Ecuații anorganice de disociere a sării

sare anorganic este fiecare substanță ionică (formată dintr-un alt cation decât hidroniul / H⁺ și anion, altul decât hidroxid / OH^-) care, atunci când este dizolvat în apă, suferă fenomenul de disociere. În acest proces, cationul și anionul prezenți sunt eliberați, așa cum se arată în ecuația de disociere de urmat:

X Y_(Aici) → X⁺ + Y^-

Ecuațiile de disociere pentru sărurile anorganice caracteristică întotdeauna:

• Abrevierea (aq): indică faptul că sarea este amestecată cu apă;

• O săgeată: indică eliberarea ionilor;

• X⁺: Cation referitor la primul grup sau simbol al formulei de sare;

• Da^-: Anion care se referă la grupul sau simbolul după X al formulei de sare.

Pentru a asambla o ecuație de disociere dintr-o sare, este necesar să se cunoască bine formula sării anorganice care va fi disociată. De regulă, formula unei sări anorganice poate avea următoarele caracteristici:

a) Ecuația de disociere a unei sări cu un cation X și un anion Y fără niciun indice scris pe niciunul dintre ele.

Încărcarea ambelor are semne diferite și valori egale, iar valoarea este întotdeauna definită de anion. De exemplu:

Exemplul 1: NaCl - clorură de sodiu

Deoarece anionul Cl are o valoare de încărcare de -1, cationul Na are o sarcină de +1. Astfel, ionii sunt reprezentați de Na⁺¹ și Cl^-1, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

NaCI_(Aici) → În⁺¹ + Cl^-1

Exemplul 2: MgS - Sulfură de magneziu

Deoarece anionul S are o valoare de încărcare de -2, cationul Mg are o încărcare de +2. Astfel, ionii sunt reprezentați de Mg⁺² și S^-2, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

MgS_(Aici) → Mg⁺² + S^-2

b) Ecuația de disociere pentru o sare care are un cation cu un index scris imediat după acesta și fără un index scris după anion.

În acest caz, taxa anionică este indicele scris în fața cationului, iar taxa cationică are o valoare de 1, deoarece nu există un număr ca indice anionic. De exemplu:

Exemplul 1: K₂S - Sulfură de potasiu

Deoarece cationul K are indicele 2, sarcina anionică este -2. Deja cationul va avea o încărcare de +1 deoarece nu există un index scris pe anion. Astfel, ionii sunt reprezentați de K⁺¹ și S^-2, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

K₂s_(Aici) → 2K⁺¹ + S^-2

Este necesar să plasați coeficientul 2 la stânga K, deoarece în formula pentru sare există 2 K.

c) Ecuația de disociere a unei sări cu un cation X fără indice scris după ea și un anion Y care prezintă elementul oxigen cu un indice scris imediat după el.

În acest caz, indicele scris după oxigen trebuie să fie ignorat, iar sarcina cationului și a anionului va avea semne diferite și valori egale, valoarea fiind întotdeauna definită de anion. De exemplu:

Exemplul 1: naClO₄- Perclorat de sodiu

Ca anionul ClO₄ prezintă încărcare -1, cationul Na are o încărcare de +1. Deci ionii sunt reprezentat de Na⁺¹ și ClO₄^-1. Ecuația de disociere pentru această sare este:

naClO_{4 (aq)} → În⁺¹ + ClO₄^-1

Exemplul 2: MgCO₃- Carbonat de magneziu

Ca anionul CO₃ prezintă încărcătură -2, cationul Mg are o încărcare de +2. Deci ionii sunt reprezentat de Mg⁺² și ClO₃^-2, iar ecuația de disociere este:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Exemplul 3: AlPO₄- Fosfat de aluminiu

Ca anionul po₄ prezintă sarcină -3, cationul Al are o încărcare de +3. Deci ionii sunt reprezentat de Al⁺³ și PO₄^-3, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Ecuația de disociere a unei sări care are un cation X cu un index scris imediat după el și anionul Y care arată elementul oxigen și un index scris chiar și după el.

În acest caz, indicele cationic este sarcina anionică, iar sarcina cationică este egală cu 1, deoarece există doar indicele imediat după oxigen. De exemplu:

Exemplul 1: K₂NUMAI₃- Sulfit de potasiu

Deoarece cationul K are indicele 2, sarcina anionică este -2. Deja cationul K are +1 încărcare deoarece nu există un indice scris pe anion după 3, care aparține oxigenului. Astfel, ionii sunt reprezentați de K⁺¹ Așadar₃^-2, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

K₂NUMAI_{3 (aq)} → 2K⁺¹ + OS₃^-2

Este necesar să plasați coeficientul 2 la stânga K, deoarece în formula pentru sare există 2 K.

Exemplul 2: Au₃BO₃- Borat de aur I

Deoarece cationul Au are un indice 3, sarcina anionului BO₃ é -3. Deja cationul are o încărcare de +1 deoarece nu există un indice scris pe anion după 3, care aparține oxigenului. Astfel, ionii sunt reprezentați de Au⁺¹ și Bo₃^-3, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Este necesar să plasați coeficientul 3 în stânga lui Au, deoarece în formula pentru sare există 3 Au.

Exemplul 3: Cur₄P₂O₆- Hipofosfat de cupru I

Deoarece cationul de cupru (Cu) are indicele 4, taxa anionică este -4. deja cation are +1 taxă deoarece nu există un indice scris pe anion după 6, care aparține oxigenului. Astfel, ionii sunt reprezentați de Cu⁺¹ și P₂O₆^-4, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

Cur₄P₂O_{6 (aq)} → 4 Cu⁺¹ + P₂O₆^-4

Este necesar să plasați coeficientul 4 la stânga cationului de cupru (Cu), deoarece în formula de sare există 4 cationi de cupru.

e) Ecuația de disociere a unei sări cu un cation X fără indice scris după ea și anionul Y din paranteze cu un indice scris.

În acest caz, indicele după paranteze anionice este sarcina cationului, iar sarcina anionului este 1, deoarece nu există niciun index scris după cation. De exemplu:

Exemplul 1: Mg (ClO₂)₂- Clorit de magneziu

Ca anion ClO₂ prezintă indexul 2 după paranteze, Încărcarea cationului Mg este +2. deja anionul are o sarcină de -1 deoarece nu există un index scris după cation. Astfel, ionii sunt reprezentați de Mg⁺² și ClO₂^-1, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Este necesar să plasați coeficientul 2 la stânga ClO₂, deoarece în formula de sare există 2 ClO₂.

Exemplul 2: Al (NC)₃- Izocianură de aluminiu

Deoarece anionul NC are indicele 3 după paranteze, Taxa de cation este +3. deja anionul are o sarcină de -1 deoarece nu există un index scris pe cation. Astfel, ionii sunt reprezentați de Al⁺³ și NC^-1, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Este necesar să plasați coeficientul 3 la stânga NC, deoarece în formula de sare există 3 NC.

Exemplul 3: Tu (MnO₄)₄- Permanganat de titan IV

Ca anion MnO₄ prezintă indexul 4 după paranteze, taxa de cation Ti este +4. deja anionul are o sarcină de -1 deoarece nu există un index scris pe cation. Astfel, ionii sunt reprezentați de Ti⁺⁴ în₄^-1, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

Tu (MnO₄)_{4 (aq)} → Tu⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Este necesar să plasați coeficientul 4 la stânga MnO₄, deoarece în formula de sare există 4 MnO₄.

f) Ecuația de disociere a unei sări care are un cation X cu un index scris imediat după el și anionul Y din paranteze cu un index scris.

În acest caz, indicele după paranteze anionice este sarcina cationului, iar indicele după cation este sarcina anionului. De exemplu:

Exemplul 1: Al₂(NUMAI₄)₃- Sulfat de aluminiu

Ca anion AS₄ prezintă indicele 3 după paranteze, Taxa de cation este +3. deja anionul are -2 sarcină deoarece indicele 2 este scris după cation. Astfel, ionii sunt reprezentați de Al⁺³ Așadar₄^-2, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

Al₂(NUMAI₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Este necesar să plasați coeficientul 3 la stânga SO₄ și coeficientul 2 din stânga lui Al, deoarece în formula pentru sare avem 2 Al și 3 SO₄.

Exemplul 2: Tu₂(Ç₂O₄)₄- Oxalat de titan IV

Ca anion C₂O₄ prezintă indexul 4 după paranteze, Încărcarea cationului Ti este +4. deja anionul are -2 sarcină deoarece indicele 2 este scris după cation. Astfel, ionii sunt reprezentați de Ti⁺⁴ și C₂O₄^-2, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

Tu₂(Ç₂O₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 C₂O₄^-2

Este necesar să plasați coeficientul 4 la stânga C₂O₄ și coeficientul 2 la stânga Ti, deoarece în formula de sare avem 2 Ti și 4 C₂O₄.

Exemplul 3: Credinţă₄(P₂O₆)₃- Hipofosfat de fier III

Ca și anionul P₂O₆ prezintă indicele 3 după paranteze, Încărcarea cationului Fe este +3. deja anionul are -4 încărcare deoarece indexul 4 este scris imediat după cation. Astfel, ionii sunt reprezentați de Fe⁺³ și P₂O₆^-4, iar ecuația de disociere pentru această sare este:

Credinţă₄(P₂O₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Este necesar să plasați coeficientul 3 la stânga lui P₂O₆ și coeficientul 4 la stânga Fe, deoarece în formula pentru sare avem 4 Fe și 3 P₂O₆.

De mine. Diogo Lopes Dias

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm