Carbonul are patru electroni în învelișul său de valență, ceea ce înseamnă că poate forma patru legături, astfel încât se poate uni altor atomi. ca: H, O, N, Cl. Această proprietate pe care o are carbonul explică varietatea de compuși organici care există în natură, motiv pentru care se spune că carbonul este tetravalent.
În anul 1874, Van’t Hoff și Le Bel au creat un model spațial pentru carbon. Un astfel de model avea atomii de carbon reprezentați de tetraedre regulate, carbonul ocupând centrul tetraedrului și cele patru valențe ale sale corespunzând celor patru vârfuri ale sale.
Formula spațială a carbonului.
În acest model, diferitele tipuri de legături care apar între atomii de carbon au fost reprezentate după cum urmează:
cel) link simplu - tetraedrele sunt legate printr-un vârf (legătură simplă);
b) Legătură dublă - tetraedrele sunt unite prin două vârfuri (o muchie);
c) Legătură triplă - tetraedrele sunt unite prin trei vârfuri (o singură față);
Evoluția modelului atomic a arătat că atomul are un nucleu și o electrosferă, ceea ce a permis apariția de noi modele. pentru a explica legăturile realizate de carbon: în anul 1915, Lewis a prezentat o nouă propunere pentru legarea atomilor de carbon. Potrivit lui Lewis, atomii s-au legat prin perechi electronice în stratul de valență. Această reprezentare a fost numită Formula Electronică Lewis, iar tipul de legătură în care atomii se unesc prin perechi electronice este cunoscut ca legătură covalentă.
Formula electronică Lewis
Marea majoritate a moleculelor organice sunt tridimensionale, deci este nevoie să se utilizeze modele care să arate nu numai structura, ci și geometria. Prin urmare, formula spațială este mai potrivită pentru înțelegerea structurii carbonului.
De Líria Alves
Licențiat în Chimie
Echipa școlară din Brazilia
Chimie organica - Chimie - Scoala din Brazilia
Sursă: Brazilia școală - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm