O borjest półmetalem należącym do rodziny 3A lub grupa 13, z pięcioma protony w swojej strukturze. Bor tworzy trzy wiązania z powodu hybrydyzacja sp2, złożenie jest wyjątkiem od reguły oktetu. Jest to półprzewodnik o niskiej reaktywności, lekki, który zwiększa wytrzymałość mechaniczną i odporność na korozję materiałów, takich jak stopy stali i szkło, dzięki czemu jest stosowany w sprzęcie lotniczym, budownictwie cywilnym i sprzęcie sportowym.
bor odgrywa ważną rolę w metabolizmie roślin i zwierzątdziała na co najmniej 26 enzymów roślinnych, a w ludzkim organizmie pomaga w przyswajaniu wapń, magnez i fosfor.
Przeczytaj też: Niob - metal o różnych zastosowaniach przemysłowych i handlowych
właściwości boru
Symbol: B
masa atomowa: 10 811 (7)
Liczba atomowa: 5
elektroujemność: 2,04
elektroniczna Konfiguracja: 1s² 2s² 2p¹
seria chemiczna: grupa 13 semimetal lub 3. rodzina
Okres układu okresowego:2°
Charakterystyka boru
nie jest dobry konduktor.
Posiada wysoką twardość.
Posiada wysoką wytrzymałość mechaniczną.
Wygląd: proszek, stały w temperaturze pokojowej, amorficzny, w kolorze ciemnoszarym
Ma niską reaktywność.
Występuje tylko jako część innych związków, takich jak:
- kwas borowy (H3BO3);
- trójtlenek boru (B2O3);
- boraks (Na2B4O7.10h3O).
Ma tendencję do wykonywania wiązania kowalencyjne.
To ma hybrydyzacja typu sp2.
historia boru
O nazwa boru przyszedł warunków otwór lub burah,pochodzenia arabskiego i perskiego. Związki boru były używane w starożytności przez Chińczyków, Egipcjan i Babilończyków. Szkło hartowane Boraks zostało wykonane przez Chińczyków w XIX wieku.édocześć III, a relacje historyczne podają, że w XIII wieku przedmioty zawierające bor w swoim składzie sprowadził do Włoch odkrywca i ambasador Marco Polo.
Uzyskanie czystego boru i jego odkrycie jako metaloidu odbyło się na trajektorii, w której brało udział kilku naukowców i uczonych. Joseph Louis Gay-Lussac, Humphry Davy i Louis Jacques Thénard, w 1808 roku udało im się przygotowaćr Jeden fónieczysta formuła boru, połączenie boracium, redukując kwas borowy potasem.
bor został sklasyfikowany jako pierwiastek chemiczny w 1824 roku, Jakuba Berzeliusa, uważanego za ojca nowoczesnej chemii, pozyskał pierwiastek redukując sól fluorku boru, ale nie izolując go całkowicie. Dopiero w 1909 roku w Stanach Zjednoczonych Ezechielowi Weintraubowi udało się dzięki mieszaninie chlorku boru (BCl3) odparowany i wodór, całkowicie izolować pierwiastek boru.
Zobacz też: Jakie są nazwy nowych pierwiastków chemicznych?
Otrzymywanie boru bo
Bor to pierwiastek, który z natury nie jest wolny, zawsze kojarzy się z innymi minerałami i substancjami. Istnieje 150 związków zawierających bor, a pierwiastki powszechnie obecne w tej kombinacji to wapń, magnez i sód. Występuje geologiczne występowanie boru głównie w regionach o aktywności wulkanicznej, gdzie występują minerały boraks, kernit, uleksyt i kolemanit, główne źródła boru wykorzystywanego komercyjnie.
Największe rezerwaty boraksu znajdują się w Turcji i na pustyni Mojave w Kalifornii.. Bor można również znaleźć w regionach morskich, w glebie iw roślinach, ale w mniejszej ilości skoncentrowanej.
TEN ekstrakcja boru amorficznego, zanieczyszczony proszek, stosowany w wyrobach pirotechnicznych, może być wytwarzany przez redukcja trójtlenku boru magnezem, zawierający jako produkt końcowy bor o czystości od 95% do 98%:
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Bor w swojej najczystszej postaci otrzymuje się w reakcji między trichlorkiem lub parami tribromku boru i wodór w rozgrzane włókna.
Zastosowania boru
Stosowany w procesie mumifikacja, w Antycznyprzez Egipcjan.
