Masa molară și numărul mol

Masa molară este masa conținută în 1 mol de substanță. Alunița este unitatea de măsură a sistemului internațional utilizată pentru a determina cantitatea de particule elementare.

Numărul aluniței este legat de Constantul lui Avogadro, N_THE, care corespunde la 6,02 x 10²³ atomi, ioni sau molecule ale unei substanțe.

Masă molară

Masa molară are aceeași valoare numerică ca și masa moleculară a unei substanțe, cu toate acestea, unitatea sa este g / mol (grame pe mol).

Masa moleculară (MM) corespunde sumei maselor atomice ale atomilor care alcătuiesc substanța, găsită în Tabelul periodic. Atât masa moleculară, cât și masa atomică sunt exprimate în unități de masă atomică (u).

Vezi masele molare aproximative ale unor compuși:

• Apă (H₂O): 18 g / mol
• Gaz oxigenat (O₂): 32 g / mol
• Clorură de sodiu (NaCI): 58,5 g / mol

Cum se calculează masa molară?

Acum, pentru a explica modul de efectuare a calculului pas cu pas, vom folosi etanolul, CH₃CH₂OH, ca exemplu.

Pasul 1: se numără numărul de atomi ai fiecărui element chimic din formula substanței.

CH₃CH₂OH este format din:

• 1 atom de oxigen (O)
• 2 atomi de carbon (C)
• 6 atomi de hidrogen (H)

Pasul 2: vezi Tabelul periodic să cunoască masa atomică a fiecărui element al substanței.
Notă: Aici vom folosi valori aproximative.

• Hidrogen (H): 1 u
• Oxigen (O): 16 u
• Carbon (C): C: 12 u

Pasul 3: înmulțiți masele elementelor cu numărul respectiv de atomi din substanță.

• Oxigen (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
• Carbon (C): C: 2 x 12 u = 24 u
• Hidrogen (H): 6 x 1 u = 6 u

Pasul 4: adăugați masele pentru a găsi masa moleculară.

MM_Etanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u

Prin urmare, masa etanolului este de 46 u sau 46 g / mol. Aceasta înseamnă că într-o aluniță există 6,02 x 10²³ molecule, care corespunde la 46 de grame.

știu mai multe despre masa moleculara și masă atomică.

Ce este molul?

Alunița corespunde numărului de specii elementare dintr-o masă dată a unei substanțe. Un mol are o valoare absolută de 6,02 x 10²³.

Această constantă este importantă pentru efectuarea calculelor chimice, deoarece ne permite să obținem un raport între scara atomică și o scară măsurabilă.

De exemplu, uitându-ne la Tabelul periodic, vedem că masa atomică a hidrogenului este 1 u și masa oxigenului este 16 u. Prin urmare, masa moleculară a apei (H₂O) este 18 u.

Deoarece masa moleculară a apei este de 18 u, se înțelege că masa molară a apei este de 18 g / mol, adică 1 mol de apă are 18 g de masă.

În rezumat, avem: 1 mol de apă = 6,02 x 10²³ molecule = 18 grame.

Află mai multe despre Constanta lui Avogadro.

Relația dintre numărul de aluniți și masa molară

Mol este un termen utilizat pe scară largă pentru a determina cantitățile de particule, care pot fi atomi, molecule, ioni, printre altele. Masa molară corespunde masei moleculare a unei substanțe, fiind exprimată în grame pe mol.

Cuvântul mol derivă din alunițe, în latină, care înseamnă o grămadă, o grămadă sau o grămadă.

Este un termen foarte important în chimie, deoarece în industrie, de exemplu, nu se lucrează cu puține molecule, ci cu cantități mari de substanțe.

Când se folosește termenul mol, se referă la un grup de particule corespunzător la 6,02 x 10²³. Deci, dacă vorbim despre 1 mol de atomi de calciu, avem 6,02 x 10²³ atomi de calciu.

Această valoare se referă la Constanta lui Avogadro, principiu conform căruia: „volume egale de două gaze oricare dintre aceleași condiții de presiune și temperatură conține același număr de moli de molecule de gaz."

Prin urmare, 1 mol dintr-o substanță corespunde masei molare a unei substanțe și conține 6,02 x 10²³ molecule ale acestei substanțe.

Citește și: Molaritatea și Molalitatea.

Exerciții rezolvate

intrebarea 1

Calculați masa molară a următoarelor substanțe.

a) Dioxid de carbon, CO₂
b) Acid clorhidric, HCI
c) Glucoza, C₆H₁₂O₆

Vezi Răspuns

Răspuns corect: a) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol și c) 180 g / mol.

Pentru a facilita calculele, vom folosi valori aproximative pentru masele atomice.

a) Dioxid de carbon, CO₂

Element	Cantitatea	masă atomică	Rezultat
Ç	1	X	12 u	=	12 u
O	2	X	16 u	=	32 u
Masa moleculară CO2	=	32 + 12 = 44 u

Prin urmare, masa molară a dioxidului de carbon este de 44 g / mol.

b) Acid clorhidric, HCI

Element	Cantitatea	masă atomică	Rezultat
H	1	X	1 u	=	1 u
Cl	1	X	35,5 u	=	35,5 u
Masa moleculară a HCl	=	1 + 35,5 = 36,5 u

Prin urmare, masa molară a acidului clorhidric este de 36,5 u.

c) Glucoza, C₆H₁₂O₆

Element	Cantitatea	masă atomică	Rezultat
Ç	6	X	12 u	=	72 u
O	6	X	16 u	=	96 u
H	12	X	1 u	=	12 u
Masa moleculară a glucozei	=	72 + 96 + 12 = 180 u

Prin urmare, masa molară a glucozei este de 180 g / mol.

intrebarea 2

Pentru a face niște bijuterii pentru noua ei colecție, un designer a folosit 39,4 g de aur. Știind că masa atomică a aurului (Au) este de 197 u.m.a, calculați câți atomi au fost folosiți.

Vezi Răspuns

Răspuns corect: 1.204 x 10²³ atomi de aur

Știm că: 1 atom de Au = 197 au.u.m.a → 1 atom-gram (atg) de Au = 197 g → 6,02 x10²³ Atomi de au

Din aceste date, o vom face în doi pași:

Primul pas:

197 g ______ 1 atg de Au

39,4 g ______ x

197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg de Au

A doua faza:

1 atg de Au ______ 6,02 x 10²³ atomi de aur

0,2 atg de Au ______ x

1. x = 0,2. 6,02 x 10²³

x = 1,204 x 10²³ atomi de aur

întrebarea 3

Dacă comparăm mase egale ale următoarelor substanțe: NaCl, H₂O_2, HCI și H₂O. Care dintre ele are cel mai mare număr de molecule?

Vezi Răspuns

Răspuns corect: Molecula de apă.

Numărul de moli din fiecare substanță este: NaCl (58,5 g), H₂O₂ (34 g), HCI (36,5 g) și H₂O (18 g)

Conform legii lui Avogadro, numărul de molecule va fi mai mare atunci când substanța are un număr mai mare de moli. Pentru a obține cantitatea de aluniți, se poate utiliza următoarea formulă:

Nr. Mol = m / MM, unde: m = masa substanței în grame, MM = masa molară

Astfel, se poate concluziona că printre substanțele de mai sus, cea cu cea mai mică masă molară este H₂O (18g) și, prin urmare, are cel mai mare număr de molecule.

Făcut în alt mod, dacă folosim 20 g ca număr de masă, vom avea:

• Nr. Mol NaCI = 20 g / 58,5 g / mol = 0,34 mol
• Nr. Mol H₂O₂ = 20 g / 34 g / mol = 0,59 mol
• Nr. Mol HCI = 20 g / 36,5 g / mol = 0,55 mol
• Nr. Mol H₂O = 20 g / 18 g / mol = 1,11 mol

Citește și despre Stoichiometrie și Echilibrarea ecuației.