Potrivit chimistului francez Henry Louis Le Chatelier, schimbarea echilibrului este o situație în care o reacție chimică este deplasată (înainte sau înapoi) atunci când este supusă unei perturbări externe. Această afirmație propusă de chimist a devenit cunoscută sub numele de principiul Le Chatelier.
Notă: reacția directă este cea în care reactanții sunt transformați în produse, în timp ce reacția inversă este cea în care produsele sunt transformate în reactanți.
O reacție este în echilibru atunci când viteza reacției directe este aceeași cu reacția inversă, adică reactanții se transformă în produse la aceeași viteză cu produsele se transformă în reactanți.
Reprezentarea generală a unei reacții chimice de echilibru
Conform principiului lui Le Chatelier, ori de câte ori o forță acționează asupra unei reacții de echilibru, schimbarea echilibrului va avea loc pentru a anula această perturbare și a stabili o nouă situație de echilibru în reacție.
Tulburările capabile de deplasați un echilibru chimic sunt:
→ variația concentrației
cand concentrația în cantitate de materie (în mol / L sau molar) al unui participant la reacție este modificat (fie scăzut, fie crescut), schimbarea echilibrului, atâta timp cât acel participant nu este în stare solidă.
Astfel, conform principiului lui Le Chatelier, dacă concentraţie dacă un participant este mărit, soldul se va deplasa în direcția opusă creșterii. Cu toate acestea, dacă concentraţie participantul este redus, va exista o deplasare a soldului în direcția scăderii. De exemplu:
Reprezentarea generală a unei reacții chimice de echilibru
Creșterea concentrației de A = echilibru se deplasează spre dreapta
Scăderea concentrației de B = echilibrul se deplasează spre stânga
→ Variația de presiune
Variația de presiune promovează doar schimbarea echilibrului care au componente gazoase, deoarece, atunci când este crescută, moleculele cresc coliziunile între ele și, atunci când presiunea este scăzută, acestea scad coliziunile între ele.
Coliziunile dintre molecule cresc odată cu creșterea presiune, deoarece volumul (spațiul) este redus în mod corespunzător, în timp ce scade presiune este însoțit de creșterea volumului.
Notă: Într-un echilibru chimic, analiza efectului modificării presiunii ia în considerare volumul molar al reactanților și al produselor, care volum este legat de coeficienții de reacție. În ecuația de mai jos, volumul reactivului este 4 și produsul este 2.
Ecuație care indică volumele prezente în formarea amoniacului
Conform principiului lui Le Chatelier, dacă presiunea unui sistem crește, deplasarea sistemului echilibrează în direcția unui volum mai mare, în timp ce dacă presiunea scade, deplasarea echilibru.
Ecuație reprezentând echilibrul formării amoniacului
Creșterea presiunii = echilibrul se deplasează spre dreapta (deoarece este partea cu un volum mai mic).
Presiunea în scădere = echilibrul se deplasează spre stânga (deoarece aceasta este partea cu volum mai mare).
→ Variația temperaturii
Creșterea în temperatura a unei reacții de echilibru favorizează moleculele să se ciocnească mai mult, în timp ce scăderea temperaturaa le diminuează agitația și, în consecință, șocurile. Deoarece creșterea temperaturii favorizează întotdeauna o reacție endotermic (unul care absoarbe energia).
Analiza efectului temperaturii asupra echilibrului ia în considerare în principal theH al reacției. Dacă ΔH este pozitiv, reacția directă va fi endotermă, în timp ce inversul va fi exoterm. Dacă ΔH este negativ, cel corect va fi exoterm și cel invers, endoterm.
Ecuație care conține variații de entalpie în formarea amoniacului
Creșterea temperaturii = echilibrul se deplasează spre stânga (deoarece aceasta este direcția reacției endoterme, deoarece ΔH este negativ).
Scăderea temperaturii = echilibrul se deplasează spre dreapta (deoarece aceasta este direcția reacției exoterme, deoarece ΔH este negativ).
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm
