TEN rozpuszczalnośćmożna zdefiniować jako maksymalna możliwa ilość substancji rozpuszczonej, którą można rozpuścić w określonej ilości rozpuszczalnika w danej temperaturze.
Ta maksymalna ilość, którą można rozpuścić, jest również znana jako współczynnik rozpuszczalności lub stopień rozpuszczalności. Ale rozpuszczalność każdej substancji zależy między innymi od rodzaju rozpuszczalnika, w którym zdyspergowana jest substancja rozpuszczona.
Np. NaCl (chlorek sodu – sól kuchenna) jest bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, a w 1 litrze wody o temperaturze 20ºC możemy rozpuścić aż 360 gramów tej soli. Ale kiedy rozpuszczalnik zmienia się w benzynę, w tych samych warunkach objętości, temperatury i ciśnienia, sól nie rozpuszcza się.
Dlaczego rozpuszczalność substancji różni się tak bardzo w zależności od rozpuszczalnika?
Jednym z czynników jest biegunowość zaangażowanych związków. W przytoczonym przykładzie mamy, że Sól jest polarna, woda jest polarna, a benzyna jest niepolarna. Sól tworzą atomy sodu (Na) i chloru (Cl), które łączą się poprzez wiązania jonowe, w których sód zdecydowanie przekazuje elektron do chloru, tworząc jony Na
+ i Cl-. Ponieważ te jony mają przeciwne ładunki, przyciągają się i utrzymują razem (Na+Cl-).
To pokazuje nam, że sól jest naprawdę polarna, każde wiązanie jonowe jest polarne, ponieważ w związku występuje różnica w ładunku elektrycznym.
W przypadku wody istniejące wiązanie jest kowalencyjne, w którym dwa atomy wodoru dzielą elektrony z atomem tlenu. Cząsteczka wody ma dwa dipole, przy czym tlen ma częściowo ładunek ujemny, a wodór ma częściowo ładunek dodatni (δ- O ─ H δ+). Ale te dipole nie znoszą się nawzajem, ponieważ cząsteczka wody spotyka się pod kątem 104,5º, co pokazuje, że rozkład i ładunek wzdłuż cząsteczki nie są jednorodne. Na atomie tlenu cząsteczki występuje większa ujemna gęstość ładunku. To pokazuje nam, że cząsteczka wody jest naprawdę polarna.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Więc kiedy mieszamy sól z wodą, dodatnia część soli, czyli kationy Na.+, przyciąga ujemna część wody, którą jest tlen, oraz ujemna część soli (aniony Cl).-) jest przyciągana przez dodatnią część wody (H+). W konsekwencji związek Na+Cl- jest rozbijany, rozpuszczając sól w wodzie.
Z drugiej strony benzyna jest utworzona przez mieszaninę różnych węglowodorów, które są niepolarne, to znaczy rozkład ładunku elektrycznego benzyny jest równomierny. Tak więc nie ma interakcji jonów soli z benzyną i nie rozpuszcza się.
Te i inne podobne przypadki prowadzą nas do następującego wniosku:
Nie można tego jednak uznać za ogólną zasadę, ponieważ istnieje wiele przypadków niepolarnych substancji rozpuszczonych, które dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych i odwrotnie. Tak więc, aby zrozumieć, dlaczego tak się dzieje, musimy wziąć pod uwagę jeszcze jeden czynnik: rodzaj siła międzycząsteczkowa rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej.
Prawo o tym w tekście: „Związek między wytrzymałością międzycząsteczkową a rozpuszczalnością substancji”.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Wyglądać:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Związek między polarnością a rozpuszczalnością substancji”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm. Dostęp 27 lipca 2021 r.
