Powszechnie używana i znana fraza o Prawo Lavoisiera to ten, który mówi:
“W naturze nic nie ginie, nic nie powstaje, wszystko się zmienia”
W rzeczywistości to zdanie nie zostało zaproponowane przez francuskiego chemika Antoine'a Lavoisiera, ale raczej przez greckiego filozofa Lukrecjusza w I wieku p.n.e. To zdanie przypisuje się Lavoisier, ponieważ praca tego naukowca, która doprowadziła do napisania podstawowego traktatu o chemii, w rok 1774, polegał na przeprowadzeniu kilku eksperymentów w układach zamkniętych, które dowiodły utrzymania masy w układach. środki chemiczne.
Podczas swoich badań Lavoisier zauważył, że gdy reakcja chemiczna jest przetwarzana w systemie zamkniętym, masa reagentów reakcji jest dokładnie równa masie nowych materiałów powstałych pod koniec reakcja. Tak więc sławny prawo wagi, zwane prawem Lavoisiera i które stanowi:
“Suma mas reagentów w reakcji chemicznej jest równa sumie mas produktów”
Odczynnik 1 Masa Produkt 1 Masa
+ = +
Odczynnik 2 Masa Produkt 2 Masa
Niezależnie od tego, czy reakcja zachodzi w układzie otwartym czy zamkniętym, prawo Lavoisiera obserwuje się w całym procesie chemicznym.
Kiedykolwiek się rozwijamy obliczenia za pomocą prawa Lavoisiera, widzimy, że konserwacja masowa układu przed i po reakcji jest stała. Atomy obecne w odczynnikach ulegają dopiero reorganizacji, tworząc nowe substancje (produkty).
ty obliczenia z wykorzystaniem prawa Lavoisiera wskazać masę, jaka zostanie wytworzona w produktach, a także masę któregokolwiek z uczestników reakcji. Zobacz kilka przykładów:
(UFGD) Transformacja chemiczna:
2KI(y) + Pb (NIE3)2 → 2KNO3(s) + PbI2(s)
biały biały biały żółty
jest przykładem szybko zachodzącej reakcji między ciałami stałymi. W szklanym pojemniku z pokrywką o wadze 20g umieszczono 2g KI i 4g Pb (NO).3)2, spryskane. Szczelnie zamknięty pojemnik energicznie wstrząsano, aby zaszła reakcja. Jaka będzie całkowita masa naczynia na końcu reakcji?
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Dane dostarczone przez ćwiczenie:
masa odczynnika KI = 2 gramy;
Masa odczynnika Pb (NO3)2 = 2 gramy;
Masa pojemnika, w którym zachodzi reakcja = 20 gramów.
Ponieważ masa produktów jest równa masie reagentów, jeśli mamy 6 gramów reagentów (2+4), będziemy mieli tworzenie 6 gramów produktów po reakcji, ponieważ atomy w produktach są takie same w odczynniki.
Całkowita masa pojemnika będzie sumą masy produktów (równej masie reagentów) i masy pojemnika.
2 + 4 + 20 = 26 gramów
(UFGD) Przemianę ozonu w zwykły tlen przedstawia równanie: 2O3 → 3O2. Gdy 96g ozonu jest całkowicie przekształcone, masa wytworzonego zwykłego tlenu jest równa: Biorąc pod uwagę: O=16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
Zgodnie z prawem Lavoisiera suma mas reagentów jest równa sumie mas produktów. Jeśli mamy 96 gramów ozonu, masa wytworzonego tlenu będzie z konieczności równa 96 gramom.
(UNIFIED-RJ) Zgodnie z prawem Lavoisiera, kiedy reagujemy całkowicie w środowisku zamknięty, 1,12 g żelaza z 0,64 g siarki, uzyskana masa w g siarczku żelaza będzie wynosić: Dane: S=32; Fe=56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Dane dostarczone przez ćwiczenie to:
masa odczynnika żelaza = 1,12 grama;
Masa odczynnika siarkowego = 0,64 grama.
Obliczając masę FeS, który jest jedynym produktem, zgodnie z prawem Lavoisiera, musimy:
Suma mas reagentów = suma mas produktów
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 grama
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
