Principalele funcții anorganice sunt: acizi, baze, săruri și oxizi.
Compușii anorganici au proprietăți diferite și sunt prezenți în multe situații din viața noastră de zi cu zi. Din acest motiv, acest subiect este mult discutat la examenele de admitere, la Enem și la concursuri.
Pentru a vă ajuta să vă pregătiți pentru examene, am creat această listă de 15 întrebări cu rezoluții comentate și abordări diferite pentru fiecare funcție anorganică.
Concepte generale
1. (FGV) Unii compuși, atunci când sunt solubilizați în apă, generează o soluție apoasă care conduce electricitatea. Dintre compușii de mai jos:
| I. La2NUMAI4 |
| II. O2 |
| III. Ç12H22O11 |
| IV. KNO3 |
| V. CH3COOH |
| A VĂZUT. NaCI |
Ele formează o soluție apoasă care conduce electricitatea:
a) numai eu, IV și VI
b) numai eu, IV, V și VI
apel
d) numai eu și VI
e) a văzut doar
Alternativă corectă: b) numai I, IV, V și VI.
Conducerea electricității în soluție are loc datorită formării speciilor încărcate electric, ionii, așa cum a constatat Arrhenius în experimentele sale.
Când ionii se formează în soluție, cationii (sarcina pozitivă) migrează către polul negativ și anioni (sarcină negativă) migrează către polul pozitiv, închizând circuitul electric și permițând trecerea lanţ.
Compușii care în soluție generează specii neutre nu conduc electricitatea.
Conform acestor informații, trebuie să:
I. CONDUCE
În soluție, sarea se disociază și se formează ioni.
II. NU CONDuce
Oxigenul diatomic la temperatura camerei este o moleculă inertă.
III. NU CONDuce
Formula prezentată este pentru zaharoză, un compus molecular care, atunci când intră în contact cu apa, moleculele sale se dispersează, dar nu își pierd identitatea.
IV. CONDUCE
În soluție, sarea se disociază și se formează ioni.
V. CONDUCE
Acidul acetic este un acid slab care are o mică parte ionizată în soluție.
A VĂZUT. CONDUCE
În soluție, sarea se disociază și se formează ioni.
2. (Mackenzie-SP)
Ecuația de mai sus reprezintă o reacție
a) de disociere ionică.
b) care are ca reactant un diacid.
c) de ionizare totală, formând cationul hidroxoniu.
d) de ionizare, producând anionul fosfidic.
e) care, la ionizare completă, produce un anion monovalent.
Alternativă corectă: c) a ionizării totale, formând cationul hidroxoniu.
Acidul fosforic este un compus chimic care se ionizează la contactul cu apa și eliberează ioni H+.
Ionizarea are loc în trei pași:
| Primul pas | |
| A doua faza | |
| al treilea pas | |
| suma pașilor |
Cationii (H+) eliberat reacționează cu apa, formând ionul hidroxon (H3O+).
Conform acestui raționament, trebuie să:
a) GRESIT. Disocierea are loc în compușii ionici, iar acidul fosforic este un compus molecular.
b) GRESIT. Acidul fosforic este un triacid deoarece are trei hidrogeni ionizabili.
c) CORECT. Cationul hidroxoniu, numit și hidroniu, este o specie formată prin joncțiunea unui hidrogen ionizabil cu apa.
d) GRESIT. Anionul produs este fosfat (). Formula fosfidică este:
e) GRESIT. Anionul format () este trivalent deoarece are o sarcină de 3.
3. Asociați corect compușii de mai jos cu funcțiile lor anorganice respective.
| I. HBr, H3PRAF4 si H2CO3 | () acizi |
| II. CO2, NUMAI2 și Al2O3 | () baze |
| III. Al2(OH)3, KOH și NH4Oh | () săruri |
| IV. NaCℓ, KNO3 și BaSO4 | () oxizi |
Acizii sunt compuși care au hidrogeni ionizabili.
(Eu) acizi: HBr, H3PRAF4 si H2CO3
Bazele au ionul hidroxil.
(III) baze: Al2(OH)3, KOH și NH4Oh
Sărurile sunt compuși ionici formați de cationi și anioni.
(IV) săruri: NaCℓ, KNO3 și BaSO4
Oxizii sunt compuși formați prin joncțiunea oxigenului cu alte elemente, cu excepția fluorului.
(II) oxizi: CO2, NUMAI2 și Al2O3
Acizi
4. Scrieți numele următorilor acizi:
a) HCI și HBr
Acid clorhidric și acid bromhidric.
