Jest to możliwe, ponieważ, jak pokazuje: Prawo stałych proporcji Prousta, czyste substancje mają zawsze te same pierwiastki połączone w tym samym stosunku masowym. Ponadto jest to właściwość intensywna, to znaczy niezależna od ilości próbki.
Wiele badanych substancji, takich jak te, w których trzeba wiedzieć, czy istnieje składnik aktywny, który może zwalczyć chorobę, jest często nieznanych. Dlatego chemicy wysyłają próbki tych substancji do laboratoriów lub organów urzędowych, które to wykonują analizy, a następnie otrzymać z powrotem wyniki, takie jak procentowy skład masowy tej substancji. Najczęściej wykonywaną analizą na nieznanych związkach organicznych jest analiza spalania.
Wzór procentowy jest ważny, ponieważ jest punktem wyjścia do określenia innych wzorów chemicznych związków, takich jak wzór minimalny lub empiryczny oraz wzór cząsteczkowy.
Formuła matematyczna użyta do obliczenia tego procentu jest wyrażona wzorem:
Do wykonania tych obliczeń stosuje się również zasadę trzech. Zobacz przykład poniżej:
„Określ procentową formułę soli nieorganicznej, a analiza twojej próbki wykazała, że w 50 g tej substancji znajduje się 20 g wapnia, 6 g węgla i 24 g tlenu”.
Rozkład:
- Korzystając ze wzoru:
Procent masy wapnia = masa wapnia w próbce. 100%
całkowita masa próbki
Procent masy wapnia = 20 gramów. 100%
50g
Procent masowy wapnia = 40%
Procent masy węgla = 6 gramów. 100%
50g
Procent masy węgla = 12%
Procent masowy tlenu = 24 gramy. 100%
50g
Procent masowy tlenu = 48%
Tak więc wzór bliższy może być wyrażony przez:Tutaj40%DO12%O48%
- Te same obliczenia można wykonać za pomocą zasada trzech, pobierając próbkę 100 g:
Ca masa substancji
50 g 20 g Ca
100g x
x = 40 g Ca w 100 g próbce lub 40% Ca.
Substancja masowa C
50 g 6 g C
100 g lat
y = 12 g Ca w 100 g próbce lub 12% C.
substancja masowa O
50 g 24 g O
100g w
w = 48 g Ca w 100 g próbce lub 48% O.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm