stratul de valență este stratul cel mai exterior (sau nivelul) (cel mai îndepărtat de nucleu) al unui atom, adică cel mai îndepărtat de nucleu. Prin urmare, are așa-numiții electroni externi sau electroni de valență.
Numărul de niveluri pe care le poate avea un atom variază de la 1 la 7, care au următoarele niveluri secundare (în galben):
nivelul K (primul strat): subnivel s
nivelul L (al doilea strat): subnivele s și P
nivelul M (al 3-lea strat): subnivele s, P și d
nivelul N (al 4-lea strat): subnivele s, P, d și f
nivelul O (nivelul 5): subnivele s, P, d și f
Nivelul P (nivelul 6): subnivele s, P și d
nivelul Q (primul strat): subnivele s și P
Fiecare subnivel deține un număr diferit de electroni. Uite:
subnivelul s conține maximum 2 electroni;
subnivelul p conține maximum 6 electroni;
subnivelul d conține maximum 10 electroni;
subnivelul f conține maximum 14 electroni.
Astfel, dacă învelișul de valență al unui anumit atom este M, numărul maxim de electroni care poate fi prezenți în el sunt 18 (2 electroni din subnivelul s + 6 electroni din subnivelul p + 10 electroni din subnivelul d).
Pentru a determina învelișul de valență al unui atom și câți electroni are, există două moduri, și anume:
→ Determinarea învelișului de valență și a numărului său de electroni din distribuția electronică
Distribuțiile electronice se fac întotdeauna prin intermediul Diagrama Linus Pauling, reprezentat mai jos:
Reprezentarea unei diagrame Linus Pauling
Comun numar atomic (care indică numărul de electroni dintr-un atom), facem distribuția electronică. De exemplu, un atom cu numărul atomic 50:
Distribuția electronică a atomului cu număr atomic egal cu 50
Analizând distribuția de mai sus, avem că nivelul cel mai îndepărtat de nucleu este al 5-lea (nivelul N), în care avem prezența a 4 electroni (doi în subnivelul și 2 în subnivelul p).
→ Determinarea învelișului de valență și a numărului său de electroni din Tabelul periodic
Tabelul este aranjat în perioade (coloane orizontale), care indică numărul de niveluri ale unui atom și grupuri sau familii (coloane verticale). Perioada este utilizată pentru a determina stratul de valență, iar familiile sunt utilizate pentru a determina numărul de electroni.
a) Cunoașterea perioadei elementului chimic
Tabelul periodic prezintă un total de șapte perioade, număr care este legat de numărul de nivele prezente în diagrama Linus Pauling. Deci, dacă știm perioada în care element chimic este în tabel, automat, știm câte niveluri au atomii tăi, stratul de valență fiind cel mai îndepărtat de nucleu.
Primul exemplu: element chimic Potasiu
Potasiul este poziționat în a patra perioadă a Tabelului periodic, deci atomul său are patru niveluri, al patrulea nivel fiind stratul de valență, care se confirmă prin distribuția sa Electronică.
Distribuția electronică a elementului de potasiu
Al 2-lea exemplu: element chimic Fluor
Fluorul este poziționat în a doua perioadă a Tabelului Periodic, deci atomul său are două niveluri, al doilea nivel fiind stratul de valență, care se confirmă prin distribuția sa Electronică.
Distribuția electronică a elementului fluor
Al 3-lea exemplu: element chimic indiu
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Indianul este poziționat în a cincea perioadă a Tabelului periodic, deci atomul său are cinci niveluri, al cincilea nivel fiind stratul de valență, care se confirmă prin distribuția sa Electronică.
Distribuția electronică a elementului Indium
b) Cunoașterea familiei sau a grupului elementului chimic
Cunoscând familia sau grupul în care este poziționat elementul, știm și numărul de electroni prezenți în coaja de valență a acelui element.
Elemente ale familiei A
Elementele familiilor A sunt poziționate în coloanele 1, 2, 13-18 din Tabelul periodic. Fiecare dintre aceste coloane primește un număr (1 la 8, cifră romană), care indică exact numărul de electroni din carcasa de valență a acestor elemente:
Coloana 1 - Familia IA = toate au 1 electron în coaja de valență;
Coloana 2 - familia IIA = toți au 2 electroni în învelișul de valență;
Coloana 3 - familia IIIA = toți au 3 electroni în învelișul de valență;
Coloana 4 - Familia IVA = toți au 4 electroni în învelișul de valență;
Coloana 5 - Familia VA = toți au 5 electroni în învelișul de valență;
Coloana 6 - familia VIA = toți au 6 electroni în carcasa de valență;
Coloana 7 - familia VIIA = toți au 7 electroni în învelișul de valență;
Coloana 8 - familia VIIIA = toți au 8 electroni în învelișul de valență.
Vezi câteva exemple de determinare a numărului de electroni de valență ai unor elemente din familia A:
Exemplul 1: element chimic bariu
Bariu este situat în familia IIA, deci are doi electroni în carcasa de valență, ceea ce este confirmat de distribuția sa electronică:
Distribuția electronică a elementului de bariu
Exemplul 2: Element chimic antimoniu
Antimoniul este situat în familia VA, deci are cinci electroni în carcasa de valență, ceea ce este confirmat de distribuția sa electronică:
Distribuția electronică a elementului de antimoniu
Exemplul 3: Element chimic xenon
Xenonul este situat în familia VIIIA, deci are opt electroni în carcasa de valență, ceea ce este confirmat de distribuția sa electronică.
Distribuția electronică a elementului Xenon
NOTĂ: singurul element chimic aparținând familiei A care nu respectă regula propusă este heliul. Aparține familiei VIIIA, dar are doar doi electroni în cochilia de valență. Acest lucru se datorează faptului că numărul său atomic este 2, deci este imposibil ca acesta să aibă 8 electroni în învelișul de valență ca și celelalte elemente din familie.
Distribuția electronică a unui atom de heliu
Elementele familiei B.
Elementele familiilor B sunt poziționate în coloanele 3-12 din Tabelul periodic. Pe lângă familiile A, există și opt familii B, care sunt reprezentate prin cifre romane. Spre deosebire de familiile A, numărul familiei B nu determină numărul de electroni din învelișul de valență.
Numărul de electroni din învelișul de valență al unui element din familia B este întotdeauna egal cu 2, indiferent de numărul atomic și poziția din tabel. Distribuțiile electronice ale californiului (98Cf) și hassius (108hs) dovediți acest lucru:
Distribuția electronică a californiului are ca subnivel cel mai energetic 5f10, iar o de hassius este 6d6. În ambele cazuri, subnivelul cel mai îndepărtat de nucleu este al șaptelea nivel și ambii au doi electroni distribuiți.
De mine. Diogo Lopes Dias
