Chimia anorganică este ramura chimiei care studiază compușii necarboni. Asta pentru că cele din carbon sunt studiate de chimia organică.
Inițial, chimia anorganică a fost definită ca parte a chimiei care a studiat compușii minerali. Din acest motiv, a fost numită și chimia mineralelor.
Între timp, studiul chimiei organice a fost îndreptat către compuși de origine vegetală și animală.
Principala caracteristică a compușilor anorganici este absența carbonului în compoziția lor. Mai mult, majoritatea acestor compuși au ca proprietate fizică faptul că sunt solizi. Ca proprietate chimică, iese în evidență faptul că sunt ionice, ceea ce înseamnă că câștigă sau pierd electroni.
Funcții anorganice
Arrhenius a propus gruparea compușilor anorganici. Acest lucru a fost făcut pe baza descoperirii componentelor care se dizolvă în apă și se descompun în particule electrificate, ioni.
Din Teoria lui Arrhenius (1887), compușii anorganici au fost grupați în funcție de asemănarea care a existat între ei. Acest lucru a facilitat studiul chimiei anorganice.
Principalele funcții anorganice sunt acizii, bazele, sărurile și oxizii.
Acizii sunt compuși care reacționează cu baze, formând săruri și apă (neutralizare). Au un gust acru, pH mai mic de 7 și în soluție apoasă ionizează și își au originea, cu unul dintre ioni, cationul H+.
Câteva exemple de acizi: Acid sulfuric (H2NUMAI4), Acid clorhidric (HCN), acid fluorhidric (HF).
Spre deosebire de acizi, bazele sunt substanțe care au un pH mai mare de 7 și un gust astringent, amar. În soluție apoasă suferă așa-numita "disociere ionică", deoarece eliberează anionul OH- (Hidroxid).
Câteva exemple de baze: Hidroxid de sodiu (NaOH), hidroxid de magneziu (Mg (OH)2), Hidroxid de potasiu (KOH).
Sărurile sunt compuși ionici cu gust sărat care reacționează cu săruri, acizi, hidroxizi și metale pentru a forma alte săruri.
Câteva exemple de săruri: clorură de sodiu (NaCl), bicarbonat de sodiu (NaHCO3), Nitrat de sodiu (NaNO3).
Oxizii sunt compuși binari care au oxigen (O) clasificat în: oxizi de acid sau anhidrid, oxizi și peroxizi bazici.
Câteva exemple de oxizi: oxid de calciu (CaO), monoxid de carbon (CO), dioxid de sulf (SO2).
Aflați mai multe despre fiecare dintre aceste funcții la Funcții anorganice.
În exerciții asupra funcțiilor anorganice vă puteți testa, de asemenea, cunoștințele cu întrebări la examenul de admitere!
Acum, că știi ce este chimia anorganică, citește și tu:
- Teoria lui Arrhenius
- Chimie organica
- Indicatori acid-bazici
