Reakcje z więcej niż jednym utlenianiem i/lub redukcją. Utlenianie i redukcja

Główną cechą wyróżniającą reakcje redoks jest to, że jednocześnie jeden rodzaj chemiczny traci elektrony (poprzez utlenianie), a inny zyskuje elektrony (poprzez redukcję).

Jednak w niektórych reakcjach można zaobserwować, że występuje nie tylko utlenianie i/lub redukcja. Poniżej przykład:

SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NIE + H₂O

Obliczając stopnie utlenienia (Nox) wszystkich atomów w tej reakcji, zgodnie z treścią „Wyznaczanie liczby utlenienia (Nox)”, otrzymujemy:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NIE + H₂O

Sprawdźmy teraz, któreSubstancje ulegały zmianom w ich Nox, a w konsekwencji utleniały się i zmniejszały:

Zauważ, że wystąpiły dwa utleniania. Jak w takim razie zbilansować równanie chemiczne?

Jedną ważną rzeczą, o której należy pamiętać, która dotyczy wszystkich reakcji redoks, jest to, że liczba oddanych elektronów musi zawsze równać się liczbie otrzymanych elektronów.

Dlatego, aby zrównoważyć tego typu reakcję, postępuj zgodnie z tymi samymi zasadami ustalonymi w tekście ”

Równoważenie redoks”, jednak z tylko jedną zmianą: określenie zmienności Nox (∆Nox) form, które wygenerowały dwa utleniania (SnS) będzie sumą dwóch ∆Nox, co da nam całkowitą wartość utraconych elektronów:

• SnS: ∆Całkowite Nox = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆Całkowity NOx = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

Możemy więc wykonać następujące kroki w celu wyważenia:

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

• SnS: ∆Całkowity NOx = 4 → 4 będzie współczynnikiem HNO₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 będzie współczynnikiem SnS.

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + NIE + H₂O

Kontynuacja wyważania metodą próbną:

• Ponieważ masz 3 Sn i 3 S w pierwszym elemencie, będą to również twoje współczynniki w drugim elemencie:

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 T+NIE+H₂O

• Dzięki temu drugi członek został z 12 Cl (3. 4 = 12), więc 12 będzie współczynnikiem substancji, w której znajduje się Cl w pierwszym elemencie, czyli HCl:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NIE + H₂O

• Mamy teraz 16 H w pierwszym elemencie (12 + 4 = 16), stąd współczynnik H₂O będzie równe 8, ponieważ 8 pomnożone przez wskaźnik wodoru, który wynosi 2, daje 16:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NIE +8h₂O

• Ponadto w pierwszym pręcie jest również 4 N, więc 4 będzie również współczynnikiem N w drugim pręcie:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + 4 NO + 8 H₂O

Zwróć uwagę, że ilość tlenu w pierwszej kończynie (3. 4 = 12) jest równe całkowitej ilości tego pierwiastka w drugiej kończynie (4 + 8 = 12). Więc reakcja jest zrównoważona.

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Wyglądać:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Reakcje z więcej niż jednym utlenianiem i/lub redukcją”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm. Dostęp 27 lipca 2021 r.