Compușii de mai sus reprezintă hidrați. Acizii din această clasă au formula HXA, unde x reprezintă numărul de hidrogeni (H) și A corespunde ametalului legat.
Nomenclatura acestor substanțe se face după cum urmează:
| H | Cl | |
| Acid | Clor | hidrică |
| Acid clorhidric |
| H | fr | |
| Acid | Brom | hidrică |
| acid bromhidric |
b) HNO3 și HNO2
Acid azotic și acid azotat.
Compușii de mai sus reprezintă oxiacizi cu două numere de oxidare. Acizii din această clasă au formula HXAO, fiind format din hidrogen, nemetal și oxigen.
Nomenclatura acestor substanțe se face după cum urmează:
| H | N | O3 |
| Acid | Azot | ich |
| Acid azotic. Noxul de azot din acest compus este +5. |
Cel mai mic compus Nox este acidul azotat: HNO2.
| H | N | O2 |
| Acid | Azot | os |
| Acid azotat. Noxul de azot din acest compus este +3. |
c) HClO, HClO2, HClO3 și HClO4
Acizi hipoclor, clor, clor și percloric.
Compușii de mai sus reprezintă oxiacizi cu patru numere de oxidare. Acizii din această clasă au formula HXAO, fiind format din hidrogen, oxigen și un nemetal din familia 7A.
Nomenclatura acestor substanțe se face după cum urmează:
| Nox +1 | Acid | hipopotam | prefixul elementului | os |
| Nox +3 | Acid | - | prefixul elementului | os |
| Nox +5 | Acid | - | prefixul elementului | ich |
| Nox +7 | Acid | pe | prefixul elementului | ich |
Compușii dați alternativ sunt denumiți după cum urmează:
| H | Cl | O | |
| Acid | hipopotam | clor | os |
| Acid hipocloros. Noxul de clor din acest compus este +1. |
| H | Cl | O2 |
| Acid | clor | os |
| Acid de clor. Noxul de clor din acest compus este +3. |
| H | Cl | O3 |
| Acid | clor | ich |
| Acid cloric. Noxul de clor din acest compus este +5. |
| H | Cl | O4 | |
| Acid | pe | clor | ich |
| Acid percloric. Noxul de clor din acest compus este +7. |
5. (UVA-CE) HClO acizi4, H2MnO4, H3PRAF3, H4sâmbătă2O7, referitor la numărul de hidrogeni ionizabili, poate fi clasificat în:
a) monoacid, diacid, triacid, tetraacid.
b) monoacid, diacid, triacid, triacid.
c) monoacid, diacid, diacid, tetraacid.
d) monoacid, monoacid, diacid, triacid.
Alternativă corectă: c) monoacid, diacid, diacid, tetraacid.
Ionizarea acizilor prezentați are loc după cum urmează:
Formulele structurale ne arată că hidrogenii ionizabili sunt legați de oxigen.
După cantitatea de hidrogeni ionizabili, acizii pot fi clasificați în:
| HClO4 | un hidrogen ionizabil | monoacid |
| H2MnO4 | Doi hidrogeni ionizabili | diacid |
| H3PRAF3 | Doi hidrogeni ionizabili | diacid |
| H4sâmbătă2O7 | Patru hidrogeni ionizabili | tetracid |
Pentru oxiacizi, hidrogenii ionizabili sunt cei care sunt atașați direct de oxigen. Acidul fosforos are unul dintre cei trei hidrogeni ai săi atașați la elementul central, fosforul și, prin urmare, este un diacid.
6. (UESPI) Să se listeze acizii mai jos, cu gradele lor de ionizare în procente (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
H2NUMAI4 (α% = 61%) |
H3BO3 (α% = 0,025%) |
H3PRAF4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Verificați declarația corectă:
a) H3PRAF4 este mai puternic decât H2NUMAI4.
b) HNO3 este un acid ușor.
c) HClO4 este mai slab decât HNO3.
d) H3PRAF4 este un acid puternic.
e) H3BO3 este un acid slab.
Alternativă corectă: e) H3BO3 este un acid slab.
Valoarea a corespunde gradului de ionizare și se calculează prin:
Cu cât este mai mare valoarea , cu atât acidul este mai puternic, deoarece înseamnă că mai multe specii ionizate au fost eliberate în soluție.
Conform acestui raționament, trebuie să:
a) GRESIT. Cu cât este mai mare valoarea , cu atât este mai puternic acidul. H2NUMAI4 are un grad de ionizare mai mare decât H3PRAF4.
b) GRESIT. HNO3 are un grad de ionizare mai mare de 90%. Este un acid puternic.
c) GRESIT.4 are un grad de ionizare mai mare decât HNO3 fiind, deci, mai puternic decât el.
d) GRESIT. H3PRAF4 este un acid moderat, deoarece are un grad de ionizare cuprins între 5% și 50%.
e) CORECT. H3BO3 are un grad de ionizare mai mic de 5% și, prin urmare, este un acid slab.
Bazele
7. Tastați numele următoarelor baze:
a) LiOH și Be (OH)2
Hidroxid de litiu și hidroxid de beriliu.
Bazele prezentate au o taxă fixă și, prin urmare, nomenclatura se face după cum urmează:
LiOH: hidroxid de litiu.
Fii (OH)2: hidroxid de beriliu.
b) CuOH și Cu (OH)2
Hidroxid de cupru și hidroxid de cupru.
Cuprul are două numere de oxidare: +1 și +2. O modalitate de a denumi o bază de nox variabilă este următoarea:
| Nox +1 | CuOH | hidroxid cupros |
| Nox +2 | Cu (OH)2 | hidroxid cupric |
c) Sn (OH)2 și Sn (OH)4
Hidroxid de staniu (II) și hidroxid de staniu (IV).
Staniul are două numere de oxidare: +2 și +4. Nomenclatura unei baze variabile de nox se poate face și după cum urmează:
| Nox +2 | Sn (OH)2 | Hidroxid de staniu II |
| Nox +4 | Sn (OH)4 | Hidroxid de staniu IV |
8. (Fiam-SP) Pentru a combate aciditatea stomacului cauzată de excesul de acid clorhidric, este obișnuit să ingerăm un antiacid. Dintre substanțele de mai jos, găsite în viața de zi cu zi a oamenilor, cea mai potrivită pentru combaterea acidității este:
un suc.
b) suc de portocale.
c) apă cu lămâie.
d) oțet.
e) lapte de magnezie.
Alternativă corectă: e) lapte de magnezie.
Antiacidele sunt substanțe utilizate pentru creșterea pH-ului stomacului, deoarece excesul de acid clorhidric determină o scădere a pH-ului și, în consecință, o creștere a acidității.
Pentru a combate aciditatea stomacului, se recomandă ingerarea unui substanță cu caracter de bază, deoarece atunci când reacționează cu acidul din stomac, va produce o reacție de neutralizare, formând sare și apă.
Conform acestui raționament, trebuie să:
a) GRESIT. Soda nu poate fi utilizată deoarece conține acid carbonic în compoziția sa.
b) GRESIT. Portocala nu poate fi folosită, deoarece conține acid citric în compoziția sa.
c) GRESIT. Lămâia nu poate fi utilizată, deoarece conține acid citric în compoziția sa.
d) GRESIT. Oțetul nu poate fi utilizat, deoarece conține acid acetic în compoziția sa.
e) CORECT. Ar trebui utilizat lapte de magnezie, deoarece conține bază de hidroxid de magneziu în compoziția sa.
Reacția de neutralizare formată este:
9. (Osec) O bază puternică trebuie să se fi legat de grupul OH-:
a) un element foarte electropozitiv.
b) un element foarte electronegativ.
c) un semimetal.
d) un metal care dă 3 electroni.
e) un nemetal.
Alternativă corectă: a) un element foarte electropozitiv.
O bază puternică este una care are un grad ridicat de disociere, adică ioni hidroxil liberi în soluție.
Ionul hidroxil are o sarcină negativă, deoarece reușește să atragă electronul către el însuși atunci când se disociază din cauza electronegativității oxigenului.
Astfel, un element foarte electropozitiv are capacitatea de a pierde electroni și de a le da până la hidroxil, rămânând în formă cationică în soluție.
a) CORECT. Elementele foarte electropozitive, cum ar fi metalele alcaline și metalele alcalino-pământoase, formează baze puternice.
b) GRESIT. Un element mai electronegativ decât oxigenul ar provoca o scramble pentru electron.
c) GRESIT. Un semimetal are o electronegativitate mare.
d) GRESIT. Ionul hidroxil are o sarcină 1. un metal care dă 3 electroni ar forma o bază cu 3 hidroxili.
Exemplu:
e) GRESIT. Cele mai puternice baze sunt bazele formate cu metale.
săruri
10. Scrieți numele următoarelor săruri:
a-N-A2CO3
Bicarbonat de sodiu.
Acesta este un tip de sare neutră și nomenclatura sa este dată după cum urmează:
| anion | cation |
| La+ | |
| carbonat | sodiu |
| Bicarbonat de sodiu |
b) KNaSO4
Sulfat de sodiu și potasiu.
Acesta este un tip de sare dublă și nomenclatura sa este aceeași cu sarea neutră, iar numele celor doi cationi sunt scrise.
| anion | cationii | |
| K+ | La+ | |
| Sulfat | potasiu | sodiu |
| Sulfat de sodiu și potasiu |
c) NaHCO3
Carbonat de sodiu monohidrogen.
Acesta este un tip de sare acidă și nomenclatura sa este dată după cum urmează:
| Numărul de hidrogeni | anion | cation |
| 1 | La+ | |
| Mono | carbonat | sodiu |
| Carbonat de sodiu monohidrogen |
Denumirea populară a acestui compus este bicarbonat de sodiu.
d) Al (OH)2Cl
Dihidroxiclorură de aluminiu.
Acesta este un tip de sare de bază și nomenclatura sa este dată după cum urmează:
| Număr de hidroxili | anion | cation |
| 2 | Cl- | Al3+ |
| Di | clorură | aluminiu |
| Dihidroxiclorură de aluminiu |
Acest compus este, de asemenea, cunoscut sub numele de clorură de aluminiu dibazică.
e) CuSO4. 5 ore2O
Sulfat de cupru Pentahidrat.
Acesta este un tip de sare hidratată și nomenclatura sa este dată după cum urmează:
| anion | cation | numărul de molecule de apă |
| Cur2+ | 5 | |
| Sulfat | cupru | penta |
| Sulfat de cupru Pentahidrat |
11. (Unirio) Sărurile sunt, de asemenea, produse obținute prin reacția de neutralizare totală sau parțială a hidrogenilor ionizabili ai acizilor cu baze sau hidroxizi, conform reacției generice:
Acid + bază Sare + Apă
Pe baza acestei afirmații, care este singurul acid care nu are toate produsele sale posibile?
a) acidul clorhidric produce numai sare clorură neutră.
b) azotul produce numai sare de azotat neutră.
c) fosforul produce numai sare fosfat neutră.
d) sulfura poate produce fie sarea de sulfură neutră, fie sarea acidă, sulfura acidă sau hidrogenul sulfurat.
e) sulfuricul poate produce fie sarea de sulfat neutră, fie sarea acidă, sulfatul acid sau sulfatul de hidrogen.
Alternativă incorectă: c) fosforic produce numai sare fosfat neutru.
a) CORECT. Acidul clorhidric are un singur hidrogen ionizabil, care va reacționa formând apă. Sarea va fi formată apoi de anionul acidului, în acest caz clorura și cationul bazei.
Exemple:
b) CORECT. Acidul nitric are un singur hidrogen ionizabil, care va reacționa pentru a forma apă. Sarea va fi formată apoi de anionul acidului, în acest caz azotatul și cationul bazei.
Exemple:
c) GRESIT. Acidul fosforic are trei hidrogeni ionizabili și, prin urmare, poate suferi o ionizare parțială sau totală. În acest caz, se pot forma trei tipuri de săruri:
- Neutralizare totală generând o sare neutră:
- Neutralizare parțială generând o sare acidă:
- Neutralizare parțială generând o sare de bază:
d) CORECT. În neutralizarea totală, se formează o sare neutră, iar în neutralizarea parțială, se poate forma o sare acidă.
- Neutralizare totală:
- Neutralizare parțială:
e) CORECT. În neutralizarea totală, se formează o sare neutră, iar în neutralizarea parțială, se poate forma o sare acidă.
- Neutralizare totală:
- Neutralizare parțială:
| I. La2B4O7.10h2O | THE. sare de bază |
| II. Mg (OH) CI | B. sare dublă |
| III. NaKSO4 | Ç. sare acidă |
| IV. NaHCO3 | D. sare hidratată |
Asocierea corectă dintre ele este:
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Alternativă corectă: d) AII, BIII, CIV, DI
| AII. sare de bază: Mg (OH) Cl | Are un hidroxil în structura sa. |
| BIII. sare dublă: NaKSO4 | Are două cationi metalici în structura sa. |
| CIV. sare acidă: NaHCO3 | Are un hidrogen în structura sa. |
| DI. sare hidratată: Na2B4O7.10h2O | Are molecule de apă în structura sa. |
Oxizi
13. Scrieți numele următorilor oxizi:
oţel2 si nu2O3
Dioxid de carbon și trioxid de dinitrogen.
