Soluțiile apoase de săruri pot avea un caracter bazic sau acid, în funcție de forma în care au fost obținute. Vedeți, prin hidroliza salină, cum aciditatea și basicitatea influențează produsul final al unei reacții:
Hidroliza sării acidului puternic și a bazei slabe
Reacția dintre sare și apă poate produce un acid puternic și o bază slabă ca produse, a se vedea exemplul:
Soluția salină apoasă de nitrat de amoniu (NH4LA3) are un pH mai mic de 7, urmați procesul de obținere:
NH4LA3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) + HNO3 (Aici)
Bază acidă puternică slabă
Hidroliza sării (NH4LA3) dă naștere unei soluții acide, datorită prezenței acidului azotic (HNO3).
Hidroliza salină a acidului slab și a bazei slabe
NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
Acid slab bazic slab
Ecuația de mai sus reprezintă disocierea sării de cianură de amoniu (NH4CN). În timpul reacției se formează o bază slabă și acid. Atât baza cât și acidul nu sunt ionizabile, adică nu suferă ionizare, de unde și motivul clasificării.
Hidroliza sării acidului puternic și a bazei puternice
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq)
bază acidă puternică puternică
Soluția apoasă a sării de NaCI (clorură de sodiu) are un caracter neutru (pH = 7). În timpul reacției reversibile reprezentate mai sus, avem formarea de hidroxid de sodiu (NaOH) și acid clorhidric (HCl), ambele clasificate ca fiind puternice.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia
Vezi mai mult!
hidroliza salină - vezi cum să obții un acid slab și o bază puternică.
Soluții - Fizico-chimic - Chimie - Școala din Brazilia
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm