Równania częściowej neutralizacji

kiedy reagujemy kwas (HX) i baza (MeOH), zachodzi reakcja chemiczna o nazwie neutralizacja, który pochodzi z Sól nieorganiczna i cząsteczka wody. W tej reakcji jonizujący wodór (obecny w kwasie) reaguje z grupą hydroksylową (obecną w zasadzie), tworząc wodę:

H⁺ + OH^- → H₂O

Równanie reprezentujące zjawisko neutralizacji można wyrazić następująco:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Gdy tylko część jonizowalnych wodorów w kwasie reaguje z hydroksylami w zasadzie lub odwrotnie, reakcja nazywana jest częściową neutralizacją.

W równaniach reprezentujących częściową neutralizację występuje obecność soli z wodorem (H) i hydroksylem (OH). Poniżej znajduje się ogólny format równania częściowej neutralizacji:

• Równanie częściowej neutralizacji z nadmiar hydroksyli:

HX + ja (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Równanie częściowej neutralizacji z nadmiar jonizowalnych wodorów:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Analizując ogólne równania częściowej neutralizacji, widzimy, że za każdym razem, gdy zachodzi ten typ reakcji, powstaje uwodorniona sól (MeHX) lub hydroksylowana (MeOHX). Powstawanie którejkolwiek z soli zależy od relacji między ilością grup hydroksylowych w zasadzie a jonizowalnymi wodorami w kwasie.

zobaczyć trochę przykłady równań częściowej neutralizacji:

Przykład 1: Równanie częściowej neutralizacji kwasu solnego (HCl) i wodorotlenku magnezu [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Analizując równanie częściowej neutralizacji między kwasem a zasadą, o której mowa, musimy:

1. Kwas ma tylko jeden jonizowalny wodór;

2. Baza ma dwa hydroksyle;

3. tylko jedna grupa hydroksylowa jest używany do tworzenia wody, ponieważ istnieje tylko jeden jonizujący wodór;

4. Nieużywany hydroksyl w tworzeniu wody jest częścią powstającej soli i jest zapisany we wzorze soli po metalu, a przed anionem Cl.

Przykład 2: Równanie częściowej neutralizacji między kwasem fosforowym (H₃KURZ₄) i wodorotlenek potasu (KOH).

1 godzina₃KURZ₄ + 1 KOH → KH₂KURZ₄ + 1 godzina₂O

Analizując równanie częściowej neutralizacji między kwasem a zasadą, o której mowa, musimy:

1. Kwas ma trzy jonizowalne wodory;

2. Baza ma grupę hydroksylową;

3. Tylko jeden jonizowalny wodór jest używany do tworzenia wody, ponieważ w bazie znajduje się tylko jeden hydroksyl;

4. ty dwa jonizujące wodory które nie są używane do tworzenia wody są częścią utworzonej soli i zostaną zapisane w formule soli po metalu, a przed anionem PO₄.

Przykład 3: Równanie częściowej neutralizacji kwasu siarkowego (H₂TYLKO₄) i wodorotlenek tytanu IV [Ti(OH)₄].

1 godzina₂TYLKO₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti(OH)₂TYLKO₄ + 2 godz₂O

Analizując równanie częściowej neutralizacji między kwasem a zasadą, o której mowa, musimy:

1. Kwas ma tylko jeden jonizowalny wodór;

2. Baza ma dwa hydroksyle;

3. Tylko dwie grupy hydroksylowe są używane do tworzenia wody, ponieważ istnieją tylko dwa jonizujące wodory;

4. Nieużywane hydroksyle w tworzeniu wody są częścią powstającej soli i są zapisane we wzorze soli po metalu, a przed anionem SO₄.

Przykład 4: Równanie częściowej neutralizacji kwasu pirofosforowego (H₄P₂O₇) i wodorotlenek srebra (AgOH).

1 godzina₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 godzina₂O

1. Kwas ma cztery jonizowalne wodory;

2. Baza ma grupę hydroksylową;

3. Tylko jeden jonizowalny wodór jest używany do tworzenia wody, ponieważ w bazie znajduje się tylko jeden hydroksyl;

4. ty trzy jonizowane wodory które nie są używane do tworzenia wody są częścią utworzonej soli i są zapisane we wzorze soli po metalu i przed anionem P₂O₇.

Przeze mnie Diogo Lopes Dias

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm