Jak stwierdzono w tekście „Równanie chemiczne”, aby przedstawić reakcje chemiczne i zrozumieć sposób ich przetwarzania, ich aspekty ilościowe i jakościowe, uzgodniono użycie równań chemicznych. Równania chemiczne zawierają symbole i liczby, które pokazują, jakie substancje są obecne i odpowiednie proporcje, w jakich reagują.
Dzięki interpretacji tych równań można znaleźć ważne dane, które pomogą nam wykonać obliczenia stechiometryczne. Jednak pierwszy krok mówi, że równanie musi być zrównoważone, to znaczy musi mieć całkowitą liczbę atomów reagentów równą liczbie produktów. Możesz zrozumieć, jak wykonać to równoważenie poprzez tekst „Równanie równoważenia”.
Zanim jednak zrozumiesz kilka ważnych pojęć w tym przypadku, takich jak znaczenie terminów: indeks, współczynnik stechiometryczny i mol. Terminy te zostaną wyjaśnione poniżej i dadzą nam lepszy wgląd w ilościową część reakcji:
- Indeks: to liczba, która wskazuje liczbę atomów każdego pierwiastka obecnego we wzorach chemicznych. Numer ten znajduje się na prawo od danego elementu i pojawia się w indeksie dolnym, czyli mniejszym rozmiarze czcionki.
Przykład:
h2O (wzór chemiczny substancji wodnej)
Co to znaczy:
- Pierwiastki tworzące tę substancję to H (wodór) i O (tlen).
- Indeks każdego pierwiastka wskazuje, ile atomów każdego z nich jest obecnych we wzorze cząsteczki wody:
h2O→ Indeks O: jest tylko 1 atom tlenu.
↓
Indeks H: wskazuje, że istnieją 2 atomy wodoru.
Zauważ, że w przypadku tlenu nie ma zapisanej liczby, co oznacza, że jest tylko 1 atom tego pierwiastka, jak wyjaśniono powyżej.
W niektórych przypadkach w formułach pojawiają się nawiasy. Jak to interpretować? Zobacz przykład poniżej:
Tutaj3(PYŁ4)2(wzór chemiczny substancji fosforanu wapnia)
- Zawartość Ca wskazuje, że we wzorze chemicznym występują 3 atomy pierwiastka wapnia;
- P (fosfor) i O (tlen) są w nawiasach, więc wskaźnik znajdujący się na zewnątrz, który w tym przypadku wynosi 2, należy do obu. Tak więc, aby dowiedzieć się, ile atomów każdego z nich jest we wzorze, musisz pomnożyć ich indeksy oddzielnie przez indeks zewnętrzny. Zwróć uwagę, jak to się robi:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
P → indeks 1 O → indeks 4
P = 1. 2O = 4. 2
P = 2 O = 8
Mamy więc 2 atomy fosforu i 8 atomów tlenu.
- Współczynnik stechiometryczny: to liczba, która pojawia się przed formułą, aby wskazać ilość każdej substancji i proporcję cząsteczek biorących udział w reakcji. Tak jak w przypadku indeksu, gdy współczynnik jest równy 1, nie trzeba go zapisywać, jak się implikuje.
Przykład:
2h2 + 1O2 → 2 h2O (ta reakcja tworzenia wody jest pokazana na rysunku wstępnym)
↓ ↓ ↓
Współczynniki reakcji
W tym równaniu za pomocą współczynników pokazano, że dwie cząsteczki gazowego wodoru reagują z jedną gazowego tlenu, tworząc jako produkt dwie cząsteczki wody. Zatem stosunek stechiometryczny tej reakcji wynosi 2:1:2.
Aby poznać całkowitą liczbę atomów każdego pierwiastka, które są obecne w reakcji, konieczne jest pomnożenie współczynników przez indeksy każdego pierwiastka:
Odczynniki:
H = 2. 2 = 4 atomy wodoru
O = 1. 2 = 2 atomy tlenu
Produkt:
H = 2. 2 = 4 atomy wodoru
O = 1. 2 = 2 atomy tlenu
Zauważ, że podałeś taką samą ilość reagentom i produktom, co oznacza, że reakcja jest prawidłowo zrównoważona.
- Mol (ilość materii):w równaniu chemicznym współczynniki są uważane za wskazujące ilość mola lub ilość materii. Czyli w poprzednim przypadku mamy 2 mole H2 reakcja z 1 molem O2, generując jako produkty 2 mole H2O.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Wyglądać:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Pojęcia ilościowe w równaniu chemicznym”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Dostęp 27 lipca 2021 r.
