THE solubilitatea sau coeficientul de solubilitate, este o proprietate fizică a materiei care este întotdeauna practic determinată în laborator. Este legată de capacitatea pe care o numește un material solut, prezintă a fi dizolvat de altul, solvent.
În ceea ce privește solubilitatea, substanțele dizolvate pot fi clasificate după cum urmează:
Solubile: cele care se dizolvă în solvent. Clorura de sodiu (soluție), de exemplu, este solubilă în apă (solvent);
Ușor solubil: cele care au dificultăți în dizolvare în solvent. Acesta este cazul hidroxidului de calciu [Ca (OH)2] (solut) în apă;
Insolubile: acestea nu se dizolvă în solvent. Nisipul (solutul), de exemplu, este insolubil în apă.
THE solubilitate este foarte asociat cu pregătirea soluții (amestecuri omogene), întrucât, pentru a obține o soluție, este esențial ca solutul utilizat să fie solubil în solvent.
Factori care influențează solubilitatea
Chiar și atunci când solutul este solubil în solvent, există câțiva factori care pot influența capacitatea solutului de a se dizolva. Sunt ei:
a) Relația dintre cantitatea de dizolvat și solvent
Solventul are întotdeauna o limită de solut pe care îl poate dizolva. Dacă mărim cantitatea de solvent în timp ce menținem cantitatea de substanță dizolvată, solventul tinde să dizolve tot substanța dizolvată utilizată.
B) Temperatura
Temperatura este singurul factor fizic capabil să modifice solubilitatea unui solvent în raport cu un solut dat. Această modificare depinde de natura solutului, așa cum vom vedea mai jos:
solut endoterm: este cea pe care reușim să dizolvăm o masă mai mare, atâta timp cât solventul este la o temperatură mai mare decât temperatura camerei. Cu cât solventul este mai fierbinte, cu atât se dizolvă mai mult solut.
Exemplu: Este posibil să dizolvați o cantitate mai mare de cafea măcinată atunci când apa este fierbinte.
Solut exotermic: este cea pe care reușim să dizolvăm o masă mai mare, atâta timp cât solventul este la o temperatură mai mică decât temperatura camerei. Cu cât solventul este mai rece, cu atât se dizolvă mai mult solut.
Exemplu: Este posibil să se dizolve o cantitate mai mare de dioxid de carbon atunci când soda este rece.
Modalități de determinare a solubilității
Deoarece solubilitatea este o proprietate determinată într-un mod experimental, materialele, în general, au avut deja solubilitatea evaluată în cei mai diferiți solvenți. Astfel, putem accesa solubilitatea unui dizolvat într-un anumit solvent după cum urmează:
a) Analiza unui tabel
Adesea, studentul poate întâlni solubilitate din interpretarea unui tabel. Vezi următorul exemplu:
Exemplu: (UEPG - adaptat) Tabelul de mai jos prezintă solubilitatea sării Li2CO3 în 100 de grame de apă.
Tabelul prezintă valorile masei în grame de Li2CO3 care poate fi dizolvat în 100 de grame de apă, de la 0 OC la 50 OÇ. Putem vedea că cu cât apa este mai fierbinte, cu atât este mai puțin Li2CO3 se dizolvă. Prin urmare, Li2CO3 este un solut exoterm (se va dizolva mai mult dacă apa este rece).
b) Analiza unui grafic
Solubilitatea poate fi evaluată prin interpretarea unui grafic. Pentru a face acest lucru, pur și simplu determinați temperatura, rotiți-o pe curbă și apoi rotiți curba pe axa y, care este masa în grame de substanță dizolvată care va fi dizolvată.
Exemplu: (UFTM - adaptat) Graficul prezintă curba de solubilitate a unei sări AX2.
Graficul spune că, pe axa y, cantitatea de apă (solvent) este de 100 de grame. Pentru AX solut2, vom determina cantitatea de apă la următoarele temperaturi:
30OÇ: Când pornim temperatura 30OC la curbă și apoi curba la axa y, avem că, la această temperatură, cele 100 de grame de apă pot dizolva aproximativ 35 de grame de AX dizolvat2.
Determinarea solubilității AX2 la 30 de aniOÇ
40OÇ: Când pornim temperatura 40OC la curbă și apoi curba la axa y, avem că, la această temperatură, cele 100 de grame de apă pot dizolva aproximativ 45 de grame de AX dizolvat2.
Determinarea solubilității AX2 la 40 de aniOÇ
Deoarece cantitatea dizolvată de substanță dizolvată este mai mare la fiecare creștere a temperaturii, avem acel AX2 este un solut endoterm.
c) interpretare textuală
Vezi următorul exemplu:
Exemplu: (PUC-MG) Anumite substanțe sunt capabile să formeze amestecuri omogene cu alte substanțe. Substanța care este în cea mai mare cantitate se numește solvent și cea care este în cea mai mică cantitate se numește solut. Clorura de sodiu (NaCl) formează o soluție omogenă cu apă, în care este posibil să se solubilizeze, la 20 ° C, 36 g NaCl în 100 g apă.
Textul afirmă că dacă avem 100 de grame de apă (solvent), la o temperatură de 20 OC, este posibil să se dizolve până la 36 de grame de NaCI.
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-solubilidade.htm