O frază pe scară largă și bine cunoscută despre Legea lui Lavoisier este cel care spune:
“În natură, nimic nu se pierde, nimic nu se creează, totul se transformă "
De fapt, această frază nu a fost propusă de chimistul francez Antoine Lavoisier, ci mai degrabă de filosoful grec Lucretius din primul secol î.Hr. Această frază este atribuită lui Lavoisier deoarece activitatea acestui om de știință care a condus la scrierea tratatului elementar de chimie, în anul 1774, a constat în efectuarea mai multor experimente în sisteme închise care au dovedit menținerea masei în sisteme. produse chimice.
În timpul studiului său, Lavoisier a menționat că atunci când o reacție chimică este procesată într-un sistem închis, masa reactanților de reacție este exact egală cu masa noilor materiale formate la sfârșitul anului reacţie. Astfel, faimosul legea greutății, numită legea lui Lavoisier și care prevede:
“Suma masei reactanților într-o reacție chimică este egală cu suma masei produselor "
Reactiv 1 Masă Produs 1 Masă
+ = +
Reactiv 2 Masă Produs 2 Masă
Indiferent dacă reacția are loc într-un sistem deschis sau închis, Legea lui Lavoisier este respectată pe tot parcursul procesului chimic.
Ori de câte ori ne dezvoltăm calcule prin Legea lui Lavoisier, vedem că întreținerea în masă a sistemului înainte și după reacție este o constantă. Atomii prezenți în reactivi suferă doar o reorganizare, formând noi substanțe (produse).
Tu calcule care implică legea lui Lavoisier indicați masa care va fi produsă în produse și, de asemenea, masa oricăruia dintre participanții la reacție. Vezi câteva exemple:
(UFGD) Transformarea chimică:
2KI(s) + Pb (NR3)2 → 2KNO3 (e) + PbI2 (e)
alb alb alb galben
este un exemplu de reacție între solide care are loc rapid. Într-un recipient de sticlă cu capac, au fost plasate cântărind 20g, 2g de KI și 4g de Pb (NO).3)2, pulverizat. Recipientul, bine închis, a fost agitat energic pentru ca reacția să se producă. Care va fi masa totală a vasului la sfârșitul reacției?
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Date furnizate de exercițiu:
Masa reactivului KI = 2 grame;
Masa reactivului Pb (NO3)2 = 2 grame;
Masa recipientului în care are loc reacția = 20 grame.
Deoarece masa produselor este egală cu masa reactanților, dacă avem 6 grame de reactanți (2 + 4), vom avea un formarea a 6 grame de produse după reacție, deoarece atomii din produse sunt aceiași în reactivi.
Masa totală a recipientului va fi suma masei produselor (care este egală cu cea a reactanților) și a masei containerului.
2 + 4 + 20 = 26 grame
(UFGD) Transformarea ozonului în oxigen comun este reprezentată de ecuația: 2O3 → 3O2. Când 96g de ozon se transformă complet, masa oxigenului obișnuit produs este egală cu: Dat: O = 16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
Conform legii lui Lavoisier, suma maselor reactanților este egală cu suma maselor produselor. Dacă avem 96 de grame de ozon, masa de oxigen produsă va fi în mod necesar egală cu 96 de grame.
(UNIFIED-RJ) Conform Legii lui Lavoisier, atunci când reacționăm complet, într-un mediu închis, 1,12g de fier cu 0,64g de sulf, masa, în g, a sulfurii de fier obținută va fi: Date: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Datele furnizate de exercițiu au fost:
Masa reactivului de fier = 1,12 grame;
Masa reactivului de sulf = 0,64 grame.
Calculând masa FeS, care este singurul produs, conform legii lui Lavoisier, trebuie să:
Suma maselor reactanților = suma maselor produselor
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 grame
De mine. Diogo Lopes Dias