Używany przez europejskich rzemieślników w produkcji biżuterii ze względu na jej lśniący wygląd.
Stosowany w produkcji okulary hartowane (szkła odporne).
Stosowany w produkcji świec.
Stosowany w produkcji wyrobów antykorozyjnych.
Stosowany w analizie chemicznej tlenki.
Kernit, minerał składający się z boru, jest wykorzystywany w budownictwie cywilnym i technologii jądrowej.
Włókna zbudowane z boru są wytrzymałe i lekkie, stosowane w sprzęcie lotniczym i produktach sportowych, takich jak kije golfowe, rakiety i wędki.
Związki boru, takie jak boraks i kwas borowy, są skutecznymi środkami bakteriobójczymi i owadobójczymi, szczególnie przeciwko karaluchom, ponieważ osłabiają układ trawienny.
Jest częścią składu magnesów ziem rzadkich lub magnesów neodymowych, stosowanych w urządzeniach elektronicznych i elektromechanicznych oraz w rezonansie magnetycznym.
Odgrywa ważną rolę w fizjologii zwierząt i roślin, działając na procesy metaboliczne związane z budową kości i produkcją minerałów. Ma szerokie zastosowanie w produkcji suplementów do leczenia wapnia, magnezu i witamina D.
Również dostęp: Żelazo – kolejny niezbędny pierwiastek dla utrzymania naszego zdrowia
rozwiązane ćwiczenia
Pytanie 1 - (COMVEST) Odkrycie pierwiastka boru (Z = 5) przypisuje się Sir Humprey Davy, Gay Lussac i L. JOT. Thenard w 1808 r. jednocześnie w Anglii i Francji. Na podstawie samej liczby atomowej można wywnioskować wiele informacji o jej właściwościach. Poniżej znajdują się niektóre z tych właściwości, ale tylko jedna jest poprawna:
A) Jego najczęstszy stopień utlenienia to 2.
B) Struktura Lewisa twojej dwuatomowej cząsteczki to :B: B:
C) Musi tworzyć cząsteczki, w których atom boru nie podlega regule oktetu.
D) Nie tworzy związków kowalencyjnych.
E) Jest to pierwiastek z trzeciego okresu układu okresowego.
Rozkład
Alternatywa C.
A) Źle - Stan utlenianie najczęściej występujący bor to 3.
B) Źle - struktura Lewisa mająca zastosowanie do dwuatomowej cząsteczki boru to B=B.
C) Prawidłowo – Bor jest wyjątkiem od reguły oktetów, ma hybrydyzację sp2, a zatem jest stabilny z sześcioma elektronami w warstwa walencyjna.
D) Źle – Bor tworzy związki kowalencyjne, zdolne do tworzenia trzech wiązań kowalencyjnych.
E) Źle - Bor należy do drugiego okresu układ okresowy pierwiastków.
Pytanie 2 - Przejrzyj poniższe stwierdzenia dotyczące pierwiastka boru i oceń je jako prawdziwe lub fałszywe.
I – Bor jest ametalem, posiadającym sześć elektronów w swojej naturalnej strukturze atomowej, gdyż wymyka się regule oktetu.
II – Bor jest stosowany w preparacie suplementów diety w profilaktyce osteoporozy.
III – Bor jest używany do produkcji szkła hartowanego i stopów stali, ponieważ zwiększa wytrzymałość mechaniczną tych materiałów.
a) Tylko ja mam rację.
b) Tylko III jest poprawne.
c) I i II są poprawne.
d) II i III są poprawne.
e) Wszystkie są poprawne.
Rozkład
Alternatywa D.
I - NIEPOPRAWNY: bor nie jest ametal i nie ma sześciu elektronów w swojej pierwotnej strukturze atomowej. on naprawdę jest wyjątek od reguły oktetu, ale stabilizuje się z seieelektronami w warstwie walencyjnej tylko wtedy, gdy wiąże się z innym atomem.
II – PRAWIDŁOWO: bor pomaga w przyswajaniu niezbędnych składników odżywczych w strukturze kości, takich jak wapń i magnez.
III - PRAWIDŁOWE: bor jest pierwiastkiem o dużej twardości i niskiej reaktywności, a zastosowany na metale dodaje stopowi wytrzymałości mechaniczne i korozyjne, to samo dzieje się w przypadku szkła hartowanego, główny problem w tym przypadku dotyczy odporności na tarcia.
Laysa Bernardes Marques
Nauczyciel chemii