Potrivit lui Arrhenius, baze sunt substanțe care, atunci când sunt dizolvate în apă, suferă fenomenul de disociere, în care are loc eliberarea de cationi și anioni. Acest lucru se întâmplă pentru că sunt ionici, adică au ioni în constituția lor.
La disociere, o bază eliberează întotdeauna un alt cation decât hidroniul (H+) și un anion hidroxil (OH-). Cationul eliberat aparține grupului de elemente metalice, cu excepția amoniului (NH4+).
forma de reprezintă o disociere este printr-o ecuație. În general, Ecuațiile de disociere a bazelor au întotdeauna următorii parametri:
baza reactivului marcat aq (apos);
săgeată.
produs cu orice cation (Y+) și un anion (OH-)
YOH(Aici) → Y+(Aici) + OH-(Aici)
Vezi câteva exemple:
Exemplul 1: Hidroxid de argint (AgOH)
Este o bază care are metalul argintiu (Ag) asociat grupului hidroxid (OH). Când se adaugă în apă (aq), apare eliberarea (disocierea) cationului de argint (Ag1+ - această sarcină se datorează prezenței unei grupări hidroxil (OH) în formula bazei) și un anion hidroxil (OH-). Deci, putem scrie ecuația de disociere după cum urmează:
AgOH(Aici) → Ag+(Aici) + 1 Oh-(Aici)
Exemplul 2: Hidroxid de radiu [Ra (OH)2]
Este o bază care are radiul metalic (Ra) asociat grupului hidroxid (OH). Când este adăugat în apă (aq), are loc eliberarea (disocierea) cationului radio (Broască2+ - această sarcină se datorează prezenței a două grupări hidroxil (OH) în formula bazei) este din două alunițe a anionului hidroxil (OH-). Deci, putem scrie ecuația de disociere după cum urmează:
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Ra (OH)2 (Aici) → Ra2+(Aici) + 2 Oh-(Aici)
Exemplul 3: Hidroxid de cobalt III [Co (OH)3]
Este o bază care prezintă metalul cobaltic (Co) asociat grupului hidroxi (OH). Când este adăugat în apă, are loc eliberarea (disocierea) cationului de cobalt (Cu3+- această sarcină se datorează prezenței a trei grupări hidroxil (OH) în formula bazei) este din trei alunițe anionului (OH-). Deci, putem scrie ecuația de disociere după cum urmează:
Co (OH)3(Aici) → Co3+(Aici) + 3 Oh-(Aici)
Exemplul 4: Hidroxid de staniu IV [SnOH)4]
Este o bază care are metalul de staniu (Sn) asociat cu gruparea hidroxi (OH). Când este adăugat în apă, are loc eliberarea (disocierea) cationului de staniu (Sn4+ - această sarcină se datorează prezenței a patru grupări hidroxil (OH) în formula bazei) este din patru alunițe anionului (OH-). Deci, putem scrie ecuația de disociere după cum urmează:
Sn (OH)4(Aici) → Yn4+(Aici) + 4 Oh-(Aici)
Exemplul 5: Hidroxid de arsenic V [As (OH)5]
Este o bază care are arsenicul metalic (As) asociat grupului hidroxid (OH). Când este adăugat în apă, are loc eliberarea (disocierea) cationului arsenic (La5+, această sarcină se datorează prezenței a cinci grupări hidroxil (OH) în formula bazei) este din cinci alunițe anionului (OH-). Deci, putem scrie ecuația de disociere după cum urmează:
Oh da)5 (Aici) →5+(Aici) + 5 Oh-(Aici)
De mine. Diogo Lopes Dias
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
ZILE, Diogo Lopes. „Ecuații de disociere de bază”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Accesat la 28 iunie 2021.
Chimie
Disocierea și ionizarea, om de știință italian Volta, curent electric, chimist fizic suedez Svant August Arrhenius, teoria Arrhenius, ioni pozitivi, cationi, ioni negativi, anioni, sodă caustică, sare de masă, molecule polare, disociere ionic,
Nomenclatură de bază, soluție apoasă, disociere ionică, cation, anion, hidroxid de sodiu, hidroxid de aluminiu, hidroxid de fier, hidroxid de cupru, hidroxid feric, hidroxid de calciu.
