TEN osm, Liczba atomowa 76 to niebieskawo-biały metal należący do grupy 8 układu okresowego. Jest również uważany za metal z grupy platynowej (MGP), wraz z samą platyną, oprócz palladu, rutenu, irydu i rodu. Wśród metali największą gęstość ma osm. Jego właściwości chemiczne są podobne do rutenu, innego pierwiastka z grupy 8, a także MGP.
osm jest najrzadszy stabilny pierwiastek skorupa Ziemska z tego powodu jego produkcja i zastosowania są bardzo ograniczone. Mimo to osm może być stosowany jako polepszacz stopów metali, a także do produkcji końcówek do piór wiecznych. OsO4, tetratlenek osmu, jest szeroko stosowany jako kontrast w mikroskopach, w wykrywaniu odcisków palców i jako katalizator.
Przeczytaj też:Francium — drugi najrzadszy pierwiastek chemiczny na planecie
podsumowanie osmu
osm to metal grupa 8 Układu Okresowego Okresowego o niebiesko-białej barwie.
Jest uważany za metal z grupy platynowej.
Wśród metali ma najwyższy gęstość.
Jego właściwości chemiczne są podobne do rutenu, pierwiastka powyżej Układ okresowy pierwiastków.
Jest to najrzadszy pierwiastek w skorupie ziemskiej, dlatego jego produkcja jest bardzo mała.
Jest stosowany jako polepszacz do stopów metali, a także stosowany w produkcji stalówek do piór wiecznych.
Został odkryty przez Smithsona Tennanta, angielskiego chemika.
właściwości osmu
Symbol: Ty.
Liczba atomowa: 76.
Masa atomowa: 190,23 j.m.
Elektroujemność: 2,2.
Punkt fuzji: 3033°C.
Temperatura wrzenia: 5012°C.
Gęstość: 22,587 g.cm-3 (w 20°C).
Elektroniczna Konfiguracja: [Xe] 6s2 4f14 5d6.
Seria chemiczna: grupa 8, metale przejściowe, metale z grupy platynowców.
charakterystyka osmu
osm to błyszczący metal, niebiesko-biały kolor, dość twardy i kruchy, nawet w wysokich temperaturach. Należy do grupy zwanej Platinum Group Metals (MGP), obok palladu, irydu, rodu, rutenu i platyna. Wśród MGP ma najwyższą temperaturę topnienia i najniższą prężność par.
Elementem osmu jest uznawany za najgęstszy metal, choć dla niektórych autorów iryd zajmuje tę pozycję. Dzieje się tak, ponieważ gęstości obu metali różnią się tylko o 0,1% w temperaturze 20 °C. Osm jest również najrzadszym stabilnym pierwiastkiem w całej skorupie ziemskiej, o stężeniu zaledwie 1 grama na 200 ton.
W swojej metalicznej postaci osm silnie odporny na wysokie poziomy kompresji, w stopniu porównywalnym do diamentu. W postaci substancji osm może prezentować 11 możliwych stanów utlenienia, w zakresie od -2 do +8, przy czym najbardziej powszechne są stany +3, +4, +6 i +8.
Czterotlenek osmu, OsO4, jest, razem z tetratlenkiem rutenu, RuO4, związek, w którym pierwiastek ma najwyższy ładunek formalny w układzie okresowym (+8). Ten tlenek jest dość toksyczny i lotny, ma temperaturę wrzenia 130 °C.
Chemicznie, osm bardzo przypomina ruten, również członek grupy 8, a także MGP. Na przykład osm powoli reaguje z gazem tlen w temperaturze pokojowej. Z drugiej strony reaguje z gazem chlor i gaz fluor w temperaturze pokojowej, oprócz bycia atakowanym przez kwas chlorowodorowy zmieszany z utleniaczami, a także z roztopionymi alkaliami.
W naturze można znaleźć siedem izotopów osmu, z których jeden 186Os, jest radioaktywny, z wydłużonym pół życia. Znane są kolejne 34 izomery, wszystkie syntetyczne i radioaktywne.
Sprawdź nasz podcast: Twardy jak diament: co to znaczy?
Gdzie można znaleźć osm?
Głównym naturalnym źródłem osmu jest minerał osmirydu (lub irydosmina), naturalny stop pomiędzy osmem i irydem, w którym skład pierwszego waha się od 15 do 40% masowych, a drugiego od 80 do 50% masowych.
Jednak jako MGP, osm może również wydawać się związany z platyna, podobnie jak w rejonach Uralu oraz Ameryki Północnej i Południowej. Można go również znaleźć na trochę rud niklu, jak w mieście Sudbury w prowincji Ontario w Kanadzie.
Pozyskiwanie osmu jest bardzo trudne, a jego produkcja jest bardzo mała, rzędu 500 kilogramów rocznie. pomimo trudne do wyprodukowania, metaliczny proszek osmu można zsyntetyzować w atmosferze wodór w temperaturze 2000 °C.
aplikacje osmu
Pomimo niewielkiej produkcji osm może być stosowany w produkcja Stopy metali o ekstremalnej twardości. Na końcówki piór wiecznych można nakładać stop irydowo-osmowy.
OsO4 jest najbardziej użytecznym związkiem osmu. Jest to bezbarwne ciało stałe, ale może być używane jako kontrast mikroskopu (poprawa wizualizacji), a także jak wykrywacz linii papilarnych. Może być również używany jako katalizator w przemyśle farmaceutycznym, np. w produkcji leków na otyłość i cukrzycę.
Te katalityczne procesy oparte są na pracy Barry'ego Sharplessa, laureata nagroda Nobla 2001, w którym wykorzystano OsO4 jako kluczowy składnik w mieszaninie katalitycznej w celu dodania dwóch grup hydroksylowych do podwójnego wiązania węgiel-węgiel.
historia osmu
osm została odkryta przez angielskiego chemika Smithsona Tennanta. W 1800 roku Tennant założył przedsiębiorstwo zajmujące się komercjalizacją platyny, produkując duże próbki tego metalu. Zdał sobie sprawę, podobnie jak inni przed nim, że ekstrakcja platyny z jej surowej rudy za pomocą wody królewskiej generowała czarną nierozpuszczalną pozostałość.
W 1804 roku ogłosił, że wyizolował dwa nowe metale: iryd i osm.. Słowo osm pochodzi z języka greckiego osme i oznacza „zapach”, w odniesieniu do intensywnego i specyficznego zapachu jego tlenku.
Ćwiczenia rozwiązywane na osm
Pytanie 1
Osm jest uważany przez wielu za najgęstszy metal w układzie okresowym. Biorąc pod uwagę, że jego gęstość w 20 °C wynosi 22,6 g.mL-1, masa osmu obecnego w kuli o objętości 5 cm³ wynosi:
A) 113g.
B) 0,113 g.
C) 22,6g.
D) 0,226 g.
Rezolucja:
Alternatywa A
5 cm³ to to samo co 5 ml. Ponieważ gęstość już wyświetla wartość jednostki objętości w mililitrach, nie ma potrzeby przeliczania jednostek.
Zatem obliczenie gęstości jest podane przez:
d = m/v
m = re. V
m = 22,6 * 5
m = 113 g
pytanie 2
Osm posiada naturalnie występujący izotop promieniotwórczy, 186Ty. Ile neutronów jest obecnych w tym izotopie?
A) 76
B) 110
C) 186
D) 262
Rezolucja:
Alternatywa B
Liczba atomowa Os jest równa 76. Tak więc liczba neutrony można obliczyć według następującego wzoru:
A = Z + n
A to liczba makaron, Z to liczba atomowa, a n to liczba neutronów. Zastępując wartości, mamy:
186 = 76 + n
n = 186 - 76
n = 110
Stefano Araújo Novais
Nauczyciel chemii
