Reakcje z więcej niż jednym utlenianiem i/lub redukcją. Utlenianie i redukcja

Główną cechą wyróżniającą reakcje redoks jest to, że jednocześnie jeden rodzaj chemiczny traci elektrony (poprzez utlenianie), a inny zyskuje elektrony (poprzez redukcję).

Jednak w niektórych reakcjach można zaobserwować, że występuje nie tylko utlenianie i/lub redukcja. Poniżej przykład:

SnS + HCl + HNO3 → SnCl4 + S + NIE + H2O

Obliczając stopnie utlenienia (Nox) wszystkich atomów w tej reakcji, zgodnie z treścią „Wyznaczanie liczby utlenienia (Nox)”, otrzymujemy:

+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2
SnS + HCl + HNO3 → SnCl4 + S + NIE + H2O

Sprawdźmy teraz, któreSubstancje ulegały zmianom w ich Nox, a w konsekwencji utleniały się i zmniejszały:

Reakcja obejmująca dwa utleniania

Zauważ, że wystąpiły dwa utleniania. Jak w takim razie zbilansować równanie chemiczne?

Jedną ważną rzeczą, o której należy pamiętać, która dotyczy wszystkich reakcji redoks, jest to, że liczba oddanych elektronów musi zawsze równać się liczbie otrzymanych elektronów.

Dlatego, aby zrównoważyć tego typu reakcję, postępuj zgodnie z tymi samymi zasadami ustalonymi w tekście ”

Równoważenie redoks”, jednak z tylko jedną zmianą: określenie zmienności Nox (∆Nox) form, które wygenerowały dwa utleniania (SnS) będzie sumą dwóch ∆Nox, co da nam całkowitą wartość utraconych elektronów:

  • SnS: ∆Całkowite Nox = (∆Nox SnCl4) + (∆Nox S)
    SnS: ∆Całkowity NOx = 2 + 2 = 4
  • HNO3: ∆Nox = 3

Możemy więc wykonać następujące kroki w celu wyważenia:

  • SnS: ∆Całkowity NOx = 4 → 4 będzie współczynnikiem HNO3;
  • HNO3: ∆Nox = 3 → 3 będzie współczynnikiem SnS.

3 SnS + HCl + 4 HNO3 → SnCl4 + S + NIE + H2O

Kontynuacja wyważania metodą próbną:

  • Ponieważ masz 3 Sn i 3 S w pierwszym elemencie, będą to również twoje współczynniki w drugim elemencie:

3 SnS + HCl + 4 HNO33 SnCl4 + 3 T+NIE+H2O

  • Dzięki temu drugi członek został z 12 Cl (3. 4 = 12), więc 12 będzie współczynnikiem substancji, w której znajduje się Cl w pierwszym elemencie, czyli HCl:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 S + NIE + H2O

  • Mamy teraz 16 H w pierwszym elemencie (12 + 4 = 16), stąd współczynnik H2O będzie równe 8, ponieważ 8 pomnożone przez wskaźnik wodoru, który wynosi 2, daje 16:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 S + NIE +8h2O

  • Ponadto w pierwszym pręcie jest również 4 N, więc 4 będzie również współczynnikiem N w drugim pręcie:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 S + 4 NO + 8 H2O

Zwróć uwagę, że ilość tlenu w pierwszej kończynie (3. 4 = 12) jest równe całkowitej ilości tego pierwiastka w drugiej kończynie (4 + 8 = 12). Więc reakcja jest zrównoważona.


Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm

MIC. Właściwości mikrofonu

Ledwie zdajemy sobie sprawę, jak bardzo nasza działalność zależy od dostaw energii elektrycznej....

read more
Jakie zagrożenia może przynieść uczniowi lęk?

Jakie zagrożenia może przynieść uczniowi lęk?

uczucie niepokój jest naturalną odpowiedzią człowieka na niektóre czynniki, jednak wysoki poziom ...

read more
Wskazówki dotyczące poprawy słuchu

Wskazówki dotyczące poprawy słuchu

TEN przesłuchanie jest jednym z ważnych zmysłów naszego organizmu, a jego utrata może prowadzić d...

read more