Czym jest koncentracja w ilości materii?

Koncentracja w ilości materiijest to sposób na ilościowe określenie substancji rozpuszczonej i jej jonów w roztworze. Ta forma koncentracji wymienia liczbę moli substancji rozpuszczonej i objętość całego roztworu:

M = Nie₁
V

• M = stężenie w ilości materii

• Nie₁ = liczba moli substancji rozpuszczonej

• V = objętość roztworu

Jednakże ilość substancji rozpuszczonej można obliczyć specjalnie za pomocą podział masy substancji rozpuszczonej (m₁) przez jego masę molową (M₁). Zależność tę można zobaczyć w poniższym wzorze:

Nie₁ = m₁
M₁

W ten sposób, znając wzór na stężenie materii i wzór na ilość materii, możemy powiązać je zastępując n.₁ przez relację m₁/M₁ tą drogą:

M = m₁
M₁.V

Ten wzór będzie używany, gdy ćwiczenie podaje masę substancji rozpuszczonej (m₁), a nie ilość materii obecnej w roztworze.

Odnośnie jednostki miary, musimy użyć mo/L dla stężenia w ilości materii, biorąc pod uwagę, że jednostka jako liczbę mol substancji rozpuszczonej stosuje się mol, a jednostką objętości roztworu jest litr (L). Możliwe jest również użycie jednostek molowych lub M zamiast mol/L.

zagryźć dwa przykłady wzorów na stężenie w ilości materii:

Przykład 1: Oblicz stężenie w ilości materii roztworu zawierającego 0,6 mola Na₂TYLKO₄ w 400 ml roztworu.

Dane ćwiczeń:

M = ?

Nie₁ = 0,6 mol

V = 400 ml. Objętość należy jednak obrobić w litrach. Aby to zrobić, po prostu podziel podaną wartość przez 100. Zatem V = 0,4 L.

Używamy teraz wartości podanych w wyrażeniu stężenia w ilości materii:

M = Nie₁
V

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mola/L

Przykład 2: Jaka jest masa siarczanu sodu (Na₂TYLKO₄), który należy rozpuścić w wodzie, aby uzupełnić objętość roztworu o pojemności 500 ml, aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,03 mol/L?

Dane ćwiczeń:

m₁ = ?

V = 500 ml. Dzieląc przez 1000 otrzymujemy 0,5 l;

M = 0,03 mol/L

Aby określić masę molową substancji rozpuszczonej w ćwiczeniu, po prostu pomnóż wartość masy każdego pierwiastka przez liczbę atomów we wzorze substancji rozpuszczonej, Na₂TYLKO₄i dodaj wyniki:

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

• Dla Na mamy:

2,23 = 46 g/mol

• W przypadku S mamy:

1,32 = 32 g/mol

• Dla O mamy:

4,16 = 64 g/mol

Teraz dodajemy wyniki znalezione dla każdego elementu:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g/mol

Dzięki tym danym możemy określić wartość masy substancji rozpuszczonej (m₁) poprzez wzór stężenia w ilości materii:

M = m₁
M₁.V

0,03 = m₁
142.0,5

0,03 = m₁
71

m₁ = 0,03.71

m₁ = 2,13 g

• Stężenie w ilości materii jonowej

Aby określić stężenie ilości materii jonów w odniesieniu do substancji rozpuszczonej w roztworze, wystarczy znać stężenie substancji rozpuszczonej w roztworze. Zobacz kilka przykładów:

Przykład 1: Określ stężenie w ilości materii jonów magnezu (Mg⁺²) i chloru (Cl^-) obecny w roztworze przygotowanym przez rozpuszczenie 50 gramów MgCl₂ w wodzie, co dało 800 ml roztworu. Dane: (masy molowe: Mg = 24 g/mol, Cl = 35 g/mol)

Dane ćwiczeń:

m₁ = 50 gramów

V = 800 ml. Dzieląc przez 1000 otrzymujemy 0,8 l.

Aby określić masę molową substancji rozpuszczonej w ćwiczeniu, po prostu pomnóż wartość masy każdego pierwiastka przez liczbę atomów we wzorze substancji rozpuszczonej., MgCl₂i dodaj wyniki:

• Dla Mg mamy:

Mg = 1,24 = 24 g/mol

• Dla Cl mamy:

Cl₂ = 2,35,5 = 71 g/mol

Dodając wyniki znalezione dla każdego elementu, mamy:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g/mol

Przed określeniem stężenia w ilości materii każdego jonu, musimy najpierw znaleźć stężenie w ilości materii w roztworze.

M = m₁
M₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol/L

Teraz, znając stężenie całego roztworu, wystarczy pomnożyć go przez ilość jonu we wzorze, aby znaleźć jego stężenie:

• Dla kationu magnezu (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol/L

• Dla chlorków (Cl^-)

[Cl^-1] = 2. 0,65

[Cl^-1] = 1,30 mol/L

Przeze mnie Diogo Lopes Dias

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

DNI, Diogo Lopes. „Co to jest koncentracja w ilości materii?”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.

Rozwiązanie

Rozwiązanie, stałe rozwiązanie. Roztwór ciekły, roztwór gazowy, roztwory utworzone przez gaz i ciecz, roztwory utworzone przez ciecze.