TEN makaronatomowy, jak sama nazwa wskazuje, jest to masa atomu, zwykle symbolizowana przez „mten” lub „MA”. Ponieważ jednak atom jest niezwykle małą jednostką, niewidoczną dla ludzkich oczu, nie można zmierzyć jego masy np. za pomocą wagi. Dlatego naukowcy określili masę atomów, porównując je z masami innych atomów.
Odbywa się to również z innymi jednostkami. Na przykład jednostką masy jest standardowy kilogram, który odpowiada walcowi o wysokości i średnicy 3,917 cm, wykonanym z 10% irydu i 90% platyny. Służy więc jako porównanie. Na przykład, jeśli „zważymy” przedmiot na wadze i stwierdzimy, że jego masa wynosi 10 kg, oznacza to, że jego masa jest 10 razy większa niż wybrana norma: 1 kg.
To samo dotyczy atomów. Wybranym standardem był węgiel-12, a temu atomowi arbitralnie przypisano masę 12 u. „u” jest jednostką masy atomowej, a zatem odpowiada 1/12 masy atomu węgla.
Na przykład, gdy mówimy, że masa atomowa wodoru jest równa 1 u, oznacza to, że jest tak, jakby jeśli podzielimy węgiel na 12 części, masa jednej z tych części jest równoważna masie atomu wodór. Innym przykładem jest siarka, jej masa atomowa wynosi 32 u, co oznacza, że jej masa jest 32 razy większa niż 1/12 masy
12C.1 u = 1/12 masy 1 atomu węgla 12
Jednostka masy atomowej to 1/12 masy węgla-12
Masa cząsteczkowa substancji jest sumą mas atomowych pierwiastków. Na przykład masa atomowa tlenu jest równa 16 u, więc masa cząsteczkowa cząsteczki tlenu (O2) jest równe 32u.
Ponieważ techniki laboratoryjne są obecnie bardzo zaawansowane, istnieją urządzenia, które dokładnie mierzą masę atomową pierwiastków, takie jak spektrometr mas. Można więc wiedzieć, że 1 u jest równe 1.66054. 10-24 g.
Mapa myśli: masa atomowa
*Aby pobrać mapę myśli w formacie PDF, Kliknij tutaj!
Ponieważ masy atomowe są wyznaczane z dużą dokładnością, są one podawane w układzie okresowym w postaci liczb dziesiętnych. Ale kiedy idziemy do obliczeń, zwykle używamy zaokrąglonych liczb, z wyjątkiem eksperymentów, które muszą być bardzo precyzyjne. Na przykład, jeśli spojrzysz na układ okresowy pierwiastków, zobaczysz, że masa atomowa tlenu jest równa 15 999 u, ale w obliczeniach zwykle używamy wartości 16 u. Dzieje się tak również z węglem, którego masa atomowa jest równa 12,01 u, jak pokazano poniżej:
Reprezentacja węgla w układzie okresowym
Pierwiastki, które pojawiają się w układzie okresowym, są w rzeczywistości średnią ważoną wszystkich naturalnych izotopów pierwiastka. Zatem masa atomowa, która pojawia się w tabeli, jest również średnią mas atomowych tych pierwiastków. Na przykład chlor (C?) ma dwa naturalne izotopy, 35 i 37, których odpowiedni procent w przyrodzie wynosi 75,76% i 24,24%. Masy atomowe każdego z tych izotopów są różne, przy czym Cp-35 wynosi 34.96885 u, a Cp-37 wynosi 36,96590.
W ten sposób masa atomowa pierwiastka jest obliczana z uwzględnieniem masy każdego izotopu i obfitości, z jaką występuje w przyrodzie. W przypadku chloru mamy:
Masa atomowa pierwiastka chlor = (34,96885. 75,76%) + (36,96590. 24,24%)
100%
Masa atomowa pierwiastka chlor = 35,45
Jest to wartość masy atomowej chloru, która pojawia się w układzie okresowym.
* Mapa myśli autorstwa Diogo Lopes
Jennifer Fogaça
Ukończył w listach
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-massa-atomica.htm