Jonizacja to reakcja chemiczna, w której powstają jony z substancji molekularnych umieszczonych w wodzie.
Możemy więc powiedzieć, że jonizacja jest procestworzenie jonów.
Przykładami substancji, które po umieszczeniu w wodzie ulegają jonizacji są kwasy.
proces jonizacji
Zobacz, jak przebiega proces jonizacji na poniższym przykładzie:
Po umieszczeniu w wodzie kwas solny (HCl) ulega jonizacji. Wiązanie chemiczne między H i Cl zostaje zerwane i powstają jony H+ i Cl-, które otoczone są wodą.
Jak widzieliśmy, H+ stracił elektron i Cl- otrzymał elektron. Jednak H+ musi się stabilizować, więc wiąże się z wodą.
Tak więc reakcję jonizacji HCl można również przedstawić w następujący sposób:
Teraz obserwujemy tworzenie kationu hydroniowego (H3O+), wynik unii H+ i od H2O.
Należy również zauważyć, że w tym przykładzie Cl otrzymuje elektron, ponieważ jest najbardziej because elektroujemnyczyli ma tendencję do pozyskiwania elektronów. Dlatego łatwo przyciągał do siebie elektrony.
Przeczytaj też:
- elektrony
- jon, kation i anion
- Reakcja chemiczna
Sprawdź inne przykłady jonizacji:
1)
2)
TEN energia jonizacji lub potencjał jonizacji to okresowa właściwość, która wskazuje ilość energii potrzebną do przeniesienia elektronu z atomu w stanie podstawowym.
Dysocjacja i jonizacja
TEN dysocjacja jest to zjawisko fizyczne, a nie reakcja chemiczna. Odnosi się do uwalniania istniejących jonów ze związków jonowych w wodzie.
Główna różnica między dysocjacją a jonizacją to:
- Jonizacja: powstają jony;
- Dysocjacja: istniejące jony oddzielają się.
Proces dysocjacji zachodzi tylko z solami i zasadami. Przykład: NaCl, sól kuchenna.
Dysocjacja i jonizacja to ważne procesy zachodzące w reakcjach chemicznych, ponieważ wolne jony są bardziej reaktywne niż cząsteczki.
Przeczytaj też:
- Kwasy
- sole
- Bazy
- równowaga jonowa
- Koncepcja i oznaczanie pH i pOH
- Reakcja neutralizacji
Koniecznie sprawdź pytania egzaminacyjne na ten temat, z komentowanym rozwiązaniem, w: ćwiczenia z funkcji nieorganicznych.
