Tlenki kwasowe to tlenki, które w reakcji z wodą wytwarzają kwas jako produkt. W reakcji z bazą produktami będą sól i woda.
Związki te mają zwykle charakter kowalencyjny, to znaczy są cząsteczkowe, rozpuszczalne w wodzie i utworzone głównie z niemetali, czyli pierwiastków o wysokiej elektroujemności. Tworzone przez metale mają wysoki stopień utlenienia (ładunek elektryczny).
Przykłady:
WSPÓŁ2, TYLKO2, TYLKO3, P2O5, Cl2O6, NA2, nie2O4, nie2O5itp.
Poniżej przedstawiono ogólny schemat charakterystycznych reakcji dla tlenków kwasowych oraz przykład:
Tlenki kwasowe reagujące z wodą i zasadą
Nazywane są również tlenki kwasowe bezwodniki, bo to słowo pochodzi z greki bezwodnik, co znaczy "brak wody", a tlenki kwasowe można uznać za „kwas bezwodny”.
Właściwości i zastosowania niektórych tlenków kwasowych:
• Dwutlenek węgla (dwutlenek węgla) - CO2:
Związek ten jest stosowany jako gaz w napojach bezalkoholowych i wodach mineralnych, ponieważ pod wpływem wysokiego ciśnienia staje się rozpuszczalny w wodzie. Wytwarza w tych produktach środowisko kwaśne, ponieważ jest to kwaśny tlenek, który reaguje z wodą, tworząc kwas, zgodnie z poniższą reakcją:
Poniżej 78 ° C jest w stanie stałym i jest znany jako suchy lód, który zawdzięcza swoją nazwę temu, że wyglądem przypomina lód. powszechne, ale nie topi się, przechodząc do stanu ciekłego w temperaturze pokojowej, ale przechodzi do stanu pary, czyli wzniosły. Dlatego ta funkcja jest używana jako zasób sceniczny podczas koncertów, filmów, teatrów, imprez itp.
Dwutlenek węgla jest tlenkiem kwasowym
Występuje również w atmosferze w wyniku oddychania człowieka, spalania paliw kopalnych (węgla, produktów naftowych, alkoholu itp.) oraz pożarów lasów. Jest więc jednym z odpowiedzialnych za kwaśne deszcze.
• Tlenki siarki - SO2 a więc3
Tlenki te występują również w atmosferze, będąc pochodzenia naturalnego i sztucznego. Naturalny następuje poprzez erupcje wulkanów i rozkład roślin i zwierząt. Sztuczny odpowiada największej ilości tych tlenków w atmosferze, ponieważ są wydalany przez spalanie paliw kopalnych, głównie oleju napędowego, który zawiera siarkę, np. zanieczyszczenie.
Dwutlenek siarki (SO2) reaguje z tlenem z atmosfery wytwarzając trójtlenek siarki (SO3). Gdy ten ostatni tlenek wchodzi w reakcję z wodą deszczową, powstaje kwas siarkowy, który jest bardzo silny i powoduje uszkodzenia.
• Spalanie siarki z paliw: S + O2 → OS2
• Przekształcenie SO2 w SO3: SO2 + ½2 → OS3
Reakcje SO2 i SO3 z wodą dające kwasy: SO2 + H2O → H2TYLKO3
TYLKO3 + H2O → H2TYLKO4
• Czterotlenki diazotu (bezwodnik azotowo-azotowy) – N2O4
Związek ten ma temperaturę wrzenia 22ºC, ma żółty kolor i jest dość lotny. Powstaje w atmosferze przez utlenianie azotu i może mieć postać płynną, w postaci dimeru dwutlenku azotu lub tlenku azotu (NO2). Powyżej tej temperatury przybiera postać NO2:
N2O4 ↔ NIE2
Jest to niezwykle toksyczny gaz, a jego wdychanie jest śmiertelne. Jest również stosowany w składzie paliw rakietowych.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
