O liczba utlenienia (nox / Nox) odpowiada rzeczywistemu ładunkowi elektrycznemu jonu, tj. liczbie elektronów, które atom faktycznie stracił lub zyskał podczas reakcji chemicznej.
Dzieje się tak podczas reakcji redoks, które polegają na przenoszeniu elektronów między atomami, jonami lub cząsteczkami. Przykładem takiej reakcji jest spalanie.
Mamy więc dwie różne koncepcje utleniania i redukcji:
- Utlenianie: utrata elektronów i zwiększona liczba utlenienia.
- Zmniejszenie: wzmocnienie elektronowe i redukcja liczby utleniania.
Pierwiastki mają tendencję do zdobywania, dzielenia się lub utraty elektronów, aby stać się stabilnymi, to znaczy mieć osiem elektronów w powłoce walencyjnej.
Pojęcie stopnia utlenienia jest związane z elektroujemność, to znaczy tendencja atomu pierwiastka do przyciągania elektronów po przyłączeniu do innego atomu. Na przykład metale są lekko elektroujemne, podczas gdy niemetale są dość elektroujemne.
Jak określić liczbę utleniania?
Stopień utlenienia zmienia się w zależności od pierwiastka chemicznego. Aby poznać stopień utlenienia pierwiastka chemicznego, istnieje zestaw zasad, których należy przestrzegać:
1. Nox prostych substancji
nox każdego atom w prostej substancji jest zawsze równy zero. Dzieje się tak, ponieważ nie ma różnicy elektroujemności między elementami.
Przykłady: Fe, Zn, Au, H2, O2. Wszystkie te elementy mają nox równe 0.
2. Nox jonów monoatomowych
Stopień utlenienia jonu jednoatomowego jest zawsze równy jego własnemu ładunkowi. Przykłady:
K+ = + 1
fa- = - 1
N-3 = - 3
Dowiedz się więcej, czytaj też:
- Reakcje chemiczne
- jon, kation i anion
- Warstwa Walencji
3. Jon złożony nox
W jonach złożonych suma Nox pierwiastków tworzących jon jest zawsze równa jego ładunku.
Suma Nox wszystkich atomów składowych związku jonowego lub cząsteczkowego wynosi zawsze zero.
W przypadku wodoru w jego związkach stopień utlenienia wynosi zawsze +1, z wyjątkiem występowania wodorków metali, gdzie nox wynosi -1.
W przypadku tlenu w jego związkach stopień utlenienia wynosi -2. Wyjątkiem jest fluorek tlenu (OF2), gdzie nox wynosi +2, aw nadtlenkach, gdzie nox wynosi -1.
4. Elementy ze stałym nox
Niektóre pierwiastki utrwaliły Nox w związkach, których są częścią.
| Rodzina / Żywioły | Nox |
|---|---|
| Metale alkaliczne (1A) i srebro (Ag) | +1 |
| Metale ziem alkalicznych (2A) i cynk (Zn) | +2 |
| Aluminium (Al) | +3 |
| Fluor (F) | -1 |
Ćwiczenia
1. (FGV - SP) Biorąc pod uwagę następujące gatunki chemiczne: H2S, SO2, H2TYLKO4, H2TYLKO3 i S8, możemy powiedzieć, że stopień utlenienia siarki (S) w tych substancjach wynosi odpowiednio:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Stopień utlenienia siarki w H2S, S8 i dalej2TYLKO3 są odpowiednio:
a) +2, -8 i -4.
b) -2, zero i +4.
c) zero, -4 i +3.
d) +1, -2 i -3.
e) -6, +8 i -5
b) -2, zero i +4.
3. (PUC - MG - 2006) Stopień utlenienia (NOx) pierwiastka określa ilościowo jego stopień utlenienia. Jaka jest Nox Cr w anionie Cr?2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Stopień utlenienia atomu węgla w strukturach CH4, HCHO i CO32- jest odpowiednio:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
