Węgiel ma cztery elektrony w powłoce walencyjnej, co oznacza, że może tworzyć cztery wiązania, dzięki czemu może łączyć się z innymi atomami. jako: H, O, N, Cl. Ta właściwość węgla wyjaśnia różnorodność związków organicznych występujących w przyrodzie, dlatego mówi się, że węgiel jest czterowartościowy.
W roku 1874 Van’t Hoff i Le Bel stworzyli przestrzenny model dla węgla. Taki model miał atomy węgla reprezentowane przez regularne czworościany, przy czym węgiel zajmował środek czworościanu, a jego cztery wartościowości odpowiadały jego czterem wierzchołkom.
Przestrzenna formuła węgla.
W tym modelu różne typy wiązań zachodzących między atomami węgla zostały przedstawione w następujący sposób:
Ten) prosty link - czworościany są połączone wierzchołkiem (pojedyncze wiązanie);
b) Podwójne wiązanie - czworościany połączone są dwoma wierzchołkami (krawędzią);
c) Potrójne łącze - czworościany połączone są trzema wierzchołkami (jedna ściana);
Ewolucja modelu atomowego wykazała, że atom posiada jądro i elektrosferę, co umożliwiło powstanie nowych modeli aby wyjaśnić wiązania utworzone przez węgiel: w roku 1915 Lewis przedstawił nową propozycję wiązania atomów węgiel. Według Lewisa atomy połączone parami elektronowymi w warstwie walencyjnej. Ta reprezentacja została nazwana wzorem elektronicznym Lewisa, a typ wiązania, w którym atomy łączą się za pomocą par elektronowych, jest znany jako wiązanie kowalencyjne.
Formuła elektroniczna Lewisa
Zdecydowana większość cząsteczek organicznych jest trójwymiarowa, dlatego istnieje potrzeba wykorzystania modeli, które pokazują nie tylko strukturę, ale także geometrię. Dlatego formuła przestrzenna jest bardziej odpowiednia do zrozumienia struktury węgla.
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Chemia organiczna - Chemia - Brazylia Szkoła
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
