TEN wspólna koncentracja, zwany także stężeniem wg/L, jest stosunkiem masy substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.
Matematycznie wspólne stężenie wyraża się wzorem:
C = m/v
Gdzie,
C: wspólne stężenie;
m: masa substancji rozpuszczonej;
V: objętość roztworu.
Najczęściej stosowaną jednostką dla wspólnego stężenia jest g/L, ponieważ masę substancji rozpuszczonej oblicza się w gramach (g), a objętość roztworu w litrach (L).
Na przykład woda morska zawiera dużą ilość rozpuszczonych soli, a jednym z nich jest chlorek sodu (NaCl), popularnie zwany solą stołową.
Stężenie chlorku sodu w wodzie morskiej wynosi średnio 2,5 g/l. Tak więc w każdym litrze wody morskiej, która jest roztworem, znajduje się 2,5 grama soli, która jest substancją rozpuszczoną.
Jak obliczyć wspólne stężenie?
Roztwór jest jednorodną mieszaniną utworzoną przez substancję w mniejszej ilości, zwaną substancją rozpuszczoną, rozpuszczoną w rozpuszczalniku, który jest w większej ilości.
Stąd wspólne stężenie odnosi się do ilości substancji rozpuszczonej w danej objętości roztworu. Im więcej substancji rozpuszczonej w roztworze, tym bardziej jest stężony. W przeciwnym razie niski poziom substancji rozpuszczonej wskazuje, że roztwór jest rozcieńczony.
Przykład 1: Jakie jest stężenie wg/L roztworu jodku srebra (AgI) zawierającego 2,6 gw 1L roztworu?
Po podaniu ilości substancji rozpuszczonej i objętości roztworu po prostu wstawiamy wartości do wspólnego wzoru na stężenie, aby znaleźć jego wartość.
Dlatego w 2,6 g/l roztworu jodku srebra w każdym 1 litrze roztworu znajduje się 2,6 g substancji rozpuszczonej.
Przykład 2: Jaka jest masa otrzymanej substancji rozpuszczonej podczas odparowywania rozpuszczalnika z 500 mL roztworu soli fizjologicznej o stężeniu 6 g/L?
Zauważ, że w niektórych obliczeniach możemy znaleźć wspólne opisane stężenie, dzięki czemu możemy obliczyć masę substancji rozpuszczonej.
Należy również zwrócić uwagę na jednostki. Ponieważ powszechne stężenie jest podane w g/l, w tym przypadku przed zastosowaniem wzoru musimy przeliczyć jednostkę objętości.
Ponieważ 1 l zawiera 1000 ml, więc 500 ml odpowiada 0,5 l.
Tak więc po odparowaniu rozpuszczalnika z roztworu o stężeniu 6 g/l otrzymano 12 g substancji rozpuszczonej.
Zdobądź więcej wiedzy dzięki zawartości:
- Stężenie roztworu
- stężenie molowe
- Rozcieńczanie roztworów
Rozwiązane wspólne ćwiczenia na koncentrację
Skorzystaj z poniższych pytań, aby sprawdzić zdobytą wcześniej wiedzę.
Pytanie 1
(Unicamp) Rozpuszczalnik całkowicie odparowuje z 250 ml wodnego roztworu MgCl2 o stężeniu 8,0 g/L. Ile gramów substancji rozpuszczonej uzyskuje się?
a) 8,0
b) 6,0
c) 4.0
d) 2,0
e) 1,0
Prawidłowa alternatywa: d) 2.0.
pytanie 2
Zobacz obrazek poniżej.
W tym schemacie pojemnik 3 zawiera
a) mieszanina niejednorodna
b) czysta substancja
c) Rozwiązanie
d) mieszanina koloidalna
Prawidłowa alternatywa: c) Rozwiązanie.
Pojemnik 3 zawiera roztwór, który jest jednorodną mieszaniną utworzoną przez substancję rozpuszczoną i rozpuszczalnik, gdzie sól jest substancją rozpuszczoną, a woda jest rozpuszczalnikiem.
Ogólnie można powiedzieć, że substancja rozpuszczona jest składnikiem w najmniejszej ilości, a rozpuszczalnik jest obecny w największej ilości.
Pojemnik 1 przedstawia niejednorodną mieszaninę z 3 fazami, a pojemnik 2 odpowiada niejednorodnej mieszaninie 2 faz.
pytanie 3
Roztwór przygotowano przez rozpuszczenie 4,0 g chlorku magnezu MgCl2 do osiągnięcia stężenia 2,0 g/L. Jaką objętość roztworu przygotowano?
a) 1 litra
b) 2 litry
c) 4 litry
d) 6 l
Prawidłowa alternatywa: b) 2 l.
Sprawdź więcej problemów z komentowanym rozwiązaniem na wspólne ćwiczenia koncentracji.
Odniesienia bibliograficzne
FONSECA, M. R. M. Chemia, 1. 1. wyd. São Paulo: Attyka, 2013.
Santos, WLP; MOL, G.S. Chemia obywatelska, 1. 2. wyd. São Paulo: Editora AJS, 2013.
USBERCO, J. Połącz chemię, 1. 2. wyd. São Paulo: Saraiva, 2014.
- Ćwiczenia ze Wspólnej Koncentracji z komentarzem zwrotnym
- roztwory chemiczne
- Solute i Solvent: czym są, różnice i przykłady
- Stężenie roztworu
- Rozpuszczalność
- Molarność lub stężenie molowe: co to jest, wzór i jak obliczyć
- Rozcieńczanie roztworów
- Ćwiczenia z właściwości materii
