Oxid este funcția anorganică care prezintă compuși (substanțe) care au în constituția lor doar două elemente chimice diferite, indiferent de numărul de atomi, fiind, prin urmare, compuși binare. Dintre cele două elemente chimice care formează un oxid, unul dintre ei trebuie să fie oxigen și celălalt orice element (metal, nemetal sau semi-metalic). Mai mult, în molecula de oxid, oxigen este obligatoriu elementul mai electronegativ.
Oobservare: Într-un oxid, noxul (numărul de oxidare) al oxigenului este întotdeauna egal cu -2.
Studiul oxizi implică mai multe componente importante precum denumirea și clasificarea. In conformitate cu clasificare dintre oxizi, putem avea oxizi acizi, oxizi bazici, oxizi dubli, oxizi amfoteri și oxizi neutri. În acest text vom sublinia apelurile oxizi neutri.
Ooxid neutru prezintă natura molecular (format dintr - un alt metal decât fluorul care însoțește oxigenul), fiind format din legături chimice covalente. Este un grup de oxizi care nu are un număr foarte mare de reprezentanți. Principalii oxizi neutri sunt enumerați mai jos:
monoxid de carbon (CO)
Monoxid de azot sau oxid de azot (N2O)
Monoxid de azot sau oxid nitric (NO)
Ce face un oxid neutru al celorlalți oxizi este faptul că acesta nu reacționează chimic cu apă, acizi și baze. De aceea se numește neutru. Dar este de remarcat faptul că reacționează chimic cu alte substanțe, cum ar fi reacția chimică dintre NO și oxigen gazos (O2). Urmați reacția care reprezintă procesul descris:
2 NO + O2 → 2 NR2
Studiile asupra acestui compus au făcut posibile mai multe descoperiri interesante. Mai jos sunt informații despre avantajele și dezavantajele celor trei oxizi neutri enumerați mai sus.
1) monoxid de carbon (CO)
La temperatura camerei este un gaz incolor și inodor. Este foarte periculos datorită toxicității sale ridicate la inhalare. Datorită capacității sale de a interacționa cu hemoglobina celulelor roșii din sânge, monoxidul de carbon este capabil să le inactiveze pentru transportul de oxigen sau dioxid de carbon.
Acest gaz poate fi format de acțiune naturală(de vulcani, descărcări electrice în atmosferă și gaze naturale)sau de acțiunea umană(arderea combustibililor fosili, activități termoelectrice, arderea țigărilor și cărbunelui, printre altele).
Deși monoxidul de carbon este destul de toxic, are unele utilizări specifice care aduc beneficii oamenilor, precum sintezele organice și producția de metale.
Notă.: Monoxidul de carbon poluează mediul înconjurător deoarece, atunci când reacționează cu oxigenul din aer, formează dioxid de carbon (CO2)
2) monoxid de dinitrogen sau oxid de azot (N2O)
Acest oxid a fost numit inițial gaz de râs sau gaz de râs deoarece, atunci când este inhalat, provoacă o criză de râs la individ. Nu este un gaz inflamabil, are o solubilitate redusă în apă și este utilizat pe scară largă în două domenii:
medical și dentar (ca agent anestezic cu alte substanțe anestezice)
automobile (prin creșterea puterii motoarelor), în așa-numitele mașini reglate.
Notă: Oxidul de azot este considerat al treilea cel mai important gaz care contribuie la efectul de seră. Este produs prin arderea combustibililor fosili, tratarea efluenților și fertilizarea solului.
3) monoxid de azot sau oxid nitric (NO)
este un oxid gazos foarte important în ceea ce privește zona medicinală. Este produs în interiorul celulelor numite macrofage și, de asemenea, în celulele endoteliale arteriale, de exemplu. În laborator, se obține prin reacția dintre acidul azotic (HNO3) și cupru metalic (Cu).
Printre beneficiile și utilizările NO, putem evidenția:
relaxarea musculară a vaselor de sânge (controlează tensiunea arterială);
distrugerea celulelor care cauzează procese inflamatorii;
participă la producția de viagra;
participă la producerea de medicamente pentru angina pectorală.
Oxidul nitric participă la controlul tensiunii arteriale
Notă.: Oxidul nitric este un gaz extrem de toxic care, în concentrații mari, poate provoca mai multe daune individului, cum ar fi:
leziune de tesut;
șoc septic;
sângerări digestive;
ischemie;
astm.
El este unul poluator atmosferic deoarece, atunci când reacționează cu oxigenul din atmosferă, formează oxizi care participă la procesul de formare a ploaie acidă. Este de remarcat faptul că se formează în atmosferă prin reacția dintre gazele de azot (N2) și oxigen (O2) în prezența descărcări electrice. Vezi ecuația formării NO în atmosferă:
N2 + O2 → 2 NR
Când reacționează cu oxigenul, oxidul azotic formează NO2, care participă la procesul de formare a ploilor acide. Vezi ecuațiile:
2 NO + O2 → 2 NR2 (NO reacție de formare a oxidului2)
2 NU2 + H2O → HNO3 + HNO2
(Acizi HNO3 și HNO2 care se formează în această reacție și coboară odată cu ploaia)
toată ploaia este acidă
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
