warstwa walencyjna jest to najbardziej zewnętrzna warstwa (lub poziom) (najdalej od jądra) atomu, czyli najdalej od jądra. Dlatego ma tak zwane elektrony skrajne lub elektrony walencyjne.
Liczba poziomów, jakie może mieć atom, waha się od 1 do 7, które mają następujące podpoziomy (na żółto):
poziom K (1. warstwa): podpoziom s
poziom L (druga warstwa): podpoziomy s i P
poziom M (3 warstwa): podpoziomy s, P i re
poziom N (4 warstwa): podpoziomy s, P, re i fa
poziom O (5. poziom): podpoziomy s, P, re i fa
Poziom P (6. poziom): podpoziomy s, P i re
poziom Q (1. warstwa): podpoziomy s i P
Każdy z podpoziomów zawiera inną liczbę elektronów. Popatrz:
podpoziom s zawiera maksymalnie 2 elektrony;
podpoziom p zawiera maksymalnie 6 elektronów;
podpoziom d zawiera maksymalnie 10 elektronów;
podpoziom f zawiera maksymalnie 14 elektronów.
Tak więc, jeśli powłoka walencyjna pewnego atomu to M, maksymalna liczba elektronów, które mogą być w nim obecnych jest 18 (2 elektrony z podpoziomu s + 6 elektronów z podpoziomu p + 10 elektronów z podpoziomu podpoziom d).
Aby określić powłokę walencyjną atomu i ile ma elektronów, istnieją dwa sposoby, a mianowicie:
→ Wyznaczanie powłoki walencyjnej i jej liczby elektronów z rozkładu elektronowego
Dystrybucje elektroniczne są zawsze realizowane za pośrednictwem Schemat Linusa Paulinga, reprezentowane poniżej:
Reprezentacja diagramu Linusa Paulinga
Zwyczajny Liczba atomowa (co wskazuje liczbę elektronów w atomie), dokonujemy rozkładu elektronowego. Na przykład atom o liczbie atomowej 50:
Rozkład elektronowy atomu o liczbie atomowej równej 50
Analizując powyższy rozkład mamy, że najbardziej oddalonym od jądra poziomem jest poziom 5 (poziom N), w którym mamy obecność 4 elektronów (dwa na podpoziomie s i 2 na podpoziomie p).
→ Wyznaczanie powłoki walencyjnej i jej liczby elektronów z układu okresowego
Tabela jest ułożona w kropki (kolumny poziome), które wskazują liczbę poziomów atomu oraz grupy lub rodziny (kolumny pionowe). Okres służy do określenia determine warstwa walencyjna, a rodziny służą do określenia liczby elektronów.
a) Znajomość okresu pierwiastka chemicznego
Układ okresowy przedstawia łącznie siedem okresów, których liczba jest powiązana z liczbą poziomów obecnych na diagramie Linusa Paulinga. Tak więc, jeśli znamy okres, w którym pierwiastek chemiczny jest w tabeli, automatycznie wiemy, ile poziomów mają twoje atomy, warstwa walencyjna jest poziomem najdalej od jądra.
Pierwszy przykład: pierwiastek chemiczny Potas
Potas znajduje się w czwartym okresie układu okresowego, więc jego atom ma cztery poziomy, czwartym poziomem jest warstwa walencyjna, co potwierdza jej rozkład elektronika.
Elektroniczna dystrybucja pierwiastka potasu
Drugi przykład: pierwiastek chemiczny Fluor
Fluor znajduje się w drugim okresie układu okresowego, więc jego atom ma dwa poziomy, przy czym drugim poziomem jest warstwa walencyjna, co potwierdza jej rozkład elektronika.
Elektroniczna dystrybucja pierwiastka fluorowego
Trzeci przykład: pierwiastek chemiczny indu
Indianin znajduje się w piątym okresie układu okresowego, więc jego atom ma pięć poziomy, piąty poziom to warstwa walencyjna, co potwierdza jej rozkład its elektronika.
Elektroniczna dystrybucja pierwiastka indu
b) Znajomość rodziny lub grupy pierwiastka chemicznego
Znając rodzinę lub grupę, w której znajduje się pierwiastek, znamy również liczbę elektronów obecnych w powłoce walencyjnej tego pierwiastka.
Elementy rodziny A
Elementy rodzin A są umieszczone w kolumnach 1, 2, 13 do 18 układu okresowego. Każda z tych kolumn otrzymuje liczbę (1 do 8, cyfra rzymska), która wskazuje dokładnie liczbę elektronów w powłoce walencyjnej tych pierwiastków:
Kolumna 1 - rodzina IA = wszyscy mają 1 elektron w powłoce walencyjnej;
Kolumna 2 - rodzina IIA = wszystkie mają 2 elektrony w powłoce walencyjnej;
Kolumna 3 - rodzina IIIA = wszyscy mają 3 elektrony w powłoce walencyjnej;
Kolumna 4 - rodzina IVA = wszystkie mają 4 elektrony w powłoce walencyjnej;
Kolumna 5 - rodzina VA = wszystkie mają 5 elektronów w powłoce walencyjnej;
Kolumna 6 - rodzina VIA = wszystkie mają 6 elektronów w powłoce walencyjnej;
Kolumna 7 - rodzina VIIA = wszystkie mają 7 elektronów w powłoce walencyjnej;
Kolumna 8 - rodzina VIIIA = wszystkie mają 8 elektronów w powłoce walencyjnej.
Zobacz kilka przykładów wyznaczania liczby elektronów walencyjnych niektórych elementów rodziny A:
Przykład 1: Pierwiastek chemiczny baru
Bar znajduje się w rodzinie IIA, ma więc dwa elektrony w powłoce walencyjnej, co potwierdza jego rozkład elektroniczny:
Elektroniczna dystrybucja pierwiastka Baru
Przykład 2: Pierwiastek chemiczny antymonu
Antymon znajduje się w rodzinie VA, ma więc pięć elektronów w powłoce walencyjnej, co potwierdza jego rozkład elektroniczny:
Elektroniczna dystrybucja pierwiastka antymonu
Przykład 3: Pierwiastek chemiczny ksenonu
Ksenon znajduje się w rodzinie VIIIA, ma więc osiem elektronów w powłoce walencyjnej, co potwierdza jego rozkład elektroniczny.
Elektroniczna dystrybucja elementu ksenonowego
UWAGA: jedynym pierwiastkiem chemicznym należącym do rodziny A, który nie spełnia proponowanej reguły jest hel. Należy do rodziny VIIIA, ale ma tylko dwa elektrony w powłoce walencyjnej. Dzieje się tak, ponieważ jego liczba atomowa wynosi 2, więc niemożliwe jest, aby miał 8 elektronów w powłoce walencyjnej, tak jak inne pierwiastki w rodzinie.
Elektroniczna dystrybucja atomu helu
Elementy rodziny B
Elementy rodzin B są umieszczone w kolumnach od 3 do 12 układu okresowego. Oprócz rodzin A istnieje również osiem rodzin B, które są reprezentowane przez cyfry rzymskie. W przeciwieństwie do rodzin A, liczba rodziny B nie określa liczby elektronów w powłoce walencyjnej.
Liczba elektronów w powłoce walencyjnej pierwiastka z rodziny B jest zawsze równa 2, niezależnie od liczby atomowej i pozycji w tabeli. Elektroniczne dystrybucje kalifornu (98Cf) i hassius (108hs) udowodnij to:
Elektroniczna dystrybucja kalifornu ma jako najbardziej energetyczny podpoziom 5f10, a o hassiusa to 6d6. W obu przypadkach podpoziomem najbardziej oddalonym od jądra jest poziom siódmy i oba mają dwa rozłożone elektrony.
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-camada-valencia.htm