Benzen: formuła, właściwości, zastosowanie, toksyczność

O benzen jest związkiem organicznym sklasyfikowanym jako aromatyczny węglowodór. Jest szeroko stosowany jako surowiec w przemyśle, w procesach laboratoryjnych, w firmach hutniczych oraz w przemyśle petrochemicznym do rafinacji ropy naftowej.

Przeczytaj też: Metan — najmniejszy i najprostszy z węglowodorów

Formuła

Benzen jest związkiem o wzorze cząsteczkowym DO₆H₆i kto ma? wyjątkowo stabilna konstrukcjal. Wzór strukturalny benzenu przedstawia się następująco:

Kto zaproponował tę strukturę dla benzenu z sześć atomów węgla związanych ze sobą naprzemiennymi wiązaniami podwójnymi, tworząc sześciokąt i dołączając do każdego z nich atom wodór, to był niemiecki chemik Friedrich August Kekule, w 1866 r.

Benzen podlega zjawisku zwanemu rezonans, w którym elektrony w wiązaniach między węglami różnią się położeniem. Z tego powodu benzen można przedstawić w następujący sposób:

Rzeczywista struktura benzenu jest pośrednikiem między przedstawionymi powyżej strukturami rezonansowymi. Nie oznacza to, że benzen pojawia się czasami w jednej postaci, czasami w innej, ani że obie formy istnieją jednocześnie. Reprezentujemy benzen w następujący sposób:

Okrąg wewnątrz sześciokąta reprezentuje rezonans między elektronami w wiązaniach.

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

funkcje

• Benzen to ciecz bezbarwny, łatwopalny to jest powszechne przyjemny aromat Charakterystyka.
• Wzór cząsteczkowy: C₆H₆.
• Masa molowa: 78,11 g/mol.
• Gęstość: 0,876 g/cm³.
• Temperatura topnienia: 5,5 °C.
• Temperatura wrzenia: 80,1 ºC – niska temperatura wrzenia tłumaczy dużą lotność (łatwość parowania).

Benzen jest toksyczna substancja a jego opary mogą powodować zawroty głowy, bóle głowy i omdlenia.

Przeczytaj też:Tlenek węgla — wyjątkowo toksyczny, bezbarwny i bezwonny gaz

Zastosowania i toksyczność benzenu

benzen jest używany głównie jako surowiec w branżach do produkcji innych substancji, takich jak tworzywa sztuczne i polimery na bazie styrenu, żywic, klejów, nylonu, gumy, smarów, pestycydów itp.

Benzen został zastąpiony, głównie w laboratoriach, toluenem, który ma polarność i rozpuszczalność podobny do benzenu, ale jest mniej toksyczny i ma wyższą temperaturę wrzenia.

Benzen należy do grupy substancje chemiczne uważane za rakotwórcze, powodując uszkodzenie szpiku kostnego i białaczkę przy długotrwałym narażeniu na wysokie stężenia. W krótkim okresie benzen może powodować zawroty głowy, senność, szybkie bicie serca, drgawki i omdlenia.

Ponieważ jest to ciecz lotna, benzen łatwo uwalnia gazy i dlatego zanieczyszczenie benzenem następuje głównie przez drogi oddechowe.

Gdzie znajduje się benzen?

Większość benzenu uwalniana do środowiska wynika z ludzkiego działania, głównie w działalności przemysłowej, ale może być również uwalniany jako produkt uboczny pożarów i działalności wulkanicznej.

benzen jest jedna z substancji składowych Ropa naftowa i jest obecny w benzynie, uwalniany do atmosfery przez spalanie paliw samochodowych. Ponadto znajduje się również w napojach bezalkoholowych i papierosach.

Benzen występuje w benzynie stosowanej w samochodach.

Biegunowość

Benzen jest niepolarna cząsteczka, tak jak wszyscy inni Węglowodory i dlatego prezentuje bardzo niska rozpuszczalność w wodzie (0,8 g/lw 15°C). W niektórych procedurach laboratoryjnych benzen jest używany jako rozpuszczalnik organiczny dla substancji niepolarnych.

Nomenklatura

Istnieje zasada stosowana tylko do nomenklatury związków aromatycznych, czyli takich, które w swojej strukturze mają benzen. Zasada ta dzieli się na dwa przypadki, które zależą od ilości rodników przyłączonych do pierścienia benzenowego.

PRZYPADEK I: gdy do pierścienia benzenowego jest przyłączony tylko jeden rodnik, nazwę podaje się zgodnie z następującą zasadą:

NAZWA RADYKALNA + BENZEN

Zauważ, że nie jest konieczne wskazywanie pozycji łodygi.

PRZYPADEK 2: gdy do benzenu przyłączony jest więcej niż jeden rodnik, nazwa jest zgodna z następującą zasadą:

POZYCJA RADYKALNA + NAZWA RADYKALNA + BENZEN

Zobacz przykład:

Gdy pierścień benzenowy ma tylko dwa przyłączone rodniki, istnieje specyficzna nomenklatura, której można użyć:

• 1,2 lub orto(o);
• 1.3 lub bramka (m);
• 1.4 lub do (p).

Zobacz przykłady:

Przeczytaj też: Azotan amonu — wysoce reaktywny związek stosowany w produkcji materiałów wybuchowych

Ciekawostki

• Benzen jest substancją niezwykle rakotwórczą, klasyfikowaną przez Międzynarodową Agencję badań nad rakiem, w grupie 1, razem z tytoniem, dymem z oleju napędowego i mięsem obrobiony.
• Istnieje kilka organów regulacyjnych, które ograniczają narażenie i emisję benzenu w różnych krajach. W Brazylii za tę rolę odpowiada Anvisa.
• Przed poznaniem zagrożeń, benzen był używany w kosmetykach, takich jak woda po goleniu, ze względu na przyjemny zapach.

Autor: Victor Ricardo Ferreira
Nauczyciel chemii

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

FERREIRA, Victor Ricardo. "Benzen"; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/benzeno.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.