O promień atomowy (r) jest zwykle definiowany jako połowa odległości między dwoma jądrami sąsiednich atomów, jak przedstawia poniższy rysunek:
promień atomowy
Promień atomowy różni się dla każdego atomu w zależności od jego rodziny i okresu w układzie okresowym. W odniesieniu do elementów należących do a tej samej rodziny, jej promień atomowy wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej., czyli od góry do dołu. W tym sensie oznacza to bowiem, że od jednego atomu do drugiego zwiększył się poziom energii lub warstwa elektronowa, a więc proporcjonalnie wzrasta jej promień.
W odniesieniu do żywiołu w tym samym okresieczyli poziomo, promień zwiększa się od prawej do lewej lub wraz ze spadkiem liczby atomowej. Dzieje się tak dlatego, że wszystkie mają taką samą liczbę warstw, a różnica polega na ilości elektronów w tych warstwach, a im więcej elektronów, tym większe przyciąganie do jądra, zmniejszając tym samym promień atom.
Kierunek wzrostu promienia atomu według rodziny i okresu w układzie okresowym
Jednak promień atomowy może się różnić w zależności od wykonanego połączenia. Zobaczmy, jak to się dzieje:
*Wiązanie jonowe: Jeśli atom tworzy a kation, promień atomu zmniejszy się, ponieważ tracąc jeden lub więcej elektronów, jądro będzie bardziej intensywnie przyciągać elektrony. Teraz jeśli tworzą anion, czyli zdobywają elektrony, promień atomu wzrośnie, ponieważ całkowity ładunek elektrosfery będzie większy niż całkowity ładunek jądra, zmniejszając jego przyciąganie. Im więcej elektronów zdobędziesz lub stracisz, tym większa będzie zmienność wielkości wiązki.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Średnica lub promień kationu jest zawsze mniejsza niż średnica lub promień atomu
Również w serii jony izoelektroniczne, które mają taką samą ilość elektronów i poziomów energii, jon o najmniejszej liczbie atomowej będzie miał większy promień. Na przykład jony 13Glin3+, 12mg2+, 11W1+, 9fa-1, 8O2- i 7N-3, wszystkie mają 10 elektronów i 2 poziomy elektroniczne. Ale to, co ma największy promień, to 7N-3, ponieważ ma najmniejszą liczbę atomową (Z= 7).
*Wiązanie kowalencyjne: Kiedy dwa atomy tworzą wiązanie kowalencyjne, jeśli dwa atomy są równe, podobnie jak w przypadku wodoru gazowego (H2), można mówić o promieniu kowalencyjnym (r), który stanowi połowę długości wiązania (d), czyli połowę odległości dzielącej oba jądra. Mimo że, jeśli wiązanie tworzą różne atomy, podobnie jak w przypadku chlorowodoru (HCl), długość lub odległość (d) będzie sumą promieni kowalencyjnych (r1 + r2) atomów biorących udział w kowalencji.
Suma promieni atomowych w wiązaniu kowalencyjnym.
Oczywiście musimy pamiętać, że sprawa ta jest znacznie bardziej skomplikowana, ponieważ promień kowalencyjny atomu może się zmieniać, ponieważ łączy się on z innymi różnymi atomami.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Zmienność promienia atomowego w wiązaniach chemicznych”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
