он находится в расплавленном состоянии, то есть в жидком состоянии;
Растворяется в воде.
г) Способы получения
Хлорид натрия можно получить физически или химически:
1О) Получение физического:
фракционная кристаллизация
Хлорид натрия получают путем испарения воды из океанов.
подземные шахты
Добывается в шахтах горными методами.
подземные месторождения
Его добывают из глубоких подземных отложений путем растворения в воде (растворяется соль, присутствующая в отложениях) с последующей перекачкой.
2О) Получение химическим путем
реакция синтеза
Хлорид натрия может быть получен в результате химической реакции синтеза (простые вещества образуют составное вещество) между газообразным хлором и металлическим натрием:
2 В(s) + Cl2 (г) → 2 NaCl(s)
Реакция нейтрализации:
Другой способ химического получения хлорида натрия - это реакция нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия, в которой происходит образование соли и воды:
HCl(1) + NaOH(здесь) → NaCl(здесь) + H2О(1)
д) Значение для человека
Сам по себе хлорид натрия не имеет функции в организме человека, но когда он распадается на катионы натрия (Na+) и хлорид-анионы (Cl-), каждый из этих двух ионов выполняет несколько важных функций для нашего организма. См. Некоторые из этих функций:
→ Функции катиона натрия (Na+)
Предотвращает свертывание крови;
Борется с образованием камней в почках и желчном пузыре;
Участвует в регуляции жидкостей организма;
Участвует в регуляции артериального давления.
→ Функции хлорид-аниона (Cl-)
Участие в образовании и конституции желудочного сока (соляная кислота - HCl);
Участие в образовании панкреатического сока.
е) повреждение человеческого тела
Чрезмерное употребление хлорида натрия может нанести человеку следующий вред:
→ Повреждения, вызванные избытком катионов натрия в организме:
Увеличенное время заживления ран;
Повышенная заболеваемость судороги;
Повышенное артериальное давление;
Перегрузка почек;
Повышенная задержка жидкости в организме.
→ Повреждения, вызванные избытком хлорид-анионов в организме:
разрушение витамин Е;
Снижение выработки йода в организме.
ж) Другие приложения
Помимо того, что хлорид натрия используется для соления пищи, его также можно использовать в следующих ситуациях:
Производство шампуня;
Производство бумаги;
Изготовление Гидроксид натрия (NaOH);
Производство моющих средств;
Производство мыла;
Таяние снега в местах, где бывают метели;
Производство металлического натрия;
Производство газообразного хлора;
В изотониках для замены электролитов в организме;
В назальных противоотечных растворах;
Производство физиологического раствора; среди других приложений.
Автор: Диого Лопес Диас
