Kc este acronimul care reprezintă constanta de echilibru din punct de vedere al concentrarii a unei anumite reacții chimice. Se folosește ori de câte ori ne referim la stabilirea sau nu a echilibrului într-o reacție chimică. Pentru aceasta, este întotdeauna necesar să se efectueze un calcul Kc, care utilizează concentrațiile în cantitate de materie ale participanților la reacție.
THE Interpretarea Kc este foarte simplu, pentru că atunci când:
Kc = 1, sistemul de reacție este în echilibru;
Kc> 1, sistemul nu este în echilibru și reacția directă predomină;
Kc <1, sistemul nu este în echilibru și reacția inversă predomină.
Important, interpretarea Kc depinde de cunoștințele despre echilibrul chimic.
Avem una echilibrul chimic atunci când o reacție chimică este reversibilă, adică prezintă o reacție directă (reactanții formează produsele) și reacție inversă (produsele formează reactanții) și viteza de reacție directă este exact aceeași cu viteza de reacție inversă. Vezi un exemplu:
![echilibru generic](/f/a114cb96a9f189faf1dcf7d2226a826e.jpg)
În exemplul de mai sus, avem un echilibru chimic (indicat de cele două săgeți), deoarece există un
reacție directă (A + B formând C + D) si reacție inversă (C + D formând A + B). Coeficienții a, b, c, d fac ecuația echilibrată.Fiecare dintre participanții la o reacție are întotdeauna un concentrația în cantitate de materie (mol / L). Cu valorile concentrației, putem calcula Kc a reacției. Cu toate acestea, pentru a efectua acest calcul, este necesar să asamblați expresia Kc.
Ansamblul expresiei Kc folosește întotdeauna același model. Cu acest model, înmulțim concentrațiile de produse ridicate la exponenții lor respectivi și împărțite la înmulțirea reactanților ridicați la exponenții lor respectivi.
Expresia Kc pentru echilibrul generic de mai jos ar fi:
![echilibru generic](/f/a114cb96a9f189faf1dcf7d2226a826e.jpg)
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Kc = [Ç]ç. [D]d
[THE]. [B]B
În expresia lui Kc, nu folosim niciodată participanți solizi sau apă lichidă, deoarece sunt elemente constante în reacție.
Vezi câteva exemple:
Exemplul 1: Echilibrul formării amoniacului
![Echilibrul formării amoniacului](/f/40a0d276630ca7a6bc91158b7cabd54d.jpg)
În soldul de mai sus, produsul este NH3, care are un coeficient de 2, iar reactanții sunt H2 și apoi2, care prezintă, respectiv, coeficienții 3 și 1. Toți participanții la echilibru sunt gazoși, deci pot face parte din Kc. Din aceste date, expresia Kc va fi:
Kc = [NH3]2
[H2]3. [N2]1
Exemplul 2: Echilibrul descompunerii carbonatului de calciu
![Echilibrul descompunerii carbonatului de calciu](/f/9a940b85ddc7485cd226722d072fbe7a.jpg)
În soldul de mai sus, produsele CaO și CO2și reactivul CaCO3au coeficientul 1. Cum CaCO3 și CaO sunt solide, nu pot face parte din Kc. Din aceste date, expresia Kc de echilibru va fi:
Kc = [CO2]1
NOTĂ: Expresia nu va avea numitor, deoarece reactivul este solid. Deci, lăsăm expresia fără numitor sau punem numărul 1 în numitor (număr care indică constanța unui participant).
Exemplul 3: Echilibrul formării clorurii de amoniu
![Echilibrul formării clorurii de amoniu](/f/34abb47dad459f10a6042a607d335115.jpg)
În echilibrul de mai sus, reactivii NH3 și produsul HCI și NH4Cl au coeficientul 1. Ca participant la soldul NH4Cl este solid, nu poate face parte din Kc. Din aceste date, expresia Kc de echilibru va fi:
Kc = 1
[NH3]1.[Acid clorhidric]1
NOTĂ: Deoarece nu avem niciun participant la sold în numerator, este necesar să plasați numărul 1 (număr care indică constanța unui participant).
De mine. Diogo Lopes Dias
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
ZILE, Diogo Lopes. „Ce este Kc?”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Accesat la 28 iunie 2021.
Ce este chimia?
![Constant din punct de vedere al presiunii Kp este acronimul care reprezintă constanta de echilibru](/f/5330052477db9c4d4a77e61b67d31ec4.jpg)
Înțelegeți ce este Kp, constanta de echilibru în termeni de presiune și știți cum să o obțineți folosind presiuni parțiale ale tuturor gazelor prezente într-un echilibru chimic, care poate fi în atmosfere (atm) sau milimetri de mercur (mmHg). Faceți clic aici și aflați mai multe despre acest subiect!
Chimie
![Schimbarea echilibrului într-un balon erlenmeyer Analiza deplasării unui echilibru chimic în practică.](/f/3d2770f2d7e809343a4efcaeedda1c93.jpg)
Testați-vă cunoștințele și aflați mai multe cu această listă de exerciții rezolvate privind echilibrele chimice. Prin acest material, veți putea înțelege mai bine cum să lucrați constantele de echilibru (Kp, Kc și Ki), schimbarea echilibrului, pH și pOH, precum și echilibrul în așa-numitele soluții tampon.