Elektrony to cząstki, które są częścią budowy atomu. To z kolei ma dwa główne regiony, rdzeń (część środkowa, gęsta, zwarta i masywna) oraz elektrosfera (obszar peryferyjny wokół jądra). Elektrony znajdują się w elektrosferze atomu, poruszając się wokół jądra po kołowych orbitach zwanych powłokami elektronowymi.
Według modelu atomowego Rutherforda-Bohra istnieje co najwyżej siedem warstw elektronicznych, ale tylko kilka Dla elektronu dozwolone są orbity kołowe, ponieważ na każdej z tych orbit elektron ma energię stały.
Słowo „elektron” pochodzi z języka greckiego elektronikę, co oznacza bursztyn — żywica wydalana przez niektóre rodzaje warzyw w celu ochrony przed owadami i mikroorganizmami. Z biegiem czasu żywica ta traci wodę i twardnieje, stając się skamieniałą żywicą. Grecki filozof Tales z Miletu (625 a. DO. - 546 C.) zaobserwował, że pocierając bursztyn tkaninami takimi jak jedwab, wełna czy zamsz, zaczął przyciągać lekkie przedmioty, ulegając „elektryzowaniu”.
Skorpion w bursztynie, skamieniała żywica
Z biegiem czasu dokonano kilku odkryć dotyczących elektrycznej natury materii, pokazując w ten sposób, że materia ma w swojej budowie ładunki ujemne i dodatnie. Ale dopiero w 1856 r. wyjaśnienie tego zjawiska elektryczności zaczęło nabierać kształtu. angielski fizyk Pan Willian Crookes (1832-1919) stworzył tak zwaną ampułkę Crookesa, zamkniętą szklaną rurkę, w której zostały umieszczone. gazy o bardzo niskim ciśnieniu i które miały biegun ujemny i dodatni na końcach ampułki, elektrody.
Zastosowanie różnicy potencjałów między elektrodami wygenerowało wiązkę światła, która pozostała znany jako promień katodowy, ponieważ zawsze przechodził od elektrody ujemnej (katody) do elektrody dodatniej (anoda).
Lata później, w 1897 roku, angielski naukowiec Józefa Johna Thomsona (1856-1940) przeprowadzili dalsze eksperymenty z tą lampą katodową, których kulminacją było odkrycie elektronów. Doszedł do wniosku, co następuje:
* Te promienie katodowe są integralną częścią całej materii, ponieważ nawet zmieniając gazy, wynik tego eksperymentu jest powtarzany. Tak więc chodzi o cząstka subatomowa;
* Te promienie mają makaron ponieważ są w stanie poruszać małą spiralą wewnątrz rurki;
* One mieć ładunek ujemny ponieważ po umieszczeniu pola elektrycznego na zewnątrz żarówki promienie katodowe ulegają odchyleniu, przyciągając je do płyty dodatniej.
Tak więc promienie katodowe nazwano elektrony i zostały uznane za pierwszą odkrytą cząstkę subatomową.
Józefa Johna Thomsona (1856-1940) – uważany za odkrywcę elektronu
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Dziś wiemy, że elektrony to najmniejsze cząstki masy, które tworzą atom. są konieczne 1836 elektrony docierają do masy protonu lub neutronu, które są cząstkami tworzącymi jądro atomowe. Jego ładunek względny wynosi -1, aw kulombie -1,602. 10-19.
Oto kilka interesujących aspektów dotyczących elektronów, które wyjaśniają kilka znanych nam zjawisk:
* Elektrony emitują promieniowanie: Czy wiesz, kiedy trochę soli spada na płomień pieca i kolor zmienia się na bardzo intensywnie żółty? Dzieje się tak, ponieważ, jak wspomniano, model atomowy Rutherforda-Bohra mówi, że elektrony krążą po orbitach o określonej energii. Kiedy jeden z tych elektronów otrzymuje energię (na przykład poprzez ciepło), przeskakuje z orbity o niższej energii na orbitę o wyższej energii, przechodząc w stan wzbudzony. Stan ten jest jednak niestabilny i elektron szybko traci energię, którą pozyskał w postaci promieniowania widzialnego, czyli koloru, który wizualizujemy, i powraca do stanu podstawowego.
Każdy atom ma warstwy elektronowe o określonej ilości energii, więc każda sól utworzona przez dany rodzaj metalu emituje promieniowanie o innym kolorze. Sód emituje barwę żółtą, bar barwę zieloną, lit barwę czerwoną, aluminium barwę białą i tak dalej. Ta zasada służy do robienia fajerwerków. Dowiedz się więcej o tym, jak to się dzieje, w następującym eksperymencie: Test płomienia: przejście elektroniczne.
Fajerwerki są barwione dzięki zastosowaniu różnych soli.
* Prąd elektryczny i elektrony:Prąd elektryczny to nic innego jak uporządkowany przepływ elektronów. W metalu znajdują się wolne elektrony, które pod wpływem pola elektrycznego lub magnetycznego są uporządkowane w strumień w sieci krystalicznej metalu. Ten punkt jest bardzo ważny, ponieważ wiemy, że bez elektryczności nasze społeczeństwo nie byłoby takie samo.
* Elektrony są przenoszone między atomami: Atomy wiążą się, przenosząc lub dzieląc się elektronami. śledząc teoria oktetów, aby atom był stabilny, musi mieć osiem elektronów w swojej powłoce walencyjnej (zewnętrznej powłoce elektronowej), uzyskując w ten sposób konfigurację gazu szlachetnego. Dlatego atomy pierwiastków przenoszą lub dzielą swoje atomy odpowiednio poprzez wiązania jonowe lub wiązania kowalencyjne, tworząc tak stabilne związki, które mamy wokół nas i w nas.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
