Mol este o unitate de măsură utilizată pentru a exprima cantitatea de materie microscopică, cum ar fi atomi și molecule. Este un termen care provine din latină moale, care înseamnă cantitate, și a fost propus pentru prima dată în 1896 de chimistul Wilhem Ostwald. Cu toate acestea, a fost Amedeo Avogadro care a sugerat în 1811 că aceeași cantitate de materie diferită ar avea aceeași cantitate de molecule, ceea ce s-a numit Constanta lui Avogadro.
Abia în secolul al XX-lea, după studii efectuate de chimistul Frances Jean Baptiste Perrin, oamenii de știință au putut determina cantitatea de materie prezentă într-o aluniță, care este:
6,02.1023 entități
Pe baza acestor cunoștințe, a fost posibil să se determine cantitatea într-un mol de orice materie sau componentă a atomului (cum ar fi electroni, protoni și neutroni). Vezi următoarele cazuri:
1 mol de fasole = 6.02.1023 fasole
1 mol de telefoane mobile = 6.02.1023 celulare
1 mol de reali = 6.02.1023 real
Utilizări generale ale unității mol
Termenul mol poate fi folosit pentru orice materie sau componentă a acestuia, dar este cel mai frecvent utilizat în studiul cantităților legate de atomi, molecule și componente atomice.
a) Pentru element chimic
Ori de câte ori lucrăm element chimic (set de atomi de izotop), ar trebui să folosim următoarea expresie:
1 mol al unui element = 6.02.1023 atomii acestui element
Exemplu: Element de cupru (Cu)
Dacă avem un mol de cupru, atunci avem 6.02.1023 atomi de cupru.
b) Pentru molecule
Ori de câte ori lucrăm cu o substanță poliatomică (formată prin interacțiunea a doi sau mai mulți atomi), care este un grup de molecule identice, ar trebui să folosim următoarea expresie:
1 mol din orice substanță = 6.02.1023 molecule
Exemplu: Apă (H2O)
Dacă avem un mol de apă, vom avea 6.02.1023 molecule de apă.
Relațiile cu unitatea mol
Deoarece unitatea mol este utilizată pentru a exprima cantitatea de materie (iar materia este tot ceea ce ocupă un volum și are masă), putem raporta molul de orice materie cu masa sa, la fel cum putem determina volumul (cu condiția ca materia să fie în starea gazoasă) pe care o materie o ocupă din mol.
Harta minții: Mol
Pentru a descărca harta mentală, Click aici!
a) Raport mol-masă
Relația dintre mol și masă depinde de masa atomică (găsită în tabelul periodic) al unui element sau de masa moleculară a unei substanțe. Când este legat de mol, atât masa atomică, cât și masa moleculară sunt prelucrate în unitatea gram, ca în următoarele exemple:
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Exemplul 1: Element de cupru (masa atomică 63,5 u)
Se știe că un mol de cupru are 6.02.1023 atomi de cupru și că masa elementului este de 63,5 u, deci, în:
1 mol de cupru 6.02.1023 atomii de cupru cântăresc 63,5 g
Exemplul 2: Substanța H2O (masa moleculară 18 u)
Se știe că un mol de apă are 6.02.1023 molecule de apă și că masa moleculei este de 18 u, astfel, în:
1 mol de H26.02.1023 Molecule H2Cântărește 18 g
b) Raport mol / volum
Când materia este într-o stare gazoasă, putem determina spațiul ocupat de orice cantitate molară de materie. Acest lucru este posibil deoarece aceeași cantitate în moli de materie gazoasă ocupă întotdeauna același spațiu, adică 22,4 L.
1 mol de materie gazoasă ocupă 22,4L
Exemplul 1: Element argon (masa atomică 40 u)
Se știe că un mol de argon are 6.02.1023 atomi de argon și că masa elementului este de 40 u, deci, în:
1 mol de argon 6.02.1023 atomii de argon ocupă 22,4 Lpesa 40g
Exemplul 2: Amoniac (masa moleculară 17 u)
Se știe că un mol de amoniac are 6.02.1023 molecule ale substanței amoniac și că masa moleculei este de 17 u, astfel, în:
1 mol de NH3 6,02.1023 Molecule de NH3 ocupă 22,4 Lpesa 17 g
c) Exemplu de calcul care implică mol
Din mol, putem calcula masa, volumul, numărul de atomi și numărul de molecule ale oricărei substanțe. Vezi un exemplu:
Exemplu: (FCC-BA) Masa unei molecule de acid acetic, CH3COOH este: (Dat fiind: greutatea moleculară a acidului acetic = 60 u)
a) 1.0. 10-21g
b) 1.0. 10-22g
c) 1.0. 10-23g
d) 1.0. 10-24g
e) 1.0. 10-25g
Rezoluţie: Substanța acidului acetic are formula CH3COOH și masa moleculară egală cu 60 u. Astfel, putem raporta aceste date la unitatea mol, după cum urmează:
1 mol de CH3COOH 6.02.1023 Molecule CH3COOH cântărește 60 g
Pentru a determina masa unei singure molecule în grame, construiți doar o regulă de trei din expresia propusă mai sus, așa cum se arată mai jos:
1 mol de CH3COOH 6.02.1023 Molecule CH3COOH 60 g
1 moleculă CH3COOH x
60.1 = 6,02.1023.X
x = 60
6,02.1023
X = 9.966,10-23
sau, rotunjind:
X = 10,10-23 sau X = 1,10-22
De mine. Diogo Lopes Dias
