Chimistul american Gilbert N. Lewis (1875-1946) a propus regula octetului, care spune:
"Atomii diferitelor elemente stabilesc legături chimice, donând, primind sau partajând electroni, pentru a dobândi configurația electronică a gaz nobil, adică cu 8 electroni în ultima coajă (sau cu 2 electroni în cazul acelor atomi care au o singură coajă de electroni, așa cum se întâmplă cu hidrogen)."
În 1916, Lewis a sugerat că să rămână stabil, ajungând la octet sau duet, elementele care alcătuiesc substanțe moleculare efectuați o împărțire a perechilor de electroni. Aceste substanțe sunt formate numai din atomi de hidrogen, nemetale și semimetale, toate cu tendința de a primi electroni. Prin urmare, nu există nicio modalitate prin care niciunul dintre ei să doneze vreun electron (așa cum se întâmplă cu metalele în legături ionice), dar toată lumea trebuie să primească, așa că își împart electronii printr-o legătură covalentă sau molecular.
Astfel, Gilbert Lewis a propus o modalitate de a reprezenta legătura covalentă sau moleculară, care a devenit cunoscută sub numele de
Formula Lewis. Mai este numită formula electronică sau încă, Formula electronică a lui Lewis, deoarece principala sa caracteristică este că ea prezintă electronii din învelișul de valență al fiecărui atom și formarea perechilor electronice.Fiecare electron este reprezentat printr-un punct., care înconjoară simbolul elementului chimic corespunzător. Numai electronii de valență sunt în jurul elementului.
După cum se arată în tabelul de mai jos, pentru a cunoaște cantitatea de electroni din învelișul de valență, cunoașteți doar familia Tabelului periodic:
În formula Lewis, fiecare pereche partajată de electroni reprezintă o legătură chimică (covalentă), unde electronii se întâlnesc în regiunea electrosferei care este comună fiecărei perechi de atomi care sunt uniți între ei. Prin urmare, în reprezentare, acestea sunt plasate una lângă alta.
De exemplu, să aflăm care este formula Lewis pentru hidrogen gazos, a cărei formulă moleculară este: H2.
Fiecare atom de hidrogen are un singur electron în învelișul de valență, deoarece acest element aparține familiei 1 din Tabelul periodic. Fiecare trebuie să primească încă un electron, să fie stabil, cu doi electroni în carcasa electronilor K. Deci își împart electronii și ambii primesc doi. Uite:
Aceasta este formula Lewis pentru molecula de hidrogen gazos.
Oxigenul are șase electroni în învelișul său de electroni, deci fiecare trebuie să primească încă doi electroni pentru a fi stabil, cu opt electroni. Prin urmare, formula Lewis pentru molecula de oxigen gazos este:
Vedeți că există două linkuri, deoarece există două perechi comune.
Vezi mai jos alte exemple de formule electronice de substanțe moleculare:
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm