Acizii sunt strâns legați de viața de zi cu zi a oamenilor, fie în domeniul profesional, fie în cel personal. Caracteristicile sale generale sunt gustul acru, starea lichidă și ionizarea apei. Aceste aspecte sunt strâns legate de clasificarea acestor substanțe, deci este foarte important să o cunoaștem.
Clasificarea acizilor implică o gamă largă de criterii. Sunt ei:
Volatilitate;
Stabilitate;
Gradul de oxigenare;
Gradul de hidratare;
Numărul de hidrogeni ionizabili;
Putere.
a) Volatilitate
Volatilitatea este termenul folosit pentru a spune că un anumit material lichid este ușor transferat în starea gazoasă, deoarece are un punct de fierbere scăzut. În raport cu acest criteriu, acizii sunt clasificați după cum urmează:
volatile: acizi cu punct de fierbere scăzut care se schimbă cu ușurință într-o stare gazoasă.
Exemple: HCI, HBr și HClO4.Fix: acizi cu puncte de fierbere ridicate care, prin urmare, nu trec cu ușurință în stare gazoasă.
Exemple: H3PRAF4, H2NUMAI4 si H3BO3.
b) Stabilitate
Termenul de stabilitate se referă la capacitatea unei substanțe de a nu se descompune, adică de a nu se transforma în alte substanțe în mod spontan. În raport cu acest criteriu, acizii sunt clasificați după cum urmează:
grajd: acizi care nu se descompun în condiții ambientale.
Exemple: HCI, HIO4, H2NUMAI4,...Instabil: acizi care se descompun în condiții ambientale.
Exemple: H2CO3, H2s2O3 si H2NUMAI3.
c) Gradul de oxigenare
Acest criteriu implică prezența sau absența oxigenului în compoziția acizilor. Prin urmare, acizii pot fi clasificați în:
Hidracide: acizi care nu au oxigen în compoziția lor. Exemple: HI, HCN și H2S.
oxiacizi: acizi care au oxigen în compoziția lor. Exemple: H3PRAF3, H2NUMAI3 și HBrO2.
d) Gradul de hidratare
Indică îndepărtarea moleculelor de apă din formula unui acid, astfel încât să genereze un nou oxiacid. Conform acestui criteriu, acizii pot fi clasificați în:
metaacid: are cel mai scăzut grad de hidratare pe care îl poate avea un acid. Acesta provine din pierderea unei molecule de apă de un acid orto.
Exemplu: HPO3. HPO3 este un metaacid în care acidul ortoH3PRAF4, la pierderea unei molecule de apă (H2O) devine scopul.Piroacid: are o cantitate de apă mai mare decât cea a meta și mai mică decât cea a orto. Are originea atunci când înmulțim un orto acid cu 2 și apoi scoatem o moleculă din apă.
Exemplu: H4P2O7. H4P2O7 este un acid piro deoarece atunci când îi înmulțim orto (H3PRAF4) pentru doi, avem molecula H6P2O8 . Când îndepărtăm molecula de apă, avem H4P2O7.orto acid: are cel mai înalt grad de hidratare pe care îl poate avea un acid. Este întotdeauna un acid comun care are un număr suficient de hidrogeni și oxigeni pentru a permite îndepărtarea unei molecule de apă.
Exemplu: H3PRAF4.
e) Numărul de hidrogeni ionizabili
În funcție de cantitatea de hidrogeni care pot fi ionizați atunci când sunt adăugați în apă, acizii pot fi clasificați după cum urmează:
monoacid: are un hidrogen ionizabil. Exemplu: HI.
diacid: are doi hidrogeni ionizabili. Exemplu: H2NUMAI3.
Triacid: are trei hidrogeni ionizabili. Exemplu: H3BO3.
tetracid: are patru hidrogeni ionizabili. Exemplu: H4P2O7.
f) Forța
Puterea unui acid este legată de capacitatea sa de a ioniza mult, puțin sau o cantitate echitabilă. În ceea ce privește aceste criterii, acizii sunt clasificați în:
puternic: acizi care ionizează prea mult. Exemple: H4P2O7, H2NUMAI4, HCI și HBr.
moderatsausemi-puternic: acizi care ionizează în mod rezonabil, adică mai mult decât un slab și mai puțin decât un puternic. Exemple: H2NUMAI3, H2s2O3 și HF.
slab: acizi slab ionizați. Exemple: HClO, H3BO3, HCN și H2S.
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm
