Diagrama Linus Pauling (Ce este, concept și definiție)

Diagrama Linus Pauling sau Diagrama de distribuție electronică constă dintr-un model care ajută la configurarea electronilor atomilor și ionilor prin subnivelele energetice. Această metodă este utilizată în chimie pentru a determina unele caracteristici ale atomilor.

De asemenea cunoscut ca si Principiul lui Aufbau, Diagrama Linus Pauling ajută la trasarea unor proprietăți ale atomilor, cum ar fi numărul de cochilii umplute de electroni și numărul de cochilii de electroni pe care le are atomul, de exemplu.

Cei doi oameni de știință americani câștigători ai Premiului Nobel, Linus C. Pauling (1901 - 1994) este responsabil pentru dezvoltarea acestei teorii, considerată una dintre cele mai bune pentru a explica distribuția electronică în jurul atomilor.

După cum știți, tabelul periodic aranjează elementele chimice după numărul atomic în ordine crescătoare. Diagrama Linus Pauling, împreună cu tabelul periodic, ajută la furnizarea de informații despre atomii care alcătuiesc aceste elemente.

După cum sa menționat, diagrama Linus Pauling se bazează pe

Energia atomului se subnivelează pentru a organiza electronii. Acestea sunt aranjate de la cea mai mică la cea mai mare energie atunci când atomul se află în starea sa de bază.

Vezi și semnificația Atom și ioni.

Electrosfera atomilor este formată din 7 (șapte) straturi electronice, reprezentate de literele: K, L, M, N, O, P și Q. Fiecare înveliș permite un număr maxim de electroni:

• K = până la 2 electroni.
• L = până la 8 electroni.
• M = până la 18 electroni.
• N = până la 32 de electroni.
• O = până la 32 de electroni.
• P = până la 18 electroni.
• Q = până la 8 electroni.

Straturi electronice	Numărul maxim de electroni	Subnivelele energetice
K	2 ^și-	1s^2
L	8 ^și-	2s^2 2p^6
M	18^și-	3s^2 3p^6 3d^10
N	32 ^și-	4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
O	32 ^și-	5s^2 5p^6 5d^10 5f^14
P	18 ^și-	6s^2 6p^6 6d^10
Î	8 ^și-	7s^2 7p^6

Rețineți că stratul K are un singur subnivel (s), care permite existența a până la 2 electroni. Stratul L are două niveluri secundare (s și P), fiind asta P deține până la 6 electroni. Există încă subnivelele d (cu până la 10 electroni) și f (cu maxim 14 electroni).

subnivel	Număr de electroni pe subnivel
s = ascuțit (clar)	până la 2 electroni
p = Principal	până la 6 electroni
d = difuz (difuz)	până la 10 electroni
f = fundamental	până la 14 electroni

Astfel, din această schemă, Pauling a organizat electronii urmând o ordine crescândă de energie în diferitele subnivele.

Folosind săgețile diagonale, se găsește următoarea secvență în Diagrama Linus Pauling: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Vezi și Diagrama Ishikawa, O diagrama Venn și conceptul de electronegativitate.