TEN stała z TENvogador to po prostu ilość lub liczba jednostek lub cząstek elementarnych (atomów, cząsteczek, jonów, elektronów, protonów) obecnych w 1 molo jakiejkolwiek materii (tej, która zajmuje przestrzeń i ma masę).
włoski chemik Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) zaproponował na podstawie swoich badań, że próbka element lub substancja, o masie w gramach liczbowo równej jego masa atomowa, miałby zawsze taką samą liczbę bytów lub cząstek.
Zatem na każdy 1 mol pierwiastka azotu mielibyśmy masę w gramach x, która byłaby związana z liczbą y atomów. Teraz, gdybyśmy mieli 1 mol gazowego azotu (N2), mielibyśmy masę w gramach z, związaną z liczbą y cząsteczek.
1 mol pierwiastka N = y atomów;
1 mol atomów N = y protonów;
1 mol atomów N = y elektronów;
1 mol atomów N = y neutronów;
1 mol N2 = y cząsteczek.
Aby ułatwić zrozumienie zaproponowane przez Avogadro, naukowcy, mający rozwój technologiczny, z techniką zwane dyfrakcją promieniowania rentgenowskiego, były w stanie określić ilość cząstek lub jednostek obecnych w molu, których wartość wynosi 6,22.1023.
Dlatego to nie Avogadro określił ilość cząstek. TEN Stała Avogadro został nazwany jego imieniem. Najistotniejsze jest jednak to, że ilekroć pojawia się termin mol, to wartość 6,22,1023 muszą być używane, takie jak:
1 mol pierwiastka N = 6,22,1023 atomy;
1 mol atomów N = 6,22,1023 protony;
1 mol atomów N = 6,22,1023 elektrony;
1 mol atomów N = 6,22,1023 neutrony;
1 mol N2 = 6,22.1023 molekuły.
Oprócz bycia używanym w odniesieniu do bytów lub cząstek, możemy użyć Stała Avogadro do określenia masy i objętości próbki. Poniżej znajduje się kilka przykładów użycia stałej Avogadro.
1º Przykład - (Ufac) Ile cząsteczek wody ma pojemnik ze 180 g wody? Biorąc pod uwagę: (H=1), (O=16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Ćwiczenie podaje masę substancji i pyta o liczbę obecnych w niej cząsteczek. Aby to zrobić, po prostu ustaw prostą zasadę trzech, zakładając, że 1 mol wody ma 18 gramów i że w tej masie jest 6.02.1023 atomy:
Nie herbata masa cząsteczkowa wody równa się 18 gramom, ponieważ ma dwa mole atomów wodoru (każdy o masie 1 g) i 1 mol atomu tlenu (o masie = 16 g).
18 g H26.02.1023 cząsteczki H2O
180 g H2Ox cząsteczki H O2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083,6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 cząsteczki H2O
lub
x = 6.02.1024 cząsteczki H2O
2º Przykład - (Unirio-RJ) Prawidłowe stężenie hormonu adrenaliny (C9H13NA3) w osoczu krwi wynosi 6,0. 10-8 g/l. Ile cząsteczek adrenaliny zawiera 1 litr osocza?
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
Ćwiczenie zapewnia stężenie hormonu adrenaliny i prosi o liczbę cząsteczek obecnych w litrze osocza. Aby to zrobić, po prostu ustaw prostą zasadę trzech, zakładając, że 1 mol adrenaliny ma 183 gramy, a w tej masie jest 6.02.1023 molekuły:
Nie herbata masa cząsteczkowa adrenaliny to 183 gramy, ponieważ zawiera 9 moli atomów węgla (każdy o masie 12 g), 13 moli atomów węgla. wodór (każdy o masie 1 g), 1 mol atomów azotu (każdy o masie 14 g) i 3 mole atomów tlenu (o masie masa 16 g).
183 g C9H13NA3 6,02.1023 cząsteczki C9H13NA3
6,0. 10-8 g C9H13NA3x cząsteczki C9H13NA3
183.x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 cząsteczki C9H13NA3
lub
x = 1973,1014 cząsteczki C9H13NA3
3º Przykład - (UFGD-MS) W próbce 1,15 g sodu liczba istniejących atomów będzie równa: Dane: Na = 23
a) 6,0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6,0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1,0. 1023
Ćwiczenie podaje masę pierwiastka sód i pyta o liczbę atomów obecnych w tej masie. Aby to zrobić, po prostu ustaw prostą regułę trzech, zakładając, że 1 mol ma 23 gramy i że w tej masie jest 6.02.1023 atomy:
23 g Na 6.02.1023 atomy sodu
1,15 g atomów Nax Na
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 atomy sodu
lub
x = 3,01,1022 atomy sodu
4º Przykład - (Mauá-SP) Biorąc pod uwagę liczby atomowe wodoru (1) i tlenu (8), wyznacz liczbę elektronów w 18 g wody.
O Liczba atomowa atomu wskazuje liczbę elektronów, które ma w swoich elektrosferach. Dlatego wodór i tlen razem w cząsteczce wody mają 10 elektronów (2 elektrony oznaczają 2 wodory i 8 tlenu).
Ponieważ elektrony są cząstkami atomu, a stała Avogadro może być użyta do obliczenia tej liczby, aby określić liczbę elektronów w 18 g wody, zakładamy, że 1 mol wody ma 18 g (2 g dla wodorów i 16 g dla tlenu) i 6,02.1023 molekuły. A zatem:
1 mol H2O18 g6.02.1023 cząsteczki x elektrony
1 cząsteczka10 elektronów
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektrony
* Kredyty obrazkowe: wieża76 / Shutterstock
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
