O pH reprezintă potențialul de ion hidrogen pe care îl are o soluție, adică cantitatea de cationi de hidroniu (H+ sau H3O+) că s-a dispersat în solvent.
Cantitatea de ioni de hidrogen servește pentru a măsura aciditatea, neutralitatea sau alcalinitatea unei soluții.
Determinarea acestor indici a devenit posibilă numai atunci când oamenii de știință chimici au realizat că apa este o soluție autoionizabilă, adică capabilă să producă hidroniu (H+) și hidroxizi (OH–). Prin urmare, o soluție apoasă va avea întotdeauna ambele tipuri de ioni.
Valorile de referință pentru pH
Tu valorile pH-ului se bazează pe constanta de ionizare (Kw) a apei care este 10-14 la o temperatură de 25 ° C.
La această temperatură, concentrația ionilor de hidroniu și hidroxid este egală, fiind 10-7 mol / L pentru fiecare.
Din aceasta, valorile pentru pH au fost definite pentru a varia între 0 și 14, pH 7 fiind o soluție neutră, la fel ca în cazul apei pure.
Soluțiile cu valori ale pH-ului mai mici de 7 sunt considerate acide, iar cele cu o valoare a pH-ului mai mare de 7 sunt considerate soluții bazice sau alcaline.
Astfel, caracterul acid este determinat de la dreapta la stânga, într-un mod crescător, adică cu cât valoarea pH-ului este mai mică, cu atât soluția va fi mai acidă.
Caracterul de bază este determinat de la stânga la dreapta, în ordine descrescătoare, adică cu cât valoarea pH-ului este mai mare, cu atât soluția va fi mai alcalină.
Cum se calculează pH-ul?
O calculul pH-ului a fost propus de danezul Soren Sörensen (1868-1939) care a transformat valorile concentrației ionilor în logaritmi.
pH = - log [H+]
Să folosim apa ca exemplu:
Apa are un produs ionic 10–14 mol2/ L2, dacă aplicăm logaritmul expresiei ei, avem:
- Curs online gratuit de educație incluzivă
- Ludoteca online gratuită și curs de învățare
- Curs gratuit de jocuri online de matematică în educația timpurie
- Curs online gratuit de ateliere culturale pedagogice
- log [H +] - log [OH-] = - log 10-14
pH + pOH = 14
Prin urmare:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
Cum se măsoară pH-ul?
Cunoașterea pH-ului unei soluții este importantă atât pentru utilizările științifice, cât și pentru cele de zi cu zi, cum ar fi menținerea calității apei în piscine și acvarii.
PH-ul unei soluții poate fi măsurat utilizând un test indicator acid-bazic sau folosind un contor.
- Indicator acid-bazic: acestea sunt panglici colorate care își schimbă culoarea, indicând caracterul soluției printr-o scală definită anterior de producător. Cele mai utilizate sunt turnesul și fenolftaleina.
- Pedometru: este un instrument electronic care măsoară conductivitatea electrică a soluției și o convertește în scara pH-ului.
Exemple de soluții
soluții acide
- Suc gastric: pH 2,0
- Suc de lămâie: pH 2,2
- Oțet: pH 3,0
- Cafea: pH 5,0
- Laptele de vacă: pH 6,4
Soluții bazice sau alcaline
- Sânge uman: pH 7,35
- Apa de mare: pH 7,4
- Bicarbonat de sodiu: pH 8,4
- Lapte de magnezie: pH 10,5
- Înălbitor: pH 12,5
Vezi și:
- permeabilitate selectivă
- Plasma din sânge
- Sinapse
Parola a fost trimisă la adresa dvs. de e-mail.