Przez elektrolizę rozumie się reakcje chemiczne zachodzące w elektrodach, są one wykorzystywane do redukcji metali, nasze badanie dotyczy metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych. W tym przypadku jest to Elektroliza Igneous, proces ten pozwala na otrzymanie czystych pierwiastków z substancji złożonych.
elektroliza magmowa: Występuje w wysokich temperaturach i przy braku wody. W tego rodzaju elektrolizie jonowe ciało stałe musi zostać upłynnione przez ogrzewanie (stapianie), aby jony mogły łatwiej przemieszczać się do elektrod, a następnie rozładowywać.
Jony w tym przypadku pochodzą z metali: Magnezu (metal ziem alkalicznych) lub Sodu (metal alkaliczny). Zobacz równania procesu:
mg2+ + 2é → Mg0
W+ + to → Na0
Są to katodowe półreakcje elektrolizy magmowej. Indeks 0 na produktach wskazuje, że pierwiastek jest w swojej naturalnej postaci.
Elektroliza wodna: W tym przypadku w procesie uczestniczą jony powstałe w wyniku jonowej dysocjacji elektrolitu oraz jony z ośrodka wodnego (kationy H+ i aniony OH- z samojonizacji wody).
Jak wiadomo, jony H+ obecne w elektrolizie wodnej są łatwiejsze do rozładowania w porównaniu z Na+ w G2+, a zatem ta metoda nie jest stosowana do elektrolizy metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych. Zobaczmy teraz, skąd pochodzi surowiec do produkcji tych metali:
Woda morska dostarcza substancje: chlorek sodu (NaCl) i chlorek magnezu (MgCl2), a poprzez elektrolizę magmową można uzyskać sód i magnez w stanie czystym.
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Zobacz więcej!
Zastosowanie elektrolizy
Dowiedz się o znaczeniu elektrolizy dla przemysłu.
Reakcje elektrolizy
Istniejące rodzaje elektrolizy.
Elektroliza - Fizykochemiczne - Chemia - Brazylia Szkoła
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm