Proprietățile periodice ale elementelor chimice sunt caracteristicile pe care le posedă.
Rețineți că elementele chimice din tabelul periodic au o locație specifică care variază în funcție de proprietățile periodice pe care le prezintă. Acestea sunt sortate în ordine crescătoare a numărului atomic.
Conform Legii lui Moseley:
“Multe proprietăți fizice și chimice ale elementelor variază periodic în ordinea numerelor atomice ale elementelor..”
Principalele proprietăți periodice
raza atomică
Legată de mărimea atomilor, această proprietate este definită de distanța dintre centrele nucleilor a doi atomi ai aceluiași element.
De aceea raza atomica corespunde cu jumătate din distanța dintre nucleele a doi atomi vecini, fiind exprimată astfel:
r = d / 2
Unde:
r: fulger
d: distanța internucleară
Se măsoară în picometre (p.m). Această măsurare este un submultiplu al contorului:
13:00 = 10-12 m
În tabelul periodic, raza atomică crește de sus în jos în poziție verticală. Pe orizontală, ele cresc de la dreapta la stânga.
Variația razei atomice
Elementul chimic care are cea mai mare rază atomică este cesiul (Cs).
Volumul atomic
Această proprietate periodică indică volumul ocupat de 1 mol de element în stare solidă.
Este demn de remarcat faptul că volumul atomic nu este volumul unui atom, ci un set de 6,02. 1023 atomi (valoare 1 mol)
Volumul atomic al unui atom este definit nu numai de volumul fiecărui atom, ci și de spațiul care există între acești atomi.
În tabelul periodic, valorile volumului atomic cresc de sus în jos (vertical) și de la centru la margine (orizontal).
Variația volumului atomic
Pentru a calcula volumul atomic, se folosește următoarea formulă:
V = m / zi
Unde:
V: volum atomic
m: masa de 6,02. 1023 atomi elementari
d: densitatea elementelor în stare solidă
Densitate absolută
THE densitate absolutul, numit și „masă specifică”, este o proprietate periodică care determină relația dintre masa (m) a unei substanțe și volumul (v) ocupat de acea masă.
Se calculează după următoarea formulă:
d = m / v
Unde:
d: densitate
m: Paste
v: volum
În tabelul periodic, valorile densităților cresc de sus în jos (vertical) și de la margini la centru (orizontal).
Variația densității absolute
Astfel, cele mai dense elemente se află în centru și în partea de jos a mesei:
Osmiu (Os): d = 22,5 g / cm3
Iridiu (Ir): d = 22,4 g / cm3
Punctul de topire și punctul de fierbere
O altă proprietate periodică importantă este legată de temperaturile la care intră elementele topirea și fierberea.
Punctul de topire (MP) este temperatura la care materia trece de la faza solidă la cea lichidă. Punctul de fierbere (PE) este temperatura la care materia trece de la lichid la faza gazoasă.
În tabelul periodic, valorile PF și PE variază în funcție de laturile care sunt poziționate în tabel.
Pe verticală și în partea stângă a mesei, acestea cresc de jos în sus. În partea dreaptă, acestea cresc de sus în jos. În direcția orizontală, acestea se extind de la capete la centru.
Variația punctului de topire și de fierbere
Afinitate electronică
Numită și „electroafinitate”, este energia minimă necesară unui element chimic pentru a elimina un electron dintr-un anion.
Adică afinitate electronică indică cantitatea de energie eliberată atunci când un electron este primit de un atom.
Rețineți că acest atom instabil este singur și într-o stare gazoasă. Cu această proprietate, capătă stabilitate atunci când primește electronul.
Spre deosebire de raza atomică, electroafinitatea elementelor din tabelul periodic crește de la stânga la dreapta, orizontal. În direcția verticală, crește de jos în sus.
Variația electronică a afinității
Elementul chimic care are cea mai mare afinitate electronică este clorul (Cl), cu o valoare de 349 KJ / mol.
Energie de ionizare
Numit si "potențial de ionizare”, Această proprietate este contrară celei de afinitate electronică.
Este energia minimă necesară unui element chimic pentru a elimina un electron dintr-un atom neutru.
Astfel, această proprietate periodică indică câtă energie este necesară pentru a transfera electronul dintr-un atom în stare fundamentală.
Așa-numita „stare de bază a unui atom” înseamnă că numărul său de protoni este egal cu numărul său de electroni (p+ = și-).
Astfel, după îndepărtarea unui electron din atom, acesta este ionizat. Adică obține mai mulți protoni decât electroni și, prin urmare, devine un cation.
În tabelul periodic, energia de ionizare este contrară celei din raza atomică. Deci crește de la stânga la dreapta și de jos în sus.
