Reakcje samoredukcji

TEN autooksy-redukcja lub reakcja nieproporcjonalna to rodzaj reakcji redoks, w której przechodzi ten sam pierwiastek chemiczny utlenianie i redukcji. Przyjrzyjmy się dwóm przykładom tego typu reakcji i sposobom ich równoważenia metodą redoks:

Pierwszy przykład:

NA₂^- + H⁺ → NIE₃^- + NIE + H₂O

• Obliczając stopnie utlenienia (NOX) wszystkich atomów i jonów biorących udział w reakcji, można zweryfikować, kto się utlenił i kto reagował:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
NA₂^- + H⁺ → NIE₃^- + NIE + H₂O

• Zauważ, że azot był gatunkiem, który zarówno reagował, jak i utleniał się:

• Aby zrównoważyć tę reakcję redoks, musimy odnieść NOX do produktów, a nie odczynników:

NA₃^- =∆Nox = 5 - 3 = 2

NO=∆Nox = 3 - 2 = 1

• Odwracając ∆NOX przez współczynniki, otrzymujemy:

NA₃^- =∆NOX= 2 → 2 będzie współczynnikiem NO

NO=∆NOX= 1→ 1 będzie współczynnikiem NO₃^-

NA₂^- + H⁺ → 1 NA₃^- + 2 NO+H₂O

• Dzięki temu wiemy już, że w produkcie jest 3 N, więc współczynnik NO₂^- będzie 3:

3 NIE₂^- + H⁺ → 1 NIE₃^- + 2 NIE + H₂O

• Aby określić współczynniki H⁺ i od H
  ₂O, pamiętaj, że liczba otrzymanych elektronów jest równa liczbie oddanych elektronów; w ten sposób ładunek odczynnika będzie równy ładunkowi produktu. W ten sposób możemy wykonać następujący schemat:

Na podstawie tych informacji mamy, że całkowity ładunek odczynników jest równy x – 3 a produkt jest równy -1. Jak stwierdzono, opłaty obu muszą być równe. Ponieważ mamy już łączny ładunek produktów, możemy wykonać proste obliczenia, aby wiedzieć, jaka będzie wartość x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Zatem współczynnik H⁺ wynosi 2, a w konsekwencji H₂Będzie 1:

3 NIE₂^- + 2 godz⁺ → 1 NIE₃^- + 2 NIE + 1 H₂O

Drugi przykład:

W tym przypadku to właśnie S uległ jednocześnie redukcji i utlenianiu. W ten sposób, tak jak poprzednio, możemy powiązać NOX z produktami i odwrócić ich wartości, przypisując im współczynniki:

W₂ S=∆Nox = 4 – (-2) = 6 → 6 będzie współczynnikiem Na₂ TYLKO₄

W₂ TYLKO₄=∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 będzie współczynnikiem Na₂ s

W₂ TYLKO₃→ 2 W₂ T+ 6 W₂ TYLKO₄

Ponieważ w drugiej kończynie znajduje się 8 siarki, współczynnik Na₂ TYLKO₃ będzie 8:

8 cali₂ TYLKO₃→ 2 cale₂ S + 6 cali₂ TYLKO₄

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm