Compușii moleculari sau covalenții se formează prin legaturi covalente, cele în care nu avem implicarea metalelor (cu excepția beriliului) în formarea lor. Deci, în acest tip de legătură, toți atomii trebuie să primească electroni și, prin urmare, îi vor împărți întotdeauna.
THE formula structurala este una dintre modalitățile folosite pentru a reprezenta împărțirea electronilor între atomii compușilor moleculari. Pentru a putea realiza asamblarea unei formule structurale, este necesar ca în primul rând să știm care este nevoia pentru fiecare dintre elementele implicate în compus conform teoria octetului. Tabelul de mai jos arată necesitatea fiecărui element implicat în funcție de familia sa:
Din nevoile exprimate mai sus, ar trebui să știm asta prin construiți o formulă structurală, avem ca resurse doar următoarele instrumente:
• legătură simplă: - (partajarea a doi electroni);
• dublă legătură: = (împărțirea a patru electroni);
• legătură triplă: ≡ (partajarea a șase electroni);
Cunoașterea nevoilor și instrumentelor,
asamblarea formulei structurale a unui compus molecular poate fi efectuat din următorul pas cu pas:a) Molecula diatomică (formată din doar doi atomi):
Doar scrieți un atom în stânga și un atom în dreapta și plasați legătura care se potrivește nevoilor ambelor. Vezi câteva exemple:
- O2
Deoarece oxigenul aparține familiei VIA, are nevoie de doi electroni. Prin urmare, legătura care se potrivește cel mai bine între ele este legătura dublă.
- Acid clorhidric
Deoarece H și Cl au nevoie de un singur electron, legătura care se potrivește cel mai bine între ele este simplă.
b) Molecule care au mai mult de doi atomi
În compușii moleculari care au mai mult de doi atomi, trebuie să plasăm în centrul moleculei atomul care are nevoie de cel mai mare număr de legături (prioritate) sau cel mai puțin atom electronegativ. Ceilalți trebuie să fie la cei patru poli (nord, sud, est și vest). Atunci când plasăm conexiunea dintre fiecare dintre ei, trebuie să acordăm prioritate atomilor care se află la poli. Atomul central va fi întotdeauna stabilizat urmând această ordine de asamblare. Vezi câteva exemple:
- H2O
Deoarece oxigenul are nevoie de mai multe legături (două, deoarece aparține familiei VIA), acesta va fi plasat în centrul moleculei și hidrogenii, la poli. Deoarece necesitatea fiecărui H este doar un link pentru fiecare dintre ele, vom folosi un link simplu. Deoarece oxigenul va face două legături simple, acesta va fi stabil.
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
- NH3
Deoarece azotul are nevoie de mai multe legături (trei, deoarece aparține familiei VA), acesta va fi plasat în centrul moleculei și hidrogenii, la poli. Deoarece necesitatea fiecărui hidrogen este o singură legătură pentru fiecare dintre ele, vom folosi o singură legătură. Deoarece oxigenul va face trei legături simple, acesta va fi stabil.
- CH4
Deoarece carbonul are nevoie de mai multe legături (patru, deoarece provine din familia VIA), acesta va fi plasat în centrul moleculei, iar hidrogenii, la poli. Deoarece necesitatea fiecărui hidrogen este o singură legătură pentru fiecare dintre ele, vom folosi o singură legătură. Deoarece carbonul va face patru legături simple, acesta va fi stabil.
- CO2
Deoarece carbonul are nevoie de mai multe legături (4, deoarece aparține familiei IVA), acesta va fi plasat în centrul moleculei, iar oxigenul la poli. Deoarece necesitatea fiecărui O este de două legături pentru fiecare dintre ele, vom folosi o legătură dublă. Deoarece oxigenul va face două legături duble, acesta va fi stabil.
Observare: Când un atom al moleculei, în timpul asamblării formulei structurale, este stabil și încă unul are nevoie din doi electroni, putem folosi un instrument diferit, care se numește legătura covalentă de coordonate dativ. Acest tip de legătură poate fi utilizat numai în această condiție (un atom stabil și altul care necesită doi electroni). Vezi câteva exemple:
- CO
Deoarece avem doar doi atomi, să plasăm unul în stânga și unul în dreapta. Oxigenul are nevoie de două legături, deci trebuie să folosim o legătură dublă.
Cu toate acestea, atunci când se utilizează perechea, oxigenul este stabil, iar carbonul mai are nevoie de încă doi electroni. Prin urmare, putem folosi legătura covalentă dativă, care este reprezentată de o săgeată care merge întotdeauna de la atomul stabil la atomul nestabil.
- O3
Deoarece avem trei atomi, unul dintre oxigeni trebuie să fie în centrul moleculei și ceilalți doi, în poli. Regula studiată cere întotdeauna ca, în aceste cazuri, să punem mai întâi legături pe atomi la poli. Totuși, aici nu putem adăuga decât o singură dublă, deoarece toți oxigenii fac doar două legături.
Oxigenul din centru este stabil, în timp ce oxigenul din stânga are încă nevoie de doi electroni. Din acest motiv, putem folosi un link dativ pentru a-l stabiliza.
De mine. Diogo Lopes Dias