Variația energiei ionizante
Elementele care au cel mai mare potențial de ionizare sunt fluor (F) și clor (Cl).
electronegativitate
Proprietatea atomilor elementelor care au tendința de a primi electroni într-o legătură chimică.
Apare în legături covalente în momentul împărțirii perechilor de electroni. Când primesc electroni, atomii sunt lăsați cu o sarcină negativă (anion).
Amintiți-vă că aceasta este considerată cea mai importantă proprietate a tabelului periodic. Acest lucru se datorează faptului că electronegativitatea induce comportamentul atomilor, din care se formează molecule.
În tabelul periodic, electronegativitate crește de la stânga la dreapta (orizontal) și de jos în sus (vertical)
Variația de electronegativitate
Astfel, cel mai electronegativ element din tabelul periodic este Fluorul (F). Pe de altă parte, cesiul (Cs) și franciul (Fr) sunt elementele cel mai puțin electronegative.
electropozitivitate
Spre deosebire de electronegativitate, această proprietate a atomilor elementari indică tendința de a pierde (sau a renunța) la electroni într-o legătură chimică.
La pierderea electronilor, atomii elementelor obțin o sarcină pozitivă, formând astfel un cation.
În aceeași direcție ca raza atomică și contrar electronegativității, în tabelul periodic a electropozitivitate crește de la dreapta la stânga (orizontală) și de sus în jos (verticală).
Variația de electropozitivitate
Elementele chimice cu cea mai mare electropozitivitate sunt metalele și, din acest motiv, această proprietate este numită și „caracter metalic”. Cel mai electropozitiv element este Franciul (Fr) cu tendință maximă la oxidare.
Atenţie!
Tu "gaze nobile”Sunt elemente inerte, deoarece nu realizează legături chimice și cu greu donează sau primesc electroni. De asemenea, au dificultăți în a reacționa cu alte elemente.
Prin urmare, electronegativitatea și electropozitivitatea acestor elemente nu sunt luate în considerare.
Citește și:
- Legături chimice
- Istoria tabelului periodic
- Familii de tabele periodice
Proprietăți Aperiodice
Pe lângă proprietățile periodice, avem proprietăți aperiodice. În acest caz, valorile cresc sau scad odată cu numărul atomic de elemente.
Ei primesc acest nume, deoarece nu se supun poziției lor în tabelul periodic ca și cele periodice. Adică nu se repetă în perioade regulate.
Principalele proprietăți aperiodice sunt:
- Masă atomică: Această proprietate crește odată cu creșterea numărului atomic.
- Căldura specifică: această proprietate scade odată cu creșterea numărului atomic. Amintiți-vă că căldura specifică este cantitatea de căldură necesară pentru a crește temperatura cu 1 ° C din 1g din element.
Exerciții de examen de admitere cu feedback
1. (PUC-RJ) Luați în considerare afirmațiile despre elementele grupului IA din tabelul periodic
I. Se numesc metale alcaline.
II. Razele sale atomice cresc odată cu numărul atomic.
III. Potențialul său de ionizare crește odată cu numărul atomic.
IV: Caracterul său metalic crește odată cu numărul atomic.
Printre afirmații, sunt adevărate:
a) I și II
b) III și IV
c) I, II și IV
d) II, III și IV
e) I, II, III și IV
Alternativa c
2. (UFMG) Comparând clorul și sodiul, cele două elemente chimice care formează sarea de masă, puteți spune că clorul:
a) este mai dens.
b) este mai puțin volatilă.
c) are un caracter metalic mai mare.
d) are energie de ionizare mai mică.
e) are o rază atomică mai mică.
Alternativă și
3. (UFC-CE) Efectul fotoelectric constă în emisia de electroni de pe suprafețele metalice, prin incidența luminii cu frecvență adecvată. Acest fenomen este direct influențat de potențialul de ionizare al metalelor, care au fost în mare parte utilizate la fabricarea dispozitivelor fotoelectronice, cum ar fi: fotocelule de iluminat public, camere foto fotografice etc. Pe baza variației potențialului de ionizare a elementelor din tabelul periodic, marcați alternativa care conține metalul cel mai probabil să prezinte efectul fotoelectric.
a) Fe
b) Hg
c) Cs
d) Mg
e) Ca
Alternativa c
Verificați întrebările la examenul de admitere cu o rezoluție comentată în Exerciții pe tabelul periodic și întrebări nepublicate pe această temă în Exerciții de organizare a tabelului periodic.
Citește și:
- Tabelul periodic
- Distribuție electronică
- Elemente chimice
- Forte intermoleculare
