Ce este pH-ul?

O pH reprezintă potențialul de ion hidrogen pe care îl are o soluție, adică cantitatea de cationi de hidroniu (H⁺ sau H₃O⁺) că s-a dispersat în solvent.

Cantitatea de ioni de hidrogen servește pentru a măsura aciditatea, neutralitatea sau alcalinitatea unei soluții.

Determinarea acestor indici a devenit posibilă numai atunci când oamenii de știință chimici au realizat că apa este o soluție autoionizabilă, adică capabilă să producă hidroniu (H⁺) și hidroxizi (OH^–). Prin urmare, o soluție apoasă va avea întotdeauna ambele tipuri de ioni.

Valorile de referință pentru pH

Tu valorile pH-ului se bazează pe constanta de ionizare (Kw) a apei care este 10^-14 la o temperatură de 25 ° C.

La această temperatură, concentrația ionilor de hidroniu și hidroxid este egală, fiind 10^-7 mol / L pentru fiecare.

Apă $sageata dreapta$ [H⁺] = [OH^–] = 10^-7

Din aceasta, valorile pentru pH au fost definite pentru a varia între 0 și 14, pH 7 fiind o soluție neutră, la fel ca în cazul apei pure.

Soluțiile cu valori ale pH-ului mai mici de 7 sunt considerate acide, iar cele cu o valoare a pH-ului mai mare de 7 sunt considerate soluții bazice sau alcaline.

instagram story viewer

Astfel, caracterul acid este determinat de la dreapta la stânga, într-un mod crescător, adică cu cât valoarea pH-ului este mai mică, cu atât soluția va fi mai acidă.

Caracterul de bază este determinat de la stânga la dreapta, în ordine descrescătoare, adică cu cât valoarea pH-ului este mai mare, cu atât soluția va fi mai alcalină.

Cum se calculează pH-ul?

O calculul pH-ului a fost propus de danezul Soren Sörensen (1868-1939) care a transformat valorile concentrației ionilor în logaritmi.

pH = - log [H⁺]

Să folosim apa ca exemplu:

Apa are un produs ionic 10^–14 mol²/ L², dacă aplicăm logaritmul expresiei ei, avem:

Consultați câteva cursuri gratuite

Curs online gratuit de educație incluzivă
Ludoteca online gratuită și curs de învățare
Curs gratuit de jocuri online de matematică în educația timpurie
Curs online gratuit de ateliere culturale pedagogice

- log [H +] - log [OH-] = - log 10^-14

pH + pOH = 14

Prin urmare:

pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH

Cum se măsoară pH-ul?

Cunoașterea pH-ului unei soluții este importantă atât pentru utilizările științifice, cât și pentru cele de zi cu zi, cum ar fi menținerea calității apei în piscine și acvarii.

PH-ul unei soluții poate fi măsurat utilizând un test indicator acid-bazic sau folosind un contor.

Indicator acid-bazic: acestea sunt panglici colorate care își schimbă culoarea, indicând caracterul soluției printr-o scală definită anterior de producător. Cele mai utilizate sunt turnesul și fenolftaleina.