Ce este Kc?

Kc este acronimul care reprezintă constanta de echilibru din punct de vedere al concentrarii a unei anumite reacții chimice. Se folosește ori de câte ori ne referim la stabilirea sau nu a echilibrului într-o reacție chimică. Pentru aceasta, este întotdeauna necesar să se efectueze un calcul Kc, care utilizează concentrațiile în cantitate de materie ale participanților la reacție.

THE Interpretarea Kc este foarte simplu, pentru că atunci când:

• Kc = 1, sistemul de reacție este în echilibru;

• Kc> 1, sistemul nu este în echilibru și reacția directă predomină;

• Kc <1, sistemul nu este în echilibru și reacția inversă predomină.

Important, interpretarea Kc depinde de cunoștințele despre echilibrul chimic.

Avem una echilibrul chimic atunci când o reacție chimică este reversibilă, adică prezintă o reacție directă (reactanții formează produsele) și reacție inversă (produsele formează reactanții) și viteza de reacție directă este exact aceeași cu viteza de reacție inversă. Vezi un exemplu:

În exemplul de mai sus, avem un echilibru chimic (indicat de cele două săgeți), deoarece există un

reacție directă (A + B formând C + D) si reacție inversă (C + D formând A + B). Coeficienții a, b, c, d fac ecuația echilibrată.

Fiecare dintre participanții la o reacție are întotdeauna un concentrația în cantitate de materie (mol / L). Cu valorile concentrației, putem calcula Kc a reacției. Cu toate acestea, pentru a efectua acest calcul, este necesar să asamblați expresia Kc.

Ansamblul expresiei Kc folosește întotdeauna același model. Cu acest model, înmulțim concentrațiile de produse ridicate la exponenții lor respectivi și împărțite la înmulțirea reactanților ridicați la exponenții lor respectivi.

Expresia Kc pentru echilibrul generic de mai jos ar fi:

Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)

Kc = [Ç]^ç. [D]^d
[THE]. [B]^B

În expresia lui Kc, nu folosim niciodată participanți solizi sau apă lichidă, deoarece sunt elemente constante în reacție.

Vezi câteva exemple:

Exemplul 1: Echilibrul formării amoniacului

În soldul de mai sus, produsul este NH₃, care are un coeficient de 2, iar reactanții sunt H₂ și apoi₂, care prezintă, respectiv, coeficienții 3 și 1. Toți participanții la echilibru sunt gazoși, deci pot face parte din Kc. Din aceste date, expresia Kc va fi:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³. [N₂]¹

Exemplul 2: Echilibrul descompunerii carbonatului de calciu

În soldul de mai sus, produsele CaO și CO₂și reactivul CaCO₃au coeficientul 1. Cum CaCO₃ și CaO sunt solide, nu pot face parte din Kc. Din aceste date, expresia Kc de echilibru va fi:

Kc = [CO₂]¹

NOTĂ: Expresia nu va avea numitor, deoarece reactivul este solid. Deci, lăsăm expresia fără numitor sau punem numărul 1 în numitor (număr care indică constanța unui participant).

Exemplul 3: Echilibrul formării clorurii de amoniu

În echilibrul de mai sus, reactivii NH₃ și produsul HCI și NH₄Cl au coeficientul 1. Ca participant la soldul NH₄Cl este solid, nu poate face parte din Kc. Din aceste date, expresia Kc de echilibru va fi:

Kc = 1
[NH₃]¹.[Acid clorhidric]¹

NOTĂ: Deoarece nu avem niciun participant la sold în numerator, este necesar să plasați numărul 1 (număr care indică constanța unui participant).

De mine. Diogo Lopes Dias

Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:

ZILE, Diogo Lopes. „Ce este Kc?”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Accesat la 28 iunie 2021.