Według Arrheniusa podstawy to substancje, które po rozpuszczeniu w wodzie ulegają zjawisku dysocjacja, w którym następuje uwalnianie kationów i anionów. Dzieje się tak, ponieważ są jonowe, to znaczy mają jony w swoim składzie.
Podczas dysocjacji zasada zawsze uwalnia kation inny niż hydroniowy (H+) i anion hydroksylowy (OH-). Uwolniony kation należy do grupy pierwiastków metalicznych, z wyjątkiem amonu (NH4+).
forma reprezentują dysocjację to poprzez równanie. Ogólnie rzecz biorąc, Podstawowe równania dysocjacji zawsze mają następujące parametry:
zasada odczynnika znakowana aq (wodna);
strzałka.
produkt z dowolnym kationem (Y+) i anion (OH-)
YOH(tutaj) → Y+(tutaj) + OH-(tutaj)
Zobacz kilka przykładów:
Przykład 1: Wodorotlenek srebra (AgOH)
Jest to zasada, która ma metaliczne srebro (Ag) związane z grupą wodorotlenkową (OH). Po dodaniu do wody (aq) występuje uwolnienie (dysocjacja) kationu srebra (Ag1+ - ten ładunek wynika z obecności grupy hydroksylowej (OH) we wzorze podstawowym) i anion hydroksylowy (OH-). Możemy więc zapisać równanie dysocjacji w następujący sposób:
AgOH(tutaj) → Ag+(tutaj) + 1 O-(tutaj)
Przykład 2: Wodorotlenek radu [Ra(OH)2]
Jest to zasada, która ma metalowy rad (Ra) związany z grupą hydroksylową (OH). Po dodaniu do wody (aq) następuje uwolnienie (dysocjacja) kationu promieniotwórczego (Żaba2+ - ładunek ten wynika z obecności dwóch grup hydroksylowych (OH) w podstawowym wzorze) jest od dwa krety anionu hydroksylowego (OH-). Możemy więc zapisać równanie dysocjacji w następujący sposób:
Ra(OH)2 (tutaj) → Ra2+(tutaj) + 2 O-(tutaj)
Przykład 3: Wodorotlenek kobaltu III [Co(OH)3]
Jest to zasada prezentująca metaliczny kobalt (Co) związany z grupą hydroksylową (OH). Po dodaniu do wody następuje uwolnienie (dysocjacja) kationu kobaltu (Z3+- ładunek ten wynika z obecności trzech grup hydroksylowych (OH) w podstawowym wzorze) jest od trzy mole anionu (OH-). Możemy więc zapisać równanie dysocjacji w następujący sposób:
Co(OH)3(tutaj) → Co3+(tutaj) + 3 O-(tutaj)
Przykład 4: Wodorotlenek cyny IV [SnOH)4]
Jest to zasada, która ma metaliczną cynę (Sn) związaną z grupą hydroksylową (OH). Po dodaniu do wody następuje uwolnienie (dysocjacja) kationu cyny (Sn4+ - ten ładunek wynika z obecności czterech grup hydroksylowych (OH) w podstawowym wzorze) jest od cztery mole anionu (OH-). Możemy więc zapisać równanie dysocjacji w następujący sposób:
Sn(OH)4(tutaj) → Yn4+(tutaj) + 4 O-(tutaj)
Przykład 5: Wodorotlenek arsenu V [As (OH)5]
Jest to zasada zawierająca arsen metalu (As) związany z grupą wodorotlenkową (OH). Po dodaniu do wody następuje uwolnienie (dysocjacja) kationu arsenu (W5+, ten ładunek wynika z obecności pięciu grup hydroksylowych (OH) w podstawowym wzorze) jest od pięć moli anionu (OH-). Możemy więc zapisać równanie dysocjacji w następujący sposób:
O tak)5 (tutaj) →5+(tutaj) + 5 O-(tutaj)
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm
