Ecuații de neutralizare parțială

când reacționăm a acid (HX) și a baza (MeOH), există o reacție chimică numită neutralizare, care are originea a sare anorganice și o moleculă de apă. În această reacție, hidrogenul ionizabil (prezent în acid) reacționează cu hidroxilul (prezent în bază) pentru a forma apă:

H⁺ + OH^- → H₂O

Ecuația care reprezintă fenomenul neutralizării poate fi exprimată după cum urmează:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Când doar o parte din hidrogenii ionizabili din acid reacționează cu hidroxilii din bază sau invers, reacția se numește neutralizare parțială.

În ecuațiile care reprezintă neutralizarea parțială, există prezența sărurilor cu hidrogen (H) și hidroxil (OH). Vedeți mai jos formatul general al unei ecuații de neutralizare parțială:

• Ecuația de neutralizare parțială cu exces de hidroxili:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Ecuația de neutralizare parțială cu exces de hidrogeni ionizabili:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Analizând ecuațiile generale ale neutralizării parțiale, putem vedea că, ori de câte ori se întâmplă acest tip de reacție, avem formarea unei sări hidrogenate (MeHX) sau a unei sări hidroxilate (MeOHX). Formarea oricărei sări depinde de relația dintre cantitatea de hidroxili din bază și hidrogenii ionizabili din acid.

vezi unele exemple de ecuații de neutralizare parțială:

Exemplul 1: Ecuație de neutralizare parțială între acidul clorhidric (HCI) și hidroxidul de magneziu [Mg (OH)₂]:

1 HCI + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Analizând ecuația de neutralizare parțială dintre acid și baza în cauză, trebuie să:

1. Acidul are un singur hidrogen ionizabil;

2. Baza are doi hidroxili;

3. doar un hidroxil este utilizat în formarea apei deoarece există un singur hidrogen ionizabil;

4. Hidroxilul care nu este utilizat în formarea apei face parte din sarea formată și este scrisă în formula sării după metal și înaintea anionului Cl.

   Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)

Exemplul 2: Ecuația de neutralizare parțială între acidul fosforic (H₃PRAF₄) și hidroxid de potasiu (KOH).

1 oră₃PRAF₄ + 1 KOH → KH₂PRAF₄ + 1 oră₂O

Analizând ecuația de neutralizare parțială dintre acid și baza în cauză, trebuie să:

1. Acidul are trei hidrogeni ionizabili;

2. Baza are un hidroxil;

3. Unul singur hidrogen ionizabil se folosește la formarea apei deoarece există un singur hidroxil în bază;

4. Tu doi hidrogeni ionizabili care nu sunt utilizate în formarea apei fac parte din sarea formată și vor fi scrise în formula de sare după metal și înainte de anionul PO₄.

Exemplul 3: Ecuația de neutralizare parțială dintre acidul sulfuric (H₂NUMAI₄) și hidroxid de titan IV [Ti (OH)₄].

1 oră₂NUMAI₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂NUMAI₄ + 2 H₂O

Analizând ecuația de neutralizare parțială dintre acid și baza în cauză, trebuie să:

1. Acidul are un singur hidrogen ionizabil;

2. Baza are doi hidroxili;

3. Doar doi hidroxili sunt folosite în formarea apei deoarece există doar doi hidrogeni ionizabili;

4. Hidroxilii care nu sunt folosiți în formarea apei fac parte din sarea formată și sunt scrise în formula sării după metal și înaintea anionului SO₄.

Exemplul 4: Ecuația de neutralizare parțială dintre acidul pirofosforic (H₄P₂O₇) și hidroxid de argint (AgOH).

1 oră₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 oră₂O

1. Acidul are patru hidrogeni ionizabili;

2. Baza are un hidroxil;

3. Unul singur hidrogen ionizabil se folosește la formarea apei deoarece există un singur hidroxil în bază;

4. Tu trei hidrogeni ionizabili care nu sunt utilizate în formarea apei fac parte din sarea formată și sunt scrise în formula de sare după metal și înainte de anionul P₂O₇.

De mine. Diogo Lopes Dias

Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:

ZILE, Diogo Lopes. „Ecuații de neutralizare parțială”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Accesat la 28 iunie 2021.

Nomenclatura de bază

Nomenclatură de bază, soluție apoasă, disociere ionică, cation, anion, hidroxid de sodiu, hidroxid de aluminiu, hidroxid de fier, hidroxid de cupru, hidroxid feric, hidroxid de calciu.

Nomenclatura sărurilor

Nomenclatura sării, clasificarea sării, denumirea anionului, denumirea cationului, sulfatul de fier, sulfatul feros, azotatul de argint, clorură de potasiu, clorură de sodiu, clorură de calciu, azotat de argint, sulfat de cupru, carbonat calciu.