Modelul atomic al lui Rutherford sugerează că atomul arată ca un sistem planetar. Din acest motiv se numește modelplanetar sau de modelînatomnucleate.
Conform acestui model prezentat în 1911, electronii se învârt în jurul nucleului (format din protoni și neutroni), în mod similar cu planetele care se învârt în jurul Soarelui.
Modelul atomic Rutherford
Acest model l-a înlocuit pe cel propus de Thomson în 1903. Înainte de aceasta, însă, alții apăruseră deja modele atomice despre distribuția particulelor atomice.
Modelul lui Rutherford reprezintă o revoluție în această materie și a devenit baza teoriei atomice.
Experimentul Rutherford
În 1910, Rutherford (1871-1937) a studiat traiectoria particulelor și interacțiunea dintre radiațiile alfa și materiale. Cu acea ocazie, el a detectat că există o limitare în modelul atomic prezentat de Thomson, Modelul atomic Thomson.
Rutherford a realizat o cameră metalică închisă și a așezat în ea un mic recipient de plumb cu fragmente de poloniu.
În fața acestui recipient, care avea o deschidere, a așezat o placă de aur foarte subțire acoperită cu un film de sulfură de zinc.
Toate acestea au fost conectate la un microscop care era capabil să se rotească cu 360 de grade în jurul plăcii de aur. Obiectivul a fost de a analiza incidența particulelor care au pătruns prin foaie și s-au dezintegrat spontan din elementele radioactive naturale.
A fost posibil să se vadă fiecare incidență a particulelor sub filmul de sulfură de zinc printr-o pată evidențiată la microscop.
Rutherford a remarcat incidența particulelor la unghiuri diferite, astfel încât să poată analiza cu atenție comportamentul lor.
Redirecționarea radiației alfa în experimentul Rutherford
Din analiza sa, Rutherford a constatat că comportamentul particulelor era standardizat. Cei mai mulți au reușit să treacă prin foaie (deși cu o anumită dificultate), alții au fost blocați, în timp ce erau încă unii care nici măcar nu erau afectați.
Rutherford a concluzionat că există multe spații goale și că centrul zonei atom era mult mai mic având în vedere întregul său diametru. Așa că a descoperit electrosfera. Adică atomul a fost format dintr-un nucleu, unde exista o sarcină pozitivă concentrată și o electrosferă, în care sarcina negativă este concentrată.
Rutherford nu știa din ce era format nucleul. El a presupus doar că există neutroni, dar acest lucru a fost dovedit doar în anii 1930.
La rândul lor, electronii, deja descoperiți de Thomson în 1905, sunt localizați în electrosferă și circulă în jurul acestui mic soare nuclear.
Faceți cunoștință cu evoluția modelelor atomice.
Eșecul modelului Rutherford
În ciuda progreselor, modelul a avut o eroare, care este evidențiată prin teoria electromagnetismului.
Particulele încărcate electric emit o undă electromagnetică atunci când sunt accelerate. După modelul lui Rutherford, așa s-ar întâmpla electronului, care, în acest caz, ar pierde energie și ar cădea pe nucleu, dar nu așa se întâmplă.
Modelul atomic a continuat să evolueze, iar Niels Bohr a umplut golul din modelul lui Rutherford. Din acest motiv, acest model este numit Modelul atomic Rutherford-Bohr.
Testați-vă cunoștințele despre subiect la: exerciții pe modele atomice.