Acești oxizi sunt oxizi moleculari, deoarece oxigenul este legat de nemetale. Nomenclatura pentru această clasă se face după cum urmează:
| numărul de oxigeni | Numărul de carboni |
| 2 | 1 |
| Dioxid de monocarbon sau dioxid de carbon |
| numărul de oxigeni | Numărul de azoti |
| 3 | 2 |
| trioxid de dinitrogen |
b) Al2O3 și pe2O
Oxid de aluminiu și oxid de sodiu.
Acești oxizi sunt oxizi ionici, deoarece oxigenul este legat de metale. Metalele legate de oxigen au o sarcină fixă. Prin urmare, nomenclatura pentru această clasă se face după cum urmează:
Al2O3: oxid de aluminiu
La2O: oxid de sodiu
b) Cu2O și CuO
Oxidul de cupru I și oxidul de cupru II.
Acești oxizi sunt oxizi ionici, deoarece oxigenul este legat de un metal. Metalul legat de oxigen are o sarcină variabilă. O modalitate de a denumi această clasă este următoarea:
| Nox +1 | Cur2O | oxid de cupru I |
| Nox +2 | CuO | oxid de cupru II |
c) FeO și Fe2O3
Oxid feros și oxid feric.
Acești oxizi sunt oxizi ionici, deoarece oxigenul este legat de un metal. Metalul legat de oxigen are o sarcină variabilă. Nomenclatura unui oxid de nox variabil se poate face și după cum urmează:
| Nox +2 | FeO | oxid feros |
| Nox +3 | Credinţă2O3 | oxid feric |
14. (UEMA) Atomii neutri ai unui anumit element reprezentativ M au doi electroni în coaja lor de valență. Formulele corecte pentru oxidul și bromura normală sunt, respectiv:
(Date: O = 6A și Br = 7A.)
a) M2O și MBr
b) MO2 și MBr2
c) MO și MBr2
d) M2O2 în2fr
în2O și MBr2
Alternativă corectă: c) MO și MBr2
Elementele M au doi electroni în carcasa de valență. Pentru a se lega cu alte elemente poate pierde acești doi electroni și poate forma cationul M.2+.
Oxigenul aparține familiei 6A și are nevoie de încă 2 electroni pentru a dobândi stabilitate cu configurația electronică a unui gaz nobil, așa cum se afirmă în regula octetului.
La fel, bromul, care provine din familia 7A, are nevoie de doar 1 electron pentru a avea 8 electroni în coaja de valență.
Conform acestor informații, trebuie să:
a) GRESIT. Pentru a forma compusul M2O și MBr, elementul M ar trebui să formeze cationul M+.
b) GRESIT. Oxigenul are o sarcină de 2 și nu 1, așa cum este reprezentat atunci când se formează compusul MO2.
c) CORECT. Conform valenței ionilor, alternativa este corectă.
d) GRESIT. Bromura are o sarcină 1 și nu 2, așa cum se arată la formarea compusului M2Fr.
e) GRESIT. Cationul elementului are o încărcare de 2+ și nu o încărcare de 1+ așa cum se arată la formarea compusului M.2O.
15. (PUC-MG) Respectați reacțiile chimice de mai jos:
| I. MgO + H2O |
| II. CO2 + H2O |
| III. K2O + 2HCI |
| IV. NUMAI3 + 2NaOH |
Afirmația incorectă este:
a) Reacțiile II și IV implică oxizi acizi sau anhidri.
b) Reacțiile I și III implică oxizi bazici.
c) Sarea produsă în reacția IV se numește sulfat de sodiu.
d) Sarea produsă în reacția III se numește clorură de potasiu.
e) Caracterul de bază al oxizilor este accentuat pe măsură ce oxigenul se leagă de elemente mai electronegative.
Alternativă incorectă: e) Caracterul de bază al oxizilor este accentuat pe măsură ce oxigenul se leagă de elemente mai electronegative.
a) CORECT. Când oxizii acizi cum ar fi dioxidul de carbon și trioxidul de sulf reacționează cu apa, formează un acid în soluție.
b) CORECT. Când reacționează cu apă, oxizii bazici, cum ar fi oxidul de magneziu și oxidul de potasiu, formează o bază în soluție.
c) CORECT. La2NUMAI4 este formula sulfatului de sodiu.
d) CORECT. KCl este formula pentru clorura de potasiu.
e) GRESIT. Caracterul de bază al oxizilor este accentuat pe măsură ce oxigenul se leagă de mai multe elemente. electropozitiv, ca metale alcaline și pământești alcaline, deoarece atunci când reacționează cu apa generează baze puternice și când reacționează cu acizi formează sare și apă.
