Molalitatea este o formă de concentrare a soluții (ca concentrare comună, concentrația în mol / L, titlu de masă), utilizat pentru a determina relația dintre cantitatea în mol de dizolvat într-o anumită masă de solvent.
Simbolul folosit pentru a reprezenta molalitatea este W; O numărul aluniței al solutului este reprezentat de n1; iar masa solventului este simbolizată cu m2. Astfel, cu aceste simboluri, putem construi expresia matematică folosind definiția propusă pentru molalitate:
W = Nu1
m2
Această relație este exprimată matematic printr-o diviziune, prin urmare molalitatea este o formă de concentrație care implică împărțirea numărului de moli ai substanței dizolvate la masa solventului.
Este de remarcat faptul că numărul de moli ai solutului are o expresie matematică specifică, deoarece este relația dintre masa solutului (m1), conținută în soluție și Masă molară din acest solut (M1):
Nu1 = m1
M1
Deci, din aceasta, putem asocia formula pentru numărul mol al solutului cu formula pentru molalitatea, rezultând următoarea expresie:
W = m1
M1.m2
Indiferent de formula utilizată, indiferent dacă este asociată cu formula numărului de mol sau nu, unitatea de măsură utilizată trebuie să fie mol / Kg sau molal. Astfel, este important să observați datele cu următoarele unități:
Masa dizolvată (m1): grame (g)
Masa molară de solut (M1): grame pe mol (g / mol)
Numărul de moli ai dizolvatului (n1): mol
Masa solventului (m2): kilogram (Kg).
Mai jos sunt câteva exemple de exerciții pe molalitatea:
Primul exemplu - (ITA-SP) Eticheta de pe o sticlă spune că conține o soluție de LiNO molar de 1,503 în etanol. Aceasta înseamnă că soluția conține:
a) 1,50 mol de LiNO3/ kilogram de soluție.
b) 1,50 mol de LiNO3/ litru de soluție.
c) 1,50 mol de LiNO3/ kilogram de etanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/ litru de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/ mol de etanol.
În acest exercițiu, ar trebui să efectuăm doar o analiză teoretică, deoarece raportează molalitatea (1,5 molali de LiNO3 în etanol) și solicită compoziția soluției. Știm că molalitatea este relația dintre numărul mol al solutului (LiNO3) și masa solventului (etanol) și că termenul molal poate fi înlocuit cu mol / Kg. Prin urmare, avem prezent în soluție (alternativa c):
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
1,5 mol de LiNO3;
1 kg de etanol.
Al doilea exemplu - (UFF-RJ-Adaptat) Glucoza, cu formula structurală C6H12O6, este un zahăr simplu și este, de asemenea, principala sursă de energie pentru oameni și alte vertebrate. Zaharurile mai complexe pot fi convertite în glucoză. Într-o serie de reacții, glucoza se combină cu oxigenul pe care îl respirăm și produce, după mulți compuși intermediari, dioxid de carbon și apă cu eliberarea de energie. Alimentarea intravenoasă a spitalului constă de obicei dintr-o soluție de glucoză în apă cu adăugarea de săruri minerale. Presupunând că 1,50 g de glucoză sunt dizolvate în 64,0 g de apă, care va fi molalitatea soluției rezultate?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Datele furnizate de exercițiu sunt:
Masa dizolvată (m1): 1,5 g
Masa solventului (m2): 64 g
Formula moleculară a solutului: C6H12O6
Pentru a determina molalitatea soluției, este interesant să efectuați următorii pași:
Pasul 1: Transformați masa solventului de la g la kg.
Pentru a face acest lucru, împărțiți doar masa furnizată, 64 g, la 1000, ceea ce duce la 0,064 kg.
Pasul 2: Determinați masa molară a dizolvatului.
Pentru aceasta, trebuie să înmulțim numărul de atomi ai elementului din formula moleculară cu masa sa atomică (prezentă în tabelul periodic) și apoi să adăugăm rezultatele:
M1 = 6. masa de C + 12. masa lui H + 6. masa lui O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g / mol
Pasul 3: Utilizați datele furnizate și găsite în pașii anteriori în următoarea expresie:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (aproximativ)
De mine. Diogo Lopes Dias
