Exerciții de pH și pOH

Aciditatea sau bazicitatea unei soluții se măsoară folosind scale logaritmice de pH și pOH.

Valorile acestor scale variază de la 0 la 14 și au fost obținute din reacția de autoionizare a apei.

Calculele care implică pH-ul soluțiilor sunt foarte frecvente la Enem și vestibular.

Având în vedere acest lucru, am creat această listă cu 10 întrebări pentru a vă testa cunoștințele despre subiect.

De asemenea, utilizați comentariile la rezoluție pentru a afla sfaturi și pentru a vedea pas cu pas cum să rezolvați exercițiile.

Anchete generale

1. (Fuvest) Auto-ionizarea apei este o reacție endotermă. Un student a măsurat pH-ul apei proaspăt distilate, fără CO.₂ și la 50 ° C, găsind valoarea 6.6. Suspectând că dispozitivul de măsurare era defect, deoarece se aștepta la valoarea de 7,0, el a consultat un coleg care a făcut următoarele afirmații:

(I) valoarea sa (6,6) poate fi corectă, deoarece 7,0 este pH-ul apei pure, dar la 25 ° C;
(II) aplicarea principiului lui Le Chatelier la echilibrul ionizării apei justifică faptul că, odată cu creșterea temperaturii, concentrația de H

⁺ ;
(III) în apă, pH-ul este mai mic cu cât concentrația de H este mai mare⁺ .

Ceea ce se afirmă este corect

a) numai în I.
b) numai în II.
c) numai în III.
d) numai în I și II.
e) în I, II și III.

Vezi Răspuns

Alternativă corectă: e) în I, II și III.

(Eu). CORECT PH-ul apei este obținut din produsul ionic, care este [H₃O⁺].[OH^-].

Această expresie provine din constanta de echilibru care variază cu temperatura.

(II). CORECT Autoionizarea apei este dată de

Deoarece reacția directă este endotermă, consumă căldură și, prin urmare, creșterea temperaturii favorizează formarea ionilor de hidroniu.

Prin creșterea concentrației de H⁺ în soluție, există o scădere a pH-ului.

(III). CORECT Expresia pH-ului este: pH = - log [H⁺]. Deoarece valoarea este exprimată în cologaritm, cu atât este mai mare concentrația de H⁺ scade pH-ul.

2. (Unicap) Bifați coloana I pentru corect și coloana II pentru greșit.

I - II
0 - 0 pH-ul apei pure este de 7, la 25 ° C.
1 - 1 pH-ul unei soluții de acid clorhidric 0,01 mol / L este egal cu 2.
2 - 2 pH-ul unei soluții de hidroxid de sodiu 0,01 mol / L este egal cu 11.
3 - 3 POH al unei soluții de hidroxid de potasiu 0,01 mol / L este egal cu 2.
4 - 4 Cu cât pOH al unei soluții apoase este mai mare, cu atât este mai mică concentrația de ioni hidroxil și cu atât este mai mare aciditatea acestuia.

Vezi Răspuns

Răspuns corect: 0,1; 1.I; 2.II; 3I; 4.I.

0.I CORECT.

PH-ul apei este dat de produsul ionic al auto-ionizării și această valoare variază în funcție de temperatură.

La 25 ° C, produsul ionic al auto-ionizării apei este de 10^-14.

Din această valoare, calculăm pH-ul.

1. SUNT CORECT.

2.II GRESIT.

3. SUNT CORECT.

4.1 CORECT.

Un pOH ridicat, cum ar fi 12, are o concentrație scăzută de ioni hidroxil, deoarece [OH^-] = 10^-pOH și mai mare este aciditatea sa, deoarece:

3. (Fuvest) Printre lichidele din tabelul de mai jos:

Lichid	[H^+] mol / L	[Oh^-] mol / L
lapte	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
apa de mare	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Coca-Cola	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
preparat cafea	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
lacrimă	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
apă de spălat	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

are doar caracter acid:

a) laptele și lacrima.
b) apă de spălat.
c) cafea preparată și cola.
d) apa de mare și apa de spălat.
e) Coca-Cola.

Vezi Răspuns

Alternativă corectă: c) cafea preparată și cola.

Lichid	pH = - log [H^+]	pOH = -log [OH^-]	Caracter
lapte	7	7	Neutru
apa de mare	8	6	De bază
Coca-Cola	3	11	Acid
preparat cafea	5	9	Acid
lacrimă	7	7	Neutru
apă de spălat	12	2	De bază

a) GRESIT. Laptele și lacrima sunt lichide neutre.

b) GRESIT. Apa de spălat are un caracter de bază.

c) CORECT. Soluțiile acide au:

[H3O^+] > 1,0. 10^-7 mol / L	pH
[Oh^-] -7 mol / L	pOH> 7

d) GRESIT. Apa de mare și apa de spălat au un caracter de bază.

e) GRESIT. Coca-Cola nu este doar un caracter acid, ci și cafea preparată.

Calculul pH-ului soluțiilor

4. (UFRGS) Dacă se adaugă 90 ml apă la 10 ml dintr-o soluție apoasă cu pH = 4,0, pH-ul soluției rezultate va fi egal cu:

a) 0,4
b) 3.0
c) 4.0
d) 5.0
e) 5.5

Vezi Răspuns

Alternativă corectă: d) 5.0

Pasul 1: calculați concentrația ionilor H⁺ la pH = 4.

Al doilea pas: calculați numărul de moli prezenți în 10 mL de soluție.

Pasul 3: calculați volumul final al soluției.

Pasul 4: calculați concentrația molară a soluției.

Etapa a 5-a: calculați pH-ul soluției rezultate.

5. (UFV) Luați în considerare un pahar care conține 1,0 L dintr-o soluție de 0,20 mol / L de acid clorhidric (HCℓ). La această soluție s-au adăugat 4,0 g de hidroxid de sodiu solid (NaOH), agitând până la dizolvarea completă. Deoarece nu s-a produs nicio modificare semnificativă a volumului și experimentul a fost realizat la 25 ° C, bifați alternativa corectă.

a) Soluția rezultată va fi neutră și va avea un pH egal cu 7.
b) Soluția rezultată va fi bazică și va avea un pH egal cu 13.
c) Soluția rezultată va fi acidă și va avea un pH egal cu 2.
d) Soluția rezultată va fi acidă și va avea un pH egal cu 1.
e) Soluția rezultată va fi de bază și va avea un pH egal cu 12.

Vezi Răspuns

Alternativă corectă: d) Soluția rezultată va fi acidă și va avea un pH de 1.

Pasul 1: calculați masa molară a NaOH.

Al doilea pas: calculați numărul de moli de NaOH.

Al treilea pas: calculați cât acid a reacționat cu baza.

HCI și NaOH reacționează pentru a forma sare și apă într-o reacție de neutralizare.

Deoarece stoichiometria de reacție este 1: 1, avem: 0,1 mol de acid clorhidric a reacționat cu 0,1 mol de hidroxid de sodiu.

Cu toate acestea, soluția inițială conținea 0,2 moli de HCI și după reacția cu NaOH au rămas doar 0,1 moli, modificând pH-ul soluției.

Pasul 4: calculați noul pH al soluției.

Calculul pOH al soluțiilor

6. (Vunesp) La 25 ° C, pOH al unei soluții de acid clorhidric, cu o concentrație de 0,10 mol / L, presupunând ionizarea acidă totală, este: Date (la 25 ° C): [H⁺ ] [OH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Vezi Răspuns

Alternativă corectă: e) 13.

Pasul 1: calculați pH-ul soluției.

Al doilea pas: convertiți la valoarea pOH.

7. (Mackenzie) S-a adăugat apă la 1,15 g de acid metanoic până când 500 ml de soluție s-au completat. Având în vedere că la această concentrație gradul de ionizare al acestui acid este de 2%, atunci pOH al soluției este: Având în vedere masa molară a acidului metanoic = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

Vezi Răspuns

Alternativă corectă: e) 11.

Pasul 1: calculați concentrația molară a acidului.

Al doilea pas: calculați concentrația ionilor H⁺.

Pasul 3: calculați pH-ul soluției.

Pasul 4: transformați valoarea în pOH.

pH și pOH în Enem

8. (Enem / 2014) Pentru a minimiza impactul asupra mediului, legislația braziliană stabilește că reziduurile chimice eliberate direct în corpul receptor au un pH cuprins între 5,0 și 9,0. Un deșeu lichid apos generat într-un proces industrial are o concentrație de ion hidroxil egală cu 1,0 x 10-10 mol / L. Pentru a se conforma legislației, un chimist a separat următoarele substanțe, disponibile în depozitul companiei: CH₃COOH, Na₂NUMAI₄, CH₃OH, K₂CO₃ și NH₄Cl.

Pentru ca reziduul să fie eliberat direct în corpul receptor, ce substanță ar putea fi utilizată pentru a regla pH-ul?

a) CH₃COOH
cos₂NUMAI₄
c) CH₃Oh
d) K₂CO₃
e) NH₄Cl

Vezi Răspuns

Alternativă corectă: d) K₂CO₃.

Dacă concentrația ionilor hidroxil este egală cu 1,0 x 10^-10 mol / L, pOH al reziduului este:

În consecință, valoarea pH-ului este:

Deoarece reziduul chimic trebuie eliberat cu un pH cuprins între 5 și 9, este necesar ca o substanță cu caracter bazic să fie adăugată pentru a crește pH-ul.

Analizând alternativele, trebuie să:

a) GRESIT. Acidul metanolic este un acid carboxilic și, prin urmare, are un caracter acid. Adăugarea sa ar reduce și mai mult pH-ul.

b) GRESIT. Sulfatul de sodiu este o sare rezultată din reacția dintre acidul puternic și bază.

Prin urmare, este o sare neutră și adăugarea sa nu ar schimba pH-ul.

c) GRESIT. Metanolul este un alcool și are un caracter neutru, astfel încât adăugarea acestuia nu ar schimba pH-ul.

d) CORECT. Carbonatul de potasiu este o sare rezultată din reacția dintre un acid slab și o bază puternică.

Caracterul său este de bază și este cel mai potrivit pentru creșterea pH-ului reziduului prin eliberarea de ioni OH^- în soluție din hidroliza alcalină a sării.

e) GRESIT. Clorura de amoniu este o sare rezultată din reacția dintre un acid puternic și o bază slabă.

Această sare are un caracter acid și adăugarea sa ar reduce și mai mult pH-ul.

9. (Enem / 2018) Sucul de varză roșie poate fi utilizat ca indicator acid-bazic în diferite soluții. Pentru a face acest lucru, amestecați puțin din acest suc în soluția dorită și comparați culoarea finală cu scala indicatorului pH-ului, cu valori de la 1 la 14, prezentate mai jos.

Folosind indicatorul acid-bazic și scara pentru a determina pH-ul salivei umane și al sucului gastric, avem, respectiv, culorile

a) roșu și roșu.
b) roșu și albastru.
c) roz și violet.
d) violet și galben.
e) mov și roșu.

Vezi Răspuns

Alternativă corectă: e) violet și roșu.

O gură sănătoasă produce salivă cu un pH de aproximativ 7. Este o soluție tampon de bicarbonat, bifosfat și monohidrogen fosfat, astfel încât pH-ul este practic constant.

Sucul gastric, pe de altă parte, este compus din acid clorhidric, un acid puternic al cărui pH este apropiat de 2.

Analizând alternativele, trebuie să:

a) GRESIT. Culoarea roșie indică faptul că ambele sunt acide.

b) GRESIT. Această combinație indică faptul că substanțele sunt: ​​acide și bazice.

c) GRESIT. Această combinație indică faptul că substanțele sunt: ​​acide și ușor bazice.

d) GRESIT. Această combinație indică faptul că substanțele sunt: ​​ușor bazice și foarte alcaline.

e) CORECT. Saliva are un pH neutru, iar sucul gastric are un pH acid.

10. (Enem / 2010) Decizie de asfaltare a drumului MG-010, care însoțește introducerea de specii exotice și practica incendierii, amenință ecosistemul sofisticat al câmpului rupestru din rezervația Serra do Creastă. Plantele native din această regiune, foarte adaptate la o concentrație ridicată de aluminiu, care inhibă creșterea rădăcinilor și împiedică absorbția nutrienților și a apei, sunt înlocuite de specii invazive care nu s-ar adapta în mod natural la acest mediu, totuși domină marginile autostrăzii, denumită greșit „drumul” ecologic ". Eventual intrarea speciilor de plante exotice în acest mediu a fost cauzată de utilizarea, în acest proiect, a unui tip de asfalt (ciment-sol), care are un amestec bogat în calciu, care a provocat modificări chimice ale solurilor adiacente autostrăzii MG-010.

_{American științific. Brazilia. Anul 7, nr. 79. 2008 (adaptat).}

Această afirmație se bazează pe utilizarea cimentului-sol, un amestec bogat în calciu care

a) inhibă toxicitatea aluminiului, crescând pH-ul acestor zone.
b) inhibă toxicitatea aluminiului, reducând pH-ul acestor zone.
c) crește toxicitatea aluminiului, crescând pH-ul acestor zone.
d) crește toxicitatea aluminiului, reducând pH-ul acestor zone.
e) neutralizează toxicitatea aluminiului, reducând pH-ul acestor zone.

Vezi Răspuns

Alternativă corectă: a) inhibă toxicitatea aluminiului, crescând pH-ul acestor zone.

Calciul prezent în ciment-sol este sub formă de oxid, care în contact cu apa generează hidroxid.

Astfel, ionii hidroxil prezenți în mediu au ridicat pH-ul solului.

Aceste specii în contact cu aluminiu determină precipitarea acestuia, scăzând toxicitatea acestuia.

Aceste modificări chimice din sol au permis creșterea plantelor non-native în regiune.

Pentru a dobândi mai multe cunoștințe, asigurați-vă că citiți aceste texte.:

• Echilibrul chimic
• echilibru ionic
• Titrare
• Exerciții privind echilibrul chimic
• Exerciții privind funcțiile anorganice