Może Reakcja neutralizacji Najczęstszą częścią twojego codziennego życia jest ta, która pojawia się po zjedzeniu wysokokalorycznych potraw. Co robisz po niedzielnym obiedzie, którego głównym daniem była feijoada? Wszystko zaczyna się od pieczenia w żołądku, lepiej znanego jako zgaga. Rozwiązaniem tego problemu jest spożycie środek zobojętniający żołądek. Wiedz, że aktywna zasada tego leku to nic innego jak zasada, taka jak Mg (OH)2 - wodorotlenek magnezu.
Definicja baza: każda substancja, która po zdysocjowaniu w wodzie uwalnia jako produkt anion OH- (wodorotlenek).
Po spożyciu środka zobojętniającego kwas neutralizuje HCl (kwas solny) odpowiedzialny za zgagę. jony OH- odpowiedzialny za ten efekt pochodzi z dysocjacja podstawowa Mg(OH)2.
Kolejna nieprzyjemna sytuacja spowodowana obecnością kwasów w naszym ciele związana jest z naszym poceniem się. ty kwasy karboksylowe odpowiadają za nieprzyjemne zapachy, które wydzielamy po wysiłku fizycznym. Ale przedstawiamy tutaj reakcję neutralizacji, aby rozwiązać tę niedogodność. Znowu wodorotlenek
magnez wchodzi w życie, jest lepiej znany jako Mleko Magnezji: kremowa forma, która po nałożeniu na pachy pomaga zwalczyć nieprzyjemny zapach potu.Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Aby zorientować się, jak ważne są reakcje neutralizacyjne, należy mieć świadomość, że są one nawet wykorzystywane do rozwiązywania problemów spowodowanych wypadkami na autostradach. Wypadki, takie jak rozlanie kwasy jest powszechnym faktem na odcinkach drogowych, co wtedy zrobić, aby rozwiązać problem i upewnić się, że nie powoduje on większych niedogodności?
Wyobraźmy sobie, że wóz z kwasem siarkowym przewrócił się na drodze, czego użyć, aby usunąć kwaśny wpływ środowiska? Rozwiązanie wodorotlenek sodu (NaOH) jest idealny do neutralizacji kwasowości, więc roztwór uwalnia wystarczającą ilość NaOH, aby zapobiec katastrofalnemu działaniu kwasu siarkowego. Teraz spójrz na równanie reprezentujące proces:
H2TYLKO4 + 2 NaOH → Na2TYLKO4 + 2 godz2O
Liria Alves
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
SOUZA, Líria Alves de. „Najczęstsze reakcje neutralizujące”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao-mais-comuns.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